【化學】共價鍵的極性課件 2023-2024學年高二人教版（2019）選擇性必修2

第1課時

共價鍵的極性第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第二章教學目標1.認識共價鍵的極性并能判斷分子中化學鍵的極性。2.了解分子的極性并能對分子的極性進行判斷。3.了解鍵的極性對化學性質(zhì)的影響，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學觀念。情境引入共價鍵的極性HClδ＋δ－1.03.0極性共價鍵共價鍵的極性極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子

電子對

成鍵原子的電性存在不同種元素的原子同種元素的原子發(fā)生偏移不發(fā)生偏移共價鍵化合物(如HCl、H2O等)部分離子化合物(如NaOH等)非金屬單質(zhì)(如P4、O2等)部分共價化合物(如H2O2等)一個原子呈正電性(δ＋)，一個原子呈負電性(δ－)電中性分子的極性極性分子：正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負電性(δ－)分子的極性非極性分子：正電中心和負電中心相重合的分子ClCl分子極性的判斷方法(1)雙原子分子H2O2Cl2HF含非極性鍵的雙原子分子中共用電子對無偏向，是非極性分子含極性鍵的雙原子分子中共用電子發(fā)生偏移，是極性分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性分子極性的判斷方法(2)多原子分子C60P4完全由非極性鍵組成的多原子分子是非極性分子OOC分子極性的判斷方法δ＋δ－δ－F1F2F合＝0

分子極性的判斷方法F合＝0，整個分子中電荷分布均勻，是非極性分子CHHHH正四面體形，C—H鍵的極性互相抵消(F合＝0)，是非極性分子分子極性的判斷方法HOHF1F2F合≠0O—H鍵是極性鍵，共用電子對偏O，分子結(jié)構(gòu)為V形，兩個O—H鍵的極性不能抵消（F合≠0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子分子極性的判斷方法HHHN三角錐形，不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子分子極性的判斷方法在ABn分子中，A—B鍵看作A、B原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷：F合＝0，為非極性分子F合≠0，為極性分子方法歸納F合＝0F合≠0臭氧是極性分子δ＋δ－δ－OOO臭氧是極性分子臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子相似，分子中的共價鍵是極性鍵。臭氧分子有極性，但很微弱，僅是水分子極性的28%，其中心氧原子是呈正電性的，端位的兩個氧原子是呈電負性的由于臭氧極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度比較臭氧在水中的溶解度和其CCl4中的溶解度？思考提升科學探究已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示：(1)

分析H2O2分子中共價鍵的種類有哪些?H2O2分子中H—O鍵為極性共價鍵，O—O鍵為非極性共價鍵。H2O2屬于極性分子(2)H2O2分子中正電中心和負電中心是否重合?H2O2屬于極性分子還是非極性分子?不重合羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23鍵的極性對化學性質(zhì)的影響為什么酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸？鍵的極性對化學性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23鍵的極性對化學性質(zhì)的影響電負性：F＞ClF—C—C—O—HFFOCl—C—C—O—HClClO＞δ－δ－δ－δ－δ－δ－鍵的極性對化學性質(zhì)的影響F的電負性Cl的電負性>

F-C的極性Cl-C的極性>

F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大酸性：三氟乙酸三氯乙酸>鍵的極性對化學性質(zhì)的影響Cl—C—C—O—HClClOCl—C—C—O—HHClO＞δ－δ－δ－δ－δ－H—C—C—O—HHClO＞δ－鍵的極性對化學性質(zhì)的影響烴基是推電子基團，烴基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性減小，羧基的酸性越弱H—C—O—HOCH3—C—O—HOCH3—CH2—C—O—HO＞＞本節(jié)知識總結(jié)共價鍵的極性極性共價鍵非極性共價鍵分子的極性極性分子非極性分子鍵的極性對化學性質(zhì)的影響當堂訓練1．下列每組物質(zhì)中化學鍵類型和分子的極性都相同的是(

)A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBrA當堂訓練【解析】CO2和CS2中均含極性共價鍵，且均為直線形對稱分子，均屬于非極性分子，A正確；NaCl含離子鍵，HCl含極性共價鍵，B錯誤；H2O和CH4中均含極性共價鍵，H2O為V形，屬于極性分子，CH4為正四面體形，屬于非極性分子，C錯誤；O2和HBr中分別含非極性鍵、極性鍵，分別屬于非極性分子和極性分子，D錯誤。當堂訓練2．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵之間的夾角為180°并有對稱性，由此可判斷BeCl2屬于(

)A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子B當堂訓練【解析】BeCl2由Be，Cl兩種元素構(gòu)成，Be—Cl鍵為極性鍵，Be—Cl鍵之間的夾角為180°并有對稱性，分子中電荷分布均勻，為非極性分子，B正確。3．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是(

)

A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2D．與水反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl當堂訓練A當堂訓練【解析】根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)形狀可知，它屬于極性分子，A錯誤；由于與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量S2Br2大，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl2，C正確；由于S2Cl2少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，則與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正確。4．科學家目前成功合成的具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6它的熔點為150℃，燃燒熱極高，Al2H6模型如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()

A．Al2H6中H為+1價，Al為-3價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6分子是非極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料當堂訓練A當堂訓練5．A，B，C，D，E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B，C，D屬同一周期，A，E在周期表中處于同一縱行。已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)A為_____元素，B為_____元素，C為_____元素，D為_____元素。(2)C元素在周期表中屬第________周期________族元素，其原子核外電子排布式為________。(3)B與C