科粵版九年級化學(xué)（下）常見的鹽(共38張)

歡迎步入化學(xué)課堂8.4常見的鹽1234鹽+堿→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽+金屬→新鹽+另一種金屬鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+酸→新酸+新鹽CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+Fe=FeSO4+CuBa(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

酸的通性1、

酸與指示劑的反應(yīng)4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋活沷金屬=鹽＋氫氣堿的通性1、與酸堿指示劑的反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣=金屬氧化物2、金屬+酸=鹽+氫氣3、金屬+鹽=另一種金屬+新鹽（2）金屬+酸→鹽+氫氣（發(fā)生該類反應(yīng)的條件：①金屬：①

；②酸：

；）（3）金屬+鹽→鹽+金屬（發(fā)生該類反應(yīng)的條件：①金屬：

；②鹽：

；③金屬：

；）除鉀、鈣、鈉鹽須溶于水形成溶液前置后H前鹽酸或稀硫酸H前鹽酸或稀硫酸CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物：有沉淀、氣體或水生成。反應(yīng)物：無酸須均溶于水，形成溶液判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的思路反應(yīng)物是否有酸有：√無：判斷物質(zhì)的溶解性兩種均溶：√一種不溶：×生成物是否有↑或水有：√無：判斷物質(zhì)的溶解性兩種均溶：√一種不溶：×鹽和堿的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶鹽酸鹽不溶氯化銀，堿中只溶鉀、鈉、鋇，鈣微溶。硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。

硫酸鈣、銀是微溶微溶只有碳酸鎂

根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______13.H2SO4:_______不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生。⑴鎂和稀鹽酸

⑵銀和稀鹽酸

⑶鋅和稀硫酸

⑷銅和稀硫酸

⑸銅和氯化銀

⑹硝酸鉀和氯化鈉⑺氯化鋇和硫酸鈉

⑻碳酸鈉和硝酸鉀

⑼氯化鐵和氫氧化鈉

⑽碳酸鈣和鹽酸

⑾硝酸銀和氯化鈉√×√××××√√√√

(12)硫酸和氫氧化鈉

(13)硫酸鋇和鹽酸√×一定能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng):不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)H++OH-(2)H++CO32-一定不能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：(1)Na++K+(2)BaSO4、AgClKNO3、NaNO3八種常見的沉淀物氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

CO32－的檢驗(yàn)：向該物質(zhì)中加入稀硝酸（或稀鹽酸），有氣泡冒出，再將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32－）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量液體于兩支試管中，各滴入幾滴BaCl2（或硝酸鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸，無現(xiàn)象的是稀鹽酸鑒別Ca(OH)2溶液和NaOH溶液——分別取少量液體于兩支試管中，分別通入CO2氣體（或分別滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的是Ca(OH)2溶液，無現(xiàn)象的是NaOH溶液。

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因？2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O完全變質(zhì)：只有Na2CO3部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH變質(zhì)（2）氫氧化鈉變質(zhì)后的成分？（3）檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的試劑和現(xiàn)象？酸：稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）堿：氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液鹽：硝酸鈣（或硝酸鋇、氯化鈣、氯化鋇）溶液現(xiàn)象？（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？注意：正確方法：不能用酸：不能用堿：是因?yàn)橥瑫r(shí)會(huì)除去氫氧化鈉是因?yàn)榧仁箾]有氫氧化鈉，也會(huì)生成氫氧化鈉，不能說明是否含有氫氧化鈉。

只能先用鹽溶液檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，然后再用酚酞溶液（或石蕊溶液）檢驗(yàn)有無氫氧化鈉。（5）氫氧化鈉變質(zhì)后除雜的試劑？只能用堿溶液，才不會(huì)引入雜質(zhì)，也不會(huì)消耗氫氧化鈉。思路：將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉是碳酸鈉存在的前提下，檢驗(yàn)有無氫氧化鈉1、生成水：H++OH-=H2O2、生成氣體：H++CO32-=H2O+CO23、生成沉淀：Cu2++OH-=Cu(OH)2Fe3++OH-=Fe(OH)3Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3Mg2++OH-=Mg(OH)2離子對OH-CO32-H+OH-H+Cu2+Fe3+Mg2+NH4+CO32-H+Ca2+Ba2+Ag+SO42-Ba2+CO32-Ag+CO32-Cl-檢驗(yàn)H＋（或酸性溶液）的方法1、石蕊溶液（或PH試紙）2、活潑金屬（如：鋅等）3、不溶性金屬氧化物（如：氧化銅、氧化鐵）4、不溶性堿（如：氫氧化銅、氫氧化鐵）5、碳酸鹽（如：碳酸鈉、碳酸鈣）檢驗(yàn)OH－（或堿性溶液）的方法石蕊溶液（或酚酞溶液或PH試紙）除雜的原則：1、除雜：所選試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)2、“不增”：反應(yīng)后生成物的狀態(tài)應(yīng)與主要成分不同（不增加新的雜質(zhì)）。3、“不減”：所選試劑不能與主要成分反應(yīng)說出下列物質(zhì)的俗稱：氯化鈉氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈉碳酸氫鈉堿式碳酸銅石灰石的主要成分石灰水（石灰漿、石灰乳）的主要成分生石灰熟石灰純堿、蘇打小蘇打銅綠食鹽氫氧化鈣碳酸鈣

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍(lán)色紅褐色白色藍(lán)色淺綠色黃色物質(zhì)顏色：1、黃色溶液：2、藍(lán)色溶液：3、淺綠色溶液：4、藍(lán)色沉淀：5、紅褐色沉淀：6、不溶于稀硝酸的白色沉淀：含F(xiàn)e3+的溶液含Cu2+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO47.氧化銅氧化鐵氫氧化鎂碳酸鋇碳酸銀碳酸鈣白色黑色紅棕色1、具有吸水性的三種物質(zhì)：2、濃硫酸不能干燥的氣體是：3、氫氧化鈉固體不能干燥的氣體是：

4、濃硫酸濺在皮膚上怎樣處理？5、氫氧化鈉溶液濺在皮膚上怎樣處理？CaO、NaOH固體、濃H2SO4CO2、

SO2、HClNH3先用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3－5%的NaHCO3溶液。先用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。常見六種離子的檢驗(yàn)方法：離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上稀硝酸和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1、久置的CaO中含有的雜質(zhì)是

。工業(yè)鹽中含有的雜質(zhì)是

（有毒）工業(yè)酒精中含有的雜質(zhì)是

（有毒）

2、1926年，我國化學(xué)家

在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯式聯(lián)合制堿法。3、

用于改良酸性土壤，配制波爾多液的原料是

，波爾多液不能使用鐵制容器盛放是因?yàn)椋?/p>

。4、某物質(zhì)加酸有氣泡冒出，氣體可能是或，該物質(zhì)可能是或。5、四類放熱反應(yīng)燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸的置換反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)氫氧化鈣（或碳酸鈣）（或氫氧化鈣和碳酸鈣）NaNO2CH3OH侯德榜氫氧化鈣和硫酸銅1、用水作試劑檢驗(yàn)或鑒別物質(zhì),應(yīng)考慮物質(zhì)的哪些性質(zhì)？（1）溶解性，（2）溶液的顏色，（3）吸（放）熱情況2、借助于酸堿指示劑驗(yàn)證的是

反應(yīng)。無現(xiàn)象的中和反應(yīng)3、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變的反應(yīng)是

反應(yīng)。無沉淀（或氣體）參加（或生成）的反應(yīng)4、常見的五種陰離子：5、純堿不是

，是

，但

。6、洗氣瓶內(nèi)氣體進(jìn)出的方向是

。7、混合氣體除雜最后除

。長進(jìn)短出水8．化肥分為

，銨態(tài)氮肥不能和

混合使用。9.純凈的CuSO4是白色粉末，其水溶液顯藍(lán)色。硫酸銅遇少量水由

白色粉末變成藍(lán)色晶體，該方法常用于檢驗(yàn)

水的存在，硫酸銅晶體俗稱膽礬或藍(lán)礬，化學(xué)式為

CuSO4.5H2O,化學(xué)名稱叫做

五水合硫酸銅。硫酸銅溶液有

毒

。2、酸＋金屬→鹽＋氫氣鐵和稀硫酸：鋁和稀硫酸：鐵和稀鹽酸：鋁和稀鹽酸：3、酸＋金屬氧化物→鹽＋水

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)：稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：4、酸＋堿→鹽＋水鹽酸和燒堿起反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：5、酸＋鹽→新酸＋新鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：2、酸＋金屬→鹽＋氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、酸＋金屬氧化物→鹽＋水3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸＋堿→鹽＋水HCl+NaOH＝NaCl+H2O3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O5、酸＋鹽→新酸＋新鹽CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl1、堿＋非金屬氧化物→鹽＋水燒堿暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

燒堿吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2、堿＋酸→鹽＋水燒堿和硫酸反應(yīng)：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O3、堿＋鹽→新堿＋新鹽氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH1、鹽＋金屬→新鹽＋另一種金屬

硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)：

3CuSO4+2Al＝Al2(SO4)3+3Cu2、鹽＋酸→新鹽＋新酸稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng):2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑3、鹽＋堿→新鹽＋新堿氯化鐵與氫氧化鈉：

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽氯化鈉和硝酸銀：

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO35、鹽的分解反應(yīng)加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑△

初中重點(diǎn)化學(xué)方程式

作者：姚正林

學(xué)校：民樂二中鎂在空氣中燃燒：2.鋁制品耐腐蝕的原理：3.鐵在氧氣中燃燒：4.銅在空氣中受熱：5.紅磷在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.4Al+3O2=2Al2O3

3.3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O44.2Cu+O2

△2CuO5.4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O56.一氧化碳在氧氣中燃燒：7.天然氣在空氣中燃燒：6.2CO+O2

點(diǎn)燃2CO27.CH4+2O2

點(diǎn)燃CO2+2H2O

8.水在直流電的作用下分解：

2H2O通電2H2↑+O2↑9.二氧化碳溶解于水(CO2通入石蕊試液的反應(yīng))CO2+H2O＝H2CO310.生石灰溶于水：

CaO+H2O＝Ca(OH)211．用固液不加熱型裝置制氧氣：

2H2O22H2O+O2↑12．用固體加熱型裝置制氧氣(管口放棉花)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13．用固體加熱型裝置制氧氣(管口不放棉花)2KClO32KCl+3O2↑14．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法15．氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(液體最好用

)MnO2△△MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16.用赤鐵礦煉鐵：

3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO217.用磁鐵礦煉鐵：

4CO+Fe3O4

高溫3Fe+4CO218.檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)

(熟石灰變質(zhì)的反應(yīng))CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O19.燒堿變質(zhì)的原因：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O20.二氧化碳通過灼熱碳層：

C+CO2高溫2CO21.二氧化碳的工業(yè)制法(用石灰石制生石灰)CaCO3

高溫CaO+CO2↑22.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3=H