陜西省漢中市第三中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

陜西省漢中市第三中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略2.一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應．【解答】解：A．當C的生成速率與C分解的速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯誤；C．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體的壓強始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯誤；D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯誤；故選A．3.在一定溫度下，將100molN2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達平衡時，測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的1.25倍，且反應后混合氣體的平均式量為15.5，則平衡時，N2轉化的百分率為()A．20%

B．25%

C．30%

D．40%參考答案：B設起始N2物質的量為a，H2物質的量為b，反應掉N2物質的量為x，依題意：N2＋3H22NH3起始：

a

b

0轉化：

x

3x

2x平衡：

a－x

b－3x

2x解之得：α(N2)＝×100%＝25%。4.咖啡酸（）也叫3,4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，

如野胡蘿卜、光葉水蘇等?？Х人嵊兄寡饔?，對內臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。下列關于咖啡酸的敘述不正確的是

（）

A、咖啡酸能發(fā)生聚合、取代、酯化反應

B、咖啡酸性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質

C、與咖啡酸分子式、官能團相同且苯環(huán)上取代基只有三個的同分異構體共有11種

D、可用萃取的方法從野蘿卜、光葉水蘇中提取咖啡酸參考答案：B略5.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略6.下列化合物不屬于天然有機高分子化合物的是

（

）A．淀粉B．油脂C．纖維素D．蛋白質參考答案：B略7.僅用一種試劑即可區(qū)分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無色液體，這種試劑可以是：A．FeCl3溶液

B．溴水

C．高錳酸鉀溶液

D．金屬鈉參考答案：B略8.人生病時要合理用藥。下列各種藥物的主要用途說法不正確的是A．阿司匹林可用于解熱鎮(zhèn)痛，治療感冒B．純堿可用于治療胃酸過多C．青霉素可用于治療肺炎及外傷感染

D．碘酒能使蛋白質變性，是一種外用消毒藥參考答案：B9.下述對乙烯和聚乙烯的描述不正確的是A.乙烯性質比聚乙烯活潑B.乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)，是混合物C.取等物質的量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒一生成的CO2和H2O的物質的量分別相等D.取等質量乙烯和聚乙烯，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等參考答案：C10.下列各組物質中，全部屬于純凈物的是（）A．汽油、油酸、聚乙烯

B．碳酸、鹽酸、冰醋酸C．甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯

D．福爾馬林、食鹽、酒精參考答案：C考點：混合物和純凈物；有機化合物的異構現(xiàn)象．.專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：純凈物是由一種物質組成的物質．混合物是由多種物質組成的物質．解答：解：A．汽油主要是由C4～C10各種烴類組成混合物，聚乙烯屬于混合物，油酸為純凈物，故A錯誤；B．碳酸、冰醋酸由一種物質組成的，屬于純凈物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯誤；C．甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯都是由一種物質組成的，屬于純凈物，故C正確；D．食鹽是純凈物，福爾馬林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液屬于混合物，故D錯誤．故選C．點評：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．11.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略12.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體或降溫，都會引起（

）A．溶液中氫離子濃度減少

B．CH3COOH電離程度增大C．溶液的導電能力減弱

D．溶液的導電能力增強參考答案：A略13.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點比P4（白磷）高D．1mo1N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、只有N元素組成，是一種單質；B、依據(jù)同素異形體的概念分析；C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；D、根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；解答：解：A、N4由N組成，是一種單質，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的組成和分類、原子結構、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎知識的把握14.在地殼中含量最多的金屬元素為A、鈉

B、鎂

C、鋁

D、鐵參考答案：C15.下列實驗操作正確的是(

)A．用托盤天平稱取5.5gKCl固體B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20.00mL待測NaOH溶液用20mL量筒C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pHD．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置

(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是____________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失(2)試管內溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜

(4)生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將黑色固體單質甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應

后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按圖發(fā)生一系列變化。完成下面問題。

(提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體)

(1)甲為

，乙為

，丙為

。

(2)混合氣體A的主要成分有

。

(3)氣體B是

，藍色溶液C是

。(4)甲跟乙反應的化學方程式是

。參考答案：略18.合成氨工業(yè)的化學反應原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1(1)該反應的特點是、、

。

(2)綜合運用化學反應速率的影響因素和化學平衡移動原理分析,工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的適宜條件是①增大濃度;②溫度:;

③壓強:;④催化劑:。

參考答案：(1)可逆反應正反應是氣體分子總數(shù)減小的反應正反應是放熱反應(2)反應物400~500℃10~30MPa以鐵為主的催化劑解析：合成氨反應是一個正反應放熱、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應,增大反應物濃度、增大壓強,反應速率加大,平衡右移,這對合成氨都是極為有利的條件,但壓強大對設備的要求也高,所以根據(jù)實際選擇適宜的壓強。升高溫度反應速率加大,但平衡左移,反應程度減小了,結合催化劑的活性,選擇一個適當?shù)臏囟纫彩欠浅１匾摹?9.（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH=-148.9kJ/mol（1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反