陜西省2024屆化學高二上期中達標檢測試題含解析

陜西省2024屆化學高二上期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產鋁時，每轉移3mol電子的時候，就能生產出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH在陽極附近產生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-3、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，B的轉化率減小C．當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a＋b＞c＋d4、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5、對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．6、下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺7、某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：實驗序號0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是A．在(1)中，反應在10~20min內A的平均速率為0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始濃度c2<1.0mol/LC．設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3>υ1D．比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應8、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)9、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸 D．將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－110、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④11、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉化率升高12、下列說法中不正確的是A．通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯B．工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖C．可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應而褪色13、下列試劑和裝置能達到實驗目的的是（）A．B．C．D．測定CO2的生成速率測定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對反應速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性A．A B．B C．C D．D14、下列說法錯誤的有（）①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應④化學反應放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大?、轃峄瘜W方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示標準狀況時的反應⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1molI2(g)反應生成2molHI時放出QkJ的熱量⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同A．2項 B．3項 C．4項 D．5項15、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-16、硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應B．每消耗1molVB2轉移6mol電子C．電池工作時，OH向電極a移動D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O17、化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（）A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能18、有關漂粉精，下列表達正確的是（）A．成分中只含有次氯酸鈣 B．有效成分是次氯酸鈣C．暴露在空氣中能長期保存 D．溶于水有強酸性19、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為Fe－3e－=Fe3＋B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻20、已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀21、下列說法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時銀電極與電源負極相連C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚D．銅的電解精煉陽極溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量22、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結論是____。26、（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。27、（12分）化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為___________________________。28、（14分）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱電解質的電離常數(shù)如下表：弱電解質NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達)29、（10分）（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；B、根據(jù)鋁與轉移電子之間的關系計算；C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產物；D、電解時，陰極上陽離子放電?！绢}目詳解】A項、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因為屬于共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導電，不能用于電解，故A錯誤；B項、由化合價變化可知，生成1molAl，反應轉移3mol電子，故B正確；C項、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產生，導致NaOH在陰極附近產生，故C錯誤；D項、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物。2、C【解題分析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應，與氫離子也不反應，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。3、C【題目詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，B的轉化率增大，B不正確；C.反應向右進行，氣體的總質量減小，所以當混合氣體的密度不再變化時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動，由于D物質的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。4、A【題目詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的系數(shù)，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2，故反應方程式為2A+3B=2C，答案選A。5、D【解題分析】對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，以此解答該題。【題目詳解】A．增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，已知圖象中正反應速率小于逆反應速率，選項A錯誤；B．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合，選項B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，選項C錯誤；D．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學反應平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。6、D【分析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。由此分析?！绢}目詳解】A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度很大，該平衡向逆反應方向移動，Cl2的溶解度減小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B.向溴水中加入AgNO3溶液后發(fā)生離子反應Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-濃度減小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反應方向移動，Br2的濃度將減小，溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He，體系的體積將增大，NO2（紅棕色）的濃度減小，所以體系顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，D項正確；答案選D。7、B【解題分析】A.在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)；故A正確；B.反應經20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯誤；C.以相同時間段的反應速率為例，如10至20min內，在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L?min)，故υ3＞υ1，同時可知，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗18、A【題目詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯(lián)式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項C錯誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】A、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故A錯誤；B、氯化銅中的銅離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液顯示酸性，故B正確；C、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、溫度升高，水的電離平衡向正反應方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小有關，與c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1無關。10、D【解題分析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質，明確斷鍵的位置是解題的關鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。11、B【分析】列三段式：【題目詳解】A.固體的濃度是常數(shù)，故不寫在平衡常數(shù)表達式里，故A不選；B.B的轉化率為=40%，故B選；C.化學平衡常數(shù)只和溫度有關，故C不選；D.增加B，會使A的轉化率升高，而B的轉化率降低。故D不選。故選B?！绢}目點撥】平衡常數(shù)是衡量反應進行程度的，雖然用濃度表示，但和濃度無關，只和反應本身以及溫度有關。由于固體和純液體的濃度是不可變的，所以不寫在平衡常數(shù)的表達式中。在可逆反應達到平衡后，如果反應物不止一種，當增加其中一種反應物的濃度時，可以使其他反應物的轉化率增大，而其本身的轉化率會降低。12、A【解題分析】A.應該是通過石油裂解可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，故A錯誤；B.淀粉、纖維素在催化劑條件下水解生成葡萄糖，故B正確；C.純堿和乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中不溶，故C正確；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，故D正確。故選A。13、C【分析】A.裝置應該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對比兩個裝置，滴加氯化鐵的產生氣泡加快，則證明催化劑對反應速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無法對比，應固體的表面積相同；【題目詳解】A.裝置應該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長頸漏斗中逸出，A錯誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯誤；C.對比兩個裝置，在其他條件相同時，滴加氯化鐵的產生氣泡加快，則證明催化劑對反應速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無法對比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯誤；答案為C【題目點撥】外因對反應速率的影響，在對比兩個實驗時，應根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個條件來探究該條件對化學反應速率的影響。14、C【題目詳解】①化學反應過程就是原子重新組合生成生成物的過程，在這個過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，因此都伴隨著能量的變化，①正確；②有的放熱反應反應發(fā)生時也需要加熱條件下才可以進行；反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，②錯誤；③物質的燃燒反應需要加熱，但反應為放熱反應，③錯誤；④化學反應過程中有就化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，因此都存在吸收能量和釋放能量的過程，反應是放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小，④正確；⑤熱化學方程式表明了物質變化與能量變化的關系，由于物質含有的能量不僅與反應的物質多少有關，還有與物質的存在狀態(tài)有關，因此在書寫熱化學方程式時應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應，⑤錯誤；⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以前者放出的熱量少，⑥錯誤；⑦H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2(g)和1molI2(g)反應生成2molHI時放出QkJ的熱量，⑦正確；⑧同溫同壓下，同一反應的反應熱與反應條件無關，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同，⑧正確；綜上所述可知說法正確的是①④⑦⑧，共四項；故合理選項是C。15、A【題目詳解】A．該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，H+、HCO3-結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因Ag+、Cl-結合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；答案選A。16、D【題目詳解】A.硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A錯誤；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，每消耗1molVB2轉移電子，B錯誤；C.原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中的OH-向另一極移動，C錯誤；D.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正確；答案選D?！军c晴】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。解答時注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。17、B【題目詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質，包含化學變化，故B正確；C．綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。18、B【題目詳解】A．工業(yè)用氯氣和冷的消石灰反應制備漂白粉，發(fā)生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca(ClO)2，成分為CaCl2、Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣充分反應，并得到的主要成分為次氯酸鈣，則得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，故A錯誤；B．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．暴露在空氣中，與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣，HClO，且HClO易分解，不能長期保存，故C錯誤；D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO-+H2OHClO+OH-，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。19、B【分析】

【題目詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，A項錯誤；B．鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負極，加快自身腐蝕；而鍍鋅鐵制品中，鋅的活潑性大于鐵，鐵為正極得到保護，B項正確；C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕，利用的是原電池原理，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法，C項錯誤；D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵內部加入了鎳、鉻金屬，改變了金屬的內部結構所致，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護，對于電化學腐蝕規(guī)律，現(xiàn)總結如下：(1)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢與電解質溶液有關：強電解質>弱電解質>非電解質。(2)活動性不同的兩金屬：兩電極材料的活潑性差別越大，活動性強的的金屬腐蝕越快。(3)對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護法防腐<犧牲陽極的陰極保護法防腐<有一般防護條件的防腐<無防護條件的防腐。20、D【解題分析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯誤；B.AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯誤；C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根據(jù)2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO3)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C錯誤；D.根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，則當Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當CrO32－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先產生AgCl沉淀，D正確；答案選D。21、B【題目詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應中銀離子得到電子生成銀單質，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C.氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量，故正確。故選B?！绢}目點撥】掌握電解原理的應用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質溶液含有銅離子。22、D【題目詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應為放熱反應，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應為放熱反應，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應為放熱反應，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。26、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）【解題分析】（1）對比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時間越小，化學反應速率越快，因此本實驗的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應中存在Mn2＋的情況下，反應速率急速增加，得出假設為生成物中的MnSO4為該反應的催化劑或Mn2＋對該反應有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對反應速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對該反應具有催化性，與實驗1相比，溶液褪色所需時間更短或所用時間（t）小于4min。27、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗方法作答；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量，從而計算?！绢}目詳解】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當將針筒活塞向內推壓時，瓶內氣體被壓縮，壓強增大，瓶內液體則會被壓入長頸漏斗內，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量為，因此樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為，故答案為：。【題目點撥】本題重點(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強，從而驗證氣密性。28、HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN?+CO2+H2O=HCN+HCO3?堿性CO2＞HAH++A?bc(A?)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用蓋斯定律得到電離方程式；②根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強弱，得出結論；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH體積越小；④根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較離子濃度；⑤根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較物質的量濃度；⑥根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,強酸之弱酸原理書寫離子方程式；⑦根據(jù)電離常數(shù)判斷；(2)①根據(jù)b點溶液顯堿性可以判斷生成了強酸弱堿鹽，所以HA為弱堿，書寫電離方程式；②根據(jù)酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離判斷；③c點為HA和NaA物質的量1:1的溶液；(3)利用電荷守恒和物料守恒計算；【題目詳解】(1)①已知25℃時，①HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/mol②H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol①-②得到甲酸電離的熱化學方程式HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/mol；正確答案：HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/mol。②根據(jù)電離常數(shù)可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN,所以PH最大的是HCN,稀釋相同倍數(shù)PH變化最大的是HCOOH；正確答案:HCNHCOOH③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需體積越小,根據(jù)電離常數(shù)