初三化學(xué)氧氣知識點(diǎn)總結(jié)歸納

初三化學(xué)氧氣知識點(diǎn)總結(jié)歸納到了初三，我們通過學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程，將會(huì)了解很多物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律，那么你掌握了氧氣的相關(guān)知識點(diǎn)了嗎？下面是店鋪為大家整理的初三化學(xué)重要知識點(diǎn)，希望對大家有用！初三化學(xué)氧氣知識點(diǎn)總結(jié)歸納1一、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件，與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式，化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。2、反應(yīng)的原理：（1）過氧化氫：水+氧氣（2）高錳酸鉀，錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀：氯化鉀+氧氣3、實(shí)驗(yàn)裝置4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈。（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。三、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。初三化學(xué)氧氣知識點(diǎn)總結(jié)歸納21、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的`；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農(nóng)藥化肥任意施放。8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。12、三大化學(xué)肥料：N、P、K。13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。初三化學(xué)氧氣知識點(diǎn)總結(jié)歸納3由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。氧氣在氣態(tài)時(shí)是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。重點(diǎn)會(huì)描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，并會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色；②對產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會(huì)不旺。硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。無氧化二磷是固體，初中生物，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼