山東省微山縣一中2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

山東省微山縣一中2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能源是人類文明發(fā)展和進步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．石油和天然氣都是不可再生能源B．氫能是一種理想的綠色能源C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)2、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．乙醇難溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)3、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標準液進行滴定，用去標準液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL4、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳5、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度6、下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率7、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍8、某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實驗測得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B．Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小9、下列有機物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油10、下列物質(zhì)可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO311、已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A．A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B．A與D組成的物質(zhì)熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體D．A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子12、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強堿與強酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶113、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4g。在此過程中，下列說法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O14、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變15、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多16、海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進行保護，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列說法不正確的是A．鋼制管樁應(yīng)與電源的負極相連B．通電后外電路的電子被強制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒有電極反應(yīng)發(fā)生D．保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。20、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗。注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實驗3：實驗?zāi)康模篲_______。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設(shè)計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。21、甲醇(CH3OH)在作為內(nèi)燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是762.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)64g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量為_______kJ。(3)工業(yè)上以CO2和H2為原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要計算a，需要知道甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的焓變以及_______的焓變(文字描述)。(4)甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如圖所示。采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個電極直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：①電池的正極反應(yīng)式為：____________，負極反應(yīng)式為：___________。②該電池工作時，H+的移動方向是由_____極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向_____極(填“a”或“b”)。③甲醇可作為內(nèi)燃機燃料，也可用于制作燃料電池，其反應(yīng)均為甲醇與氧氣的反應(yīng)，但能量轉(zhuǎn)化形式不同，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的根本原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.石油和天然氣都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正確；B.氫氣燃燒不生成有害物質(zhì)，是一種理想的綠色能源，故B正確；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，故C錯誤；D.大力發(fā)展太陽能可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應(yīng)，故D正確；故選C。2、B【題目詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故乙酸的酸性強于碳酸，C錯誤；D.苯與水不互溶，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，D錯誤。故答案B。3、D【解題分析】A、滴定管需要用標準液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度?！绢}目詳解】A項、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標準液進行潤洗，不然標準液被稀釋，造成實驗誤差，故A錯誤；B項、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯誤；C項、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯誤；D項、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。4、C【解題分析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故A錯誤；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，色層在下層，苯的密度比水小，色層在上層，可鑒別，故C正確；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色層在下層，不能鑒別，故D錯誤；故選C。5、D【題目詳解】A選項，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A錯誤，不符合題意；B選項，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤，不符合題意；C選項，加水，平衡逆向移動，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯誤，不符合題意；D選項，升高溫度，電離是吸熱反應(yīng)，因此平衡正向移動，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D。【題目點撥】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。6、D【題目詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，和鹽類水解無關(guān)，故D符合；故選D。7、A【題目詳解】A、組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；C、金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子，晶體中只有陽離子，沒有陰離子，錯誤；D、HCl為強電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯誤。故選A。8、D【分析】先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：而實驗Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化?！绢}目詳解】A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2mol·L?1，實驗Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C、平衡時υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2

)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，得==K，故C正確；D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，故D錯誤。答案選D。9、D【解題分析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！绢}目點撥】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機酸酯。10、B【解題分析】試題分析：A、Na2O能與CO2反應(yīng)Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯誤；D、NaHCO3能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故D錯誤；故選B．考點：過氧化鈉的性質(zhì)11、C【解題分析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正確，A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于原子晶體B.不正確，A與D組成的物質(zhì)熔點高，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是共價化合物；C.正確，A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體；D.不正確，A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接4個D原子12、A【解題分析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強堿與強酸的體積比為1∶10，故A正確。13、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.電子從負極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽極失電子，電子流向正極B，電子只經(jīng)過外電路，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯誤；C.沒指明是在標準狀況下，無法計算其體積，故C錯誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。14、C【題目詳解】A．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故A正確；B．加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。15、C【題目詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負極失電子，生成氫離子，則a極為負極，電子由a極流向b極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項錯誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；選C。16、C【分析】外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)題干信息及分析可知，A.被保護的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應(yīng)與電源的負極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應(yīng)完全消失，故C錯誤；D.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點撥】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。19、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對比實驗得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。20、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2