吳忠高級中學2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題含解析

吳忠高級中學2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%2、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變3、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)4、“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞5、可逆反應：A2(？)＋B2(？)?2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>06、黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。下列有關說法不正確的是A．為了驗證b溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．取10mlb溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml恰好完全反應。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g,則溶液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。7、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA9、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol-1。下列熱化學方程式中正確的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-110、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O211、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小B．電流由鋅片通過導線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)12、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關系，關于上述過程描述正確的是（）A．實現(xiàn)過程①可通過足量B．實現(xiàn)過程②可加入足量C．實現(xiàn)過程③可加入足量D．實現(xiàn)過程④可通入足量13、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g)．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.2mol?L-1?s-1B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1C．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol?L-1?s-1D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%14、用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+15、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-16、下列物質(zhì)中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式_____。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。21、五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，則（1）N2O5的分解率為______________________；（2）N2O的平衡濃度______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】由一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學反應的平衡常數(shù)為，設HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。2、D【題目詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應，也促進水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個過程中水的電離程度先增大后減小，A項錯誤；B.當加入10mLNH3·H2O時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項錯誤；C.當兩者恰好中和時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項錯誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強，根據(jù)“誰強顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。3、B【解題分析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】A．溶液中存在電荷守恒，應為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯誤；故選B。4、D【題目詳解】A、催化劑降低反應的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應速率，A正確；B、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應速率增大，B正確；C、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，C正確；D、活化分子之間的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化學反應的碰撞才是有些碰撞，D不正確；答案選D。5、B【解題分析】由圖像可知a曲線→b曲線時壓強不變，降低溫度，平衡時生成物AB的物質(zhì)的量增大，說明平衡A2＋B22AB向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是放熱反應，即ΔH<0。由圖像可知b曲線→c曲線，溫度不變，壓強增大，達到平衡時生成AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡A2＋B22AB向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應應該是氣體體積減少的方向，因此生成物AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體（液體或固體）。答案選B。6、A【解題分析】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色；有硫酸生成；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O鐵元素的物質(zhì)的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+0.002mol，利用鐵元素守恒計算原溶液中c(Fe3+【題目詳解】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色，不能用KSCN溶液和氯水驗證b溶液中的Fe2+，故A錯誤；有硫酸生成，故B正確；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O3的質(zhì)量為0.32g，鐵元素的物質(zhì)的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標準狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+0.002mol，利用鐵元素守恒，原溶液中c(Fe3+)=0.004mol-0.002mol0.01L=0.2mol?L7、A【題目詳解】標準狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。8、C【題目詳解】A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，無法計算含有Cl-個數(shù)，故B錯誤；C．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA，故D錯誤；故選C。9、D【題目詳解】A．HNO3和KOH分別是強酸和強堿，當其反應生成1mol水時，放出的熱量即為57.3kJ/mol，故反應熱△H應等于?57.3

kJ/mol，故A錯誤；B．NH3·H2O是弱堿，電離吸熱，故當NH3·H2O與HNO3生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3COOH與KOH生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，電離吸熱，故當CH3COOH與NH3·H2O生成1mol水時，放出的熱量小于57.3

kJ，則反應熱△H應大于?57.3

kJ/mol，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，應注意的是：①稀的酸和堿溶液，如果是濃硫酸，在和堿反應時被稀釋放熱；②強酸和強堿，如果是弱酸，電離吸熱；③衡量標準是生成1mol水。10、B【題目詳解】A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。11、D【分析】鋅失去電子，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣?！绢}目詳解】A.一段時間后，銅片質(zhì)量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導線中有電流通過，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確。故選D。【題目點撥】該裝置符合原電池的構成條件，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導線中有電流通過，電子從鋅電極出來經(jīng)過導線流向銅電極。電流則相反。12、C【題目詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實現(xiàn)過程①，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實現(xiàn)過程④，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。13、B【解題分析】2A（g）+B（g）?2C（g）起始：2mol/L

1moL/L

0轉(zhuǎn)化：0.6mol/L

0.3mol/L

0.6mol/L

2s：1.4moL/L

0.7mol/L

0.6mol/L

A.v（A）==0.3mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.以上計算可知2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故B正確；

C.v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故C錯誤；

D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=30%，故D錯誤。

故選B。14、A【題目詳解】由圖像分析可知，實驗開始即析出固體，當有1.1mol電子通過時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X3+放電生成X2+，最后又有固體析出，則為銅。因此，氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+；當電子超過1.4mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。15、B【解題分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；B、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；D、硫酸鋇是強電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯誤；故選B。16、C【題目詳解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱同素異形體，A不合題意；B．CH4和C2H6結(jié)構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，因此互稱同系物，B不合題意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而結(jié)構不同，二者互稱同分異構體，C正確；D．1H和2H質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不同，互稱同位素，D不合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結(jié)構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結(jié)構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結(jié)構簡式為，則C的結(jié)構簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產(chǎn)物相同，故A的同分異構體的結(jié)構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點撥】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。18、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構可知，X的結(jié)構為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構簡式為；(4)D的結(jié)構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【題目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。19、B反應放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］