湖北省武漢市第七十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省武漢市第七十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

參考答案：A略3.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h參考答案：C根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對(duì)元素周期律的理解掌握。4.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略5.有關(guān)下列①～④四個(gè)裝置的描述正確的是A．裝置①工作時(shí)溶液中OH—向陽(yáng)極移動(dòng)，因此陽(yáng)極附近溶液先變紅色B．裝置②中Zn作正極，Cu作負(fù)極C．根據(jù)裝置③可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵制品表面鍍銅D．根據(jù)裝置④可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵閘門保護(hù)參考答案：C略6.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：B略7.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2S-2e-=S+2H+B.電池工作時(shí)，電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極aC.電路中每流過(guò)1mol電子，電池內(nèi)部釋放158kJ的熱能D.每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：BA、電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯(cuò)誤；B、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，則電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a，故B正確；C、根據(jù)A的分析，電路中每流過(guò)1mol電子，反應(yīng)0.5molH2S，根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，電池內(nèi)部釋放158kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠(yuǎn)少于158kJ，故C錯(cuò)誤；D、未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LH2S的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。8.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

參考答案：C略9.下列敘述正確的是

圖1

圖2

圖3A．如圖1所示將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO42－)為0.5mol/LB．如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應(yīng)，X極是負(fù)極,Y極的材料名稱可以是銅C．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.如圖3所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成參考答案：A略10.N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

（

）

A．10:7:11

B．10:11:9

C．10:11:8

D．11:9:10參考答案：B略11.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略12.（2008·四川卷）胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述中不正確的是A.1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B.1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B1mol胡椒酚與H2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)消耗3molH2，苯環(huán)支鏈上的碳碳雙鍵消耗1molH2，共4molH2，A正確；1mol胡椒酚與溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酚羥基的鄰位消耗2mol溴，支鏈上的碳碳雙鍵消耗1molBr2，共消耗3molBr2，B錯(cuò)誤；胡椒酚中含有酚羥基，具有與苯酚類似的化學(xué)性質(zhì)，如與甲醛反應(yīng)生成聚合物，C正確；胡椒酚的結(jié)構(gòu)中含有難溶于水的支鏈，溶解度比苯酚的小，D正確。

13.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B略14.下列有關(guān)表述正確的是A．與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子的球棍模型為：C．次氯酸的電子式為D．熔化時(shí)的電離方程式為參考答案：B試題分析：A中與組成元素相同，但為9電子，為10電子，故A錯(cuò)誤；C中次氯酸的電子式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D中熔化時(shí)只破壞中的離子鍵，故電離方程式應(yīng)為=Na++HSO4—，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：常用化學(xué)用語(yǔ)15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備溴苯

(1)關(guān)閉F活塞，打開(kāi)C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為:

E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為:

(3)待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)(此時(shí)氣體明顯減少)，打開(kāi)F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是

(4)反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層?如何分離?參考答案：（共8分）

（1）

（2分）

（2）D管出現(xiàn)白霧，試液變紅；E管生成淺黃色沉淀（2分）

（3）水通過(guò)F塞進(jìn)入B

三口燒瓶中液體分層（2分）

（4）溴苯在下層，可用分液漏斗分離。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段

_________________________________

。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

。（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：12分（1）OD段2個(gè)DC段1個(gè)（方程式略）每個(gè)2分共6分（2）2∶1（1分）（3）0.8（1分）全部溶解生成NaAlO2、（1分）完全生成沉淀Mg(OH)2，（1分）（4）7∶1（2分）略18.Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是

（填序號(hào)）序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒(méi)有固體不溶物⑦FeCl2Fe、Cu

Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）。組別①②③④V［FeCl3（aq）］／mL100100100100混合粉末質(zhì)量／g613．22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量／gx1.2812.824.8（1）試判斷第①組剩余固體質(zhì)量x為

；第①組實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）試判斷第②組剩余固體的成分為

；（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：Ⅰ.

②③⑥⑦Ⅱ.(1)

0

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+(2)

Cu(3)

1﹕1略19.(10分)請(qǐng)按要求填空：

（1