2024屆高考一輪復(fù)習(xí)人教版（2019）第八單元 水溶液中的離子平衡-鹽類水解 導(dǎo)學(xué)案

第八單元水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類水解【核心素養(yǎng)】1.了解鹽類水解的原理。（變化觀念與平衡思想）

2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。（證據(jù)推理及模型認(rèn)知）3.了解鹽類水解的應(yīng)用。（科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任）【考點(diǎn)解讀】一、鹽類水解（★★★★）1.定義、實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)2.鹽類水解的規(guī)律規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4、KNO3否-------中性pH=7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Fe(NO3)3是酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽HCOONa、Na2CO3是堿性pH>7弱酸弱堿鹽CH3COONH4是CH3COO-、中性pH=73.鹽類水解離子方程式的書寫①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。②多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑?！净A(chǔ)測評(píng)】1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)。(1)酸式鹽溶液一定呈酸性?()(2)能夠發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液一定呈酸性或堿性?()(3)某鹽溶液呈中性,則該鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽?()(4)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,有沉淀和氣體生成?()(5)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小

?()(6)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液中水的電離程度相同?()(7)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同?()答案：????√√?2.(1)寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。①CH3COONa:

。②NH4Cl:

。③Na2CO3:

。④Al2(SO4)3:

。(2)在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)

ΔH>0①加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會(huì)不斷加深,可得到一種紅褐色透明液

體。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。②不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是

。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由C引起的,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

。(4)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程,請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案:

。答案：(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②N+H2ONH3·H2O+H+③C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-④Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+②Fe2O3(3)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由C引起的(4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若紅色變深,則鹽類水解吸熱3.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是?(

)A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)≠c(OH-)D.水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合,引起鹽溶液呈酸堿性答案：C4.相同溫度、相同濃度的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為?()?A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案：B5.(1)相同條件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四種鹽溶液的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。(2)已知HS的電離程度大于水解程度,HC的電離程度小于水解程度,則同濃度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小順序?yàn)?/p>

。(3)同濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N)的大小順序?yàn)?/p>

。答案：(1)Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa(2)NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3二、影響水解平衡的因素（★★★★）1.內(nèi)因酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越強(qiáng)，溶液的堿性或酸性就越強(qiáng)。例如K(HF)=3.5×10-4

，K(CH3COOH)=1.8×10-5，即K(HF)＞K(CH3COOH)，則相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaF水解程度小于CH3COONa水解程度，溶液的pH：NaF＜CH3COONa。2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]例如:以FeCl3水解[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]為例,填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體三、鹽類水解的應(yīng)用（★★★★）應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性NH4Cl溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)N+H2ONH3·H2O+H+判斷酸性強(qiáng)弱相同條件下pH由大到小依次是Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa，則電離程度CH3COOH>H2CO3>HC配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。膠體的制備制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。專項(xiàng)——溶液中離子濃度大小判斷·1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))?！?.物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。·3.質(zhì)子守恒如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示如下：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！净A(chǔ)測評(píng)】1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”)。(1)加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大()(2)將氯化銨溶液加水稀釋時(shí),的值不變?()(3)碳酸鈉溶液可以用于除去油污?()(4)NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中?()(5)鐵鹽可以用于凈水、殺菌、消毒?()(6)配制FeCl3溶液時(shí),加入少量稀硫酸防止Fe3+水解?()答案：√?√???2.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O?HC+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小答案：B3.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是?()A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH答案：B4.4.已知常溫CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5。(1)常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯

(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)

(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。(2)常溫下,若將cmol·L-1鹽酸與0.62mol·L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=

(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。答案(1)堿<

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(2)0.61625.下列說法中正確的是?()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液答案C【真題演練】1．（2022·遼寧·高考真題）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．答案D2．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明對(duì)的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響答案D3．（2022·浙江·高考真題）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙