2024屆貴州省黔東南州錦屏縣民族中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆貴州省黔東南州錦屏縣民族中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ2、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出3、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molNH3，經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%B．80%C．10%D．20%4、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（）A．升高反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小5、下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是（）A．明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法D．處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)6、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時(shí)，下列說法正確的是A．量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器B．從測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測(cè)定氨水的濃度偏高D．滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏小7、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氫氧化鈉的稀溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/molB．通過實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量C．室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸8、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比）為1：3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮?dú)夂蜌錃鈦肀硎驹摲磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率時(shí)，數(shù)值大小一定相同9、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加入少量鹽酸10、為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液11、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤12、下列說法或表示方法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。13、下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱B．已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色）ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJD．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-114、，該有機(jī)物能發(fā)生（）①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)A．以上反應(yīng)均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生15、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。18、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。20、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個(gè)、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等。回答下列問題：(1)選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個(gè)符合上述要求的原電池的裝置圖(標(biāo)出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動(dòng)方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負(fù)”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計(jì)的原電池，連接起來工作一段時(shí)間后，測(cè)得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則你設(shè)計(jì)的原電池Ⅰ的負(fù)極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)___移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時(shí)間消耗0.1molX必然同時(shí)生成0.2molZ，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。2、B【解題分析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對(duì)H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強(qiáng)，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B?？键c(diǎn)：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識(shí)。3、D【解題分析】令平衡時(shí)參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算NH3的轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】令平衡時(shí)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解決此類問題時(shí)的關(guān)鍵是利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。4、D【題目詳解】A.升高反應(yīng)溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，所以改變溫度，對(duì)反應(yīng)限度有影響，故A錯(cuò)誤；B.增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)。因?yàn)镠2屬于反應(yīng)物，所以改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故選D。:【題目點(diǎn)撥】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答。即對(duì)于反應(yīng)3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。5、D【解題分析】A．明礬放入污水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故A正確；B．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水，故B正確；C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法，故C正確；D．處理含有重金屬離子的廢水，可用沉淀法，也可用氧化還原法，故D錯(cuò)誤；故選D。6、C【解題分析】A項(xiàng)，氨水溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取一定體積的氨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，所以選用酸性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，選用甲基橙比酚酞要好，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸溶液的體積偏大，測(cè)定氨水的濃度偏高，正確；D項(xiàng)，滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇、指示劑的選擇和誤差分析。指示劑選擇的原則：變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定可用甲基橙、可用酚酞，強(qiáng)酸和弱堿的滴定用甲基橙，強(qiáng)堿和弱酸的滴定用酚酞。依據(jù)計(jì)算公式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中由于操作不當(dāng)，V[HCl（aq）]偏大，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度偏大，反之測(cè)得的物質(zhì)的量濃度偏小。7、B【題目詳解】A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；

C.廣泛pH試紙的測(cè)量精度為1級(jí)達(dá)不到0.1級(jí)，故C錯(cuò)誤；

D.量筒精度為0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸的說法是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤；

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】廣泛pH試紙的測(cè)量精度為1級(jí)，量筒的精度為0.1mL，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，以此分析解答。8、A【題目詳解】A項(xiàng)、當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳葹?：3時(shí)，，兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大，A正確；B項(xiàng)、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，D錯(cuò)誤；9、C【解題分析】A.升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，則溶液堿性增強(qiáng)，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會(huì)與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時(shí)，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時(shí)依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯(cuò)誤；D.配制FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會(huì)與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。10、B【題目詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應(yīng)該蒸餾，B錯(cuò)誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。11、A【解題分析】①氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯(cuò)誤；②氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時(shí)，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯(cuò)誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時(shí)，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯(cuò)誤。答案選A。12、D【題目詳解】A．硫燃燒是放熱反應(yīng)，△H1、△H2均小于0，同質(zhì)量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石具有的能量高于石墨，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的過程中，會(huì)因CH3COOH的電離而吸熱，使得測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2gH2的物質(zhì)的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項(xiàng)正確；答案選D。13、C【題目詳解】A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時(shí)候平衡向正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，B正確；C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項(xiàng)中的方程式表達(dá)，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；故選C。14、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)?！绢}目詳解】①鹵代烴的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以聚合反應(yīng)。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的性質(zhì)由其所含有的官能團(tuán)決定，掌握常見重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關(guān)鍵。15、C【題目詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、B【解題分析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項(xiàng)正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵，沒有分子間作用力，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解題分析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。20、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負(fù)溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負(fù)H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，從價(jià)態(tài)變化切入，Cu由0價(jià)升高為+2價(jià)，則Cu作負(fù)極材料，F(xiàn)e3+由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則電解質(zhì)中應(yīng)含有可溶性鐵鹽，同時(shí)還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動(dòng)性應(yīng)比Cu弱。分析電池組的電極時(shí)，應(yīng)從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽(yáng)極。由C、D極氣體的體積計(jì)算消耗Cu電極的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)利用得失電子守恒建立關(guān)系式?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應(yīng)選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個(gè)電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個(gè)電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負(fù)極。答案為：負(fù)；(2)A為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負(fù)電荷，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負(fù)極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負(fù)；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C電極生成H2224mL(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為=0.