2022-2023學(xué)年福建省龍巖市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省龍巖市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Zn-65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.可用聚氯丙烯為原料制作醫(yī)用外科口罩B.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置C.某些放射性同位素發(fā)出的射線可進(jìn)行金屬制品探傷D.能量轉(zhuǎn)換率高和長時供電的燃料電池常用于航天領(lǐng)域〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚氯丙烯有毒，不能用來制作醫(yī)用外科口罩，A錯誤；B．三元催化器可以把氮氧化物、二氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染氣體，是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置，B正確；C．應(yīng)用放射線同位素發(fā)出的射線進(jìn)行金屬制品探傷，檢驗金屬制件內(nèi)部缺陷，C正確；D．能量轉(zhuǎn)換率高和長時供電的燃料電池常用于航天領(lǐng)域，可以有效提高設(shè)備使用效率和時間，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語的表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.中子數(shù)為8的C原子：C.丙烷分子的空間填充模型： D.NaOH的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯中的碳碳雙鍵不能舍去，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為8的C原子：，故B正確；C．丙烷分子的空間填充模型：，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，電子式為，故D錯誤；故選：B。3.下列過程不會破壞化學(xué)鍵的是（）A.硫化鉀熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化銨加熱 D.蔗糖溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鉀熔化時會在高溫條件下破壞離子鍵，故A錯誤；B．醋酸溶于水會發(fā)生電離，會破壞共價鍵，故B錯誤；C．氯化銨受熱會分解，破壞離子鍵，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，沒有破壞化學(xué)鍵，故D正確；故本題選D．4.下列說法錯誤的是（）A.O2和O3互為同素異形體B.16O和18O核外電子排布方式相同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.相同條件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．O2和O3為氧元素單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．16O和18O為氧元素的不同原子，核外電子排布方式相同，故B正確；C．通過化學(xué)變化不可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化，需要通過核反應(yīng)才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．相同條件下，1.12LO2和1.12LO3物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故D正確；故選：C。5.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)B.塑料、棉花、羊毛等屬于合成有機高分子材料C.蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素、水是人類必需的六大基本營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B．棉花、羊毛是天然有機高分子材料，故B錯誤；C．糖類中的單糖是不能在水解的，故C錯誤；D．煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是化學(xué)變化，故D錯誤；故本題選A．6.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下。下列說法中錯誤的是（）A.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程B.①→②過程中，形成了C—C鍵并放出能量C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%D.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由反應(yīng)歷程示意圖，催化劑存在和甲烷、CO2的結(jié)合和分離過程，參加了化學(xué)反應(yīng)過程，A正確；B．觀察反應(yīng)示意圖可知，①→②反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，且在此過程中形成了新化學(xué)鍵，即乙酸中的C—C鍵，B正確；C．由和CH4制備的化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成，所以總反應(yīng)的原子利用率為100%，C正確；D．CH4中含有4個C-H鍵，而中含有3個C-H鍵，顯然CH4→CH3COOH過程中，一定有C—H鍵發(fā)生斷裂，不存在C-H鍵的形成，D錯誤；故選D。7.M、X、Y、Z、Q、R、T七種短周期主族元素的部分性質(zhì)如下表：元素代號MXYZQRT原子半徑/10-10m0.300.770.700.661.171.101.06主要化合價+1+4，-4+5，-3-2+4，-4+5，-3+6，-2下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB.Y的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.T的一種氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2D.M、Y、Z三種元素既能形成共價化合物，也能形成離子化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原子半徑和主要化合價，M為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為Si，R為P，T為S，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)>N，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，A正確；B．Y為N，Y的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，B錯誤；C．T為S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正確；D．M為H，Y為N，Z為O，M、Y、Z三種元素既能形成共價化合物HNO3，也能形成離子化合物NH4NO3，D正確；故選B。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)SO3(g)+NO(g)?SO2(g)+NO2(g)的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C.混合氣體顏色不再隨時間改變時，說明在該條件下反應(yīng)達(dá)到了最大限度D.若用標(biāo)定NO中的氧原子，充分反應(yīng)后僅SO2和NO2中含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分濃度保持不變，但平衡時該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，B錯誤；C．NO2為紅棕色氣體，混合氣體顏色不再隨時間改變時，說明NO2濃度不再變化，說明在該條件下反應(yīng)達(dá)到了最大限度，C正確；D．若用標(biāo)定NO中的氧原子，充分反應(yīng)后NO、SO3、SO2和NO2中均含，D錯誤；故選C。9.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：下列說法正確的是（）A.步驟②過量氫氧化鈉可用過量氨水代替B.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+C.溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為Na2CO3D.步驟④需用蒸發(fā)皿和酒精燈〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SiO2不與鹽酸反應(yīng)，鋁土礦加入過量鹽酸反應(yīng)后沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，溶液Ⅰ含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，加入過量氫氧化鈉反應(yīng)后得到沉淀Ⅱ為Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化鈉、偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，通入過量二氧化碳得到沉淀Ⅲ為Al(OH)3，溶液Ⅲ主要為NaHCO3溶液，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁。【詳析】A．步驟②過量氫氧化鈉不可用過量氨水代替，因為氫氧化鋁不能溶于氨水，選項A錯誤；B．步驟③為偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，選項B正確；C．根據(jù)分析，溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3，選項C錯誤；D．步驟④主要是灼燒氫氧化鋁，需用坩堝和酒精燈，選項D錯誤；〖答案〗選B。10.莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.莽草酸的分子式為C7H10O5B.莽草酸分子中有2種含氧官能團C.1mol莽草酸最多能與4molNa反應(yīng)生成4molH2D.莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式中可知，C原子有7個，O原子有5個，H原子有10個，所以莽草酸的分子式為C7H10O5，故A正確；B．莽草酸中有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，共3種官能團，含氧官能團2個，故B正確；C．醇羥基和羧基都能和Na發(fā)生反應(yīng)，3mol羥基與Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol的H2，1mol的羧基與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol的H2，所以1mol莽草酸最多能與Na反應(yīng)生成2mol的H2，故C錯誤；D．莽草酸有碳碳雙鍵，能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故本題選C．11.一定條件下，與在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖合理的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X減少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反應(yīng)X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A不符合；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C．由反應(yīng)式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物質(zhì)的量為0.1mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D．Y減少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，與方程式的化學(xué)計量數(shù)比一致，故D符合。〖答案〗選D。12.用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置①驗證元素非金屬性：Cl>C>SiB.用裝置②驗證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.用裝置③制取溴苯D.用裝置④分離苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中可能含有HCl，HCl也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無法比較碳酸和硅酸的酸性強弱，A錯誤；B．原電池裝置中沒有鹽橋無法形成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，達(dá)不到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．裝置③中苯、溴在鐵催化下生成溴苯，生成的HBr用水吸收，可以制取溴苯，C正確；D．苯和溴苯互溶，不能用分液分離，D錯誤；故〖答案〗選C。13.某實驗小組用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下：實驗序號溫度/℃H2SO4溶液體積/mLNa2S2O3溶液體積/mLH2O體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sI301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②實驗結(jié)果：t2>t1>t3下列說法錯誤的是（）A.a=10B.若實驗I反應(yīng)至恰好不再產(chǎn)生沉淀所需時間為t0s，則v(Na2S2O3)=mol·L-1·s-1C.對比實驗I、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率D.進(jìn)行實驗I、Ⅱ時，可依次向試管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要遵從控制單一變量原則，只有一個變量，其他的都要在相同條件下才可去比較，【詳析】A．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ是在溫度相同，探究H2SO4的濃度對反應(yīng)速率的影響，要保持溶液的總體積相等，實驗Ⅱ中H2SO4量少，H2O越多，產(chǎn)生的沉淀時間長，所以a=10符合題意，故A正確；B．Na2S2O3的濃度應(yīng)該是0.1mol/L×0.005÷0.020L=0.025mol/L，所以v(Na2S2O3)=，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率會加快，對比實驗I、Ⅲ可知，實驗Ⅲ的溫度高，升高溫度能加快該反應(yīng)速率，故C正確；D．進(jìn)行實驗I、Ⅱ時，可向試管中先加入H2SO4溶液再加入H2O，二者混合會釋放大量的熱，待冷卻至30℃時，再加Na2S2O3溶液可比較濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故本題選B．14.在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備ICl，實驗過程裝置可重復(fù)使用。查閱資料知：①制備ICl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②ICl是一種紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點97.4℃；③ICl遇水發(fā)生反應(yīng)，也能與KI反應(yīng)生成I2。下列說法錯誤的是（）A.各裝置連接順序為：①→③→⑤→②→④B.①裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl，試紙變藍(lán)，說明ICl的氧化性比I2強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗裝置①是制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置③用于除去氯氣中的氯化氫，裝置⑤是吸收水蒸氣的干燥氯氣的裝置；④是尾氣吸收裝置；②是干燥氯氣和碘反應(yīng)裝置；【詳析】A．根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置排序連接，但是ICl易與水反應(yīng)，所以在②與④之間要放一個⑤做除水裝置，所以正確的連接順序為①③⑤②⑤④，故A錯誤；B．①是氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1—Mn2++C12+2H2O，故B正確；C．裝置燒瓶溫度需維持在40°C左右，原因溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高會造成ICl揮發(fā)，故C錯誤，符合題意;D．根據(jù)資料③ICI能與KI反應(yīng)生成I2，說明ICl氧化性比I2強，故濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以證明，故D正確；故本題選A．第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）自然界中，組成物質(zhì)最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___________(填化學(xué)式)。（2）寫出由①④⑩三種元素形成的一種鹽的電子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化學(xué)鍵類型為___________。（3）⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）①與④或⑤形成的兩種10電子離子，在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成另兩種10電子分子，寫出對應(yīng)的離子方程式：___________。（6）⑥元素原子得電子能力強于⑩，請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋其原因：___________?！即鸢浮剑?）①.第二周期IVA族②.NaOH（2）①.②.離子鍵、(非極性)共價鍵（3）F->Na+>Al3+（4）LiOH+H+=Li++H2O（5）+OH-NH3↑+H2O（6）兩種元素同主族，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)比Cl少，原子半徑小，原子核對核外電子的束縛作用強，元素得電子能力強〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素。【小問1詳析】自然界中，組成物質(zhì)最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族。上述元素中，Na元素金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH。小問2詳析】由H、N、Cl三種元素形成的鹽是NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，電子式。O、Na形成A2B2型化合物是Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵?！拘?詳析】電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Al的簡單離子半徑由大到小的順序為F->Na+>Al3+?！拘?詳析】根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，Li與Mg性質(zhì)相似，LiOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，反應(yīng)的離子方程式為LiOH+H+=Li++H2O?！拘?詳析】H與N或O形成的兩種10電子離子在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成另兩種10電子分子，該離子分別是、OH-，形成的10電子分子是NH3、H2O，對應(yīng)的離子方程式+OH-NH3↑+H2O。【小問6詳析】兩種元素同主族，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)比Cl少，原子半徑小，原子核對核外電子的束縛作用強，所以F元素原子得電子能力強于Cl。16.工業(yè)上常以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。已知：烴A產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。試回答下列問題。（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D中所含官能團的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間結(jié)構(gòu)為___________。與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有___________種。（3）寫出物質(zhì)N在人體組織中為生命活動提供能量的氧化反應(yīng)方程式：___________。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并按要求注明反應(yīng)類型：④___________；⑥___________，___________(填反應(yīng)類型)。（5）反應(yīng)④制取E的裝置如圖所示a．圖中倒置球形干燥管的作用是：___________。b．試管II中飽和Na2CO3溶液的作用是：___________?！即鸢浮剑?）①.CH3CH2OH②.羧基（2）①.正四面體②.3（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O（4）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl③.取代反應(yīng)（5）①.防倒吸②.溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度〖解析〗〖祥解〗甘蔗渣處理后得到的M是多糖，在處理得到的N就是單糖，單糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根據(jù)已知烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛在催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B與D就是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl【小問1詳析】B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；D是乙酸，其官能團是羧基；【小問2詳析】F是CH3CH3，在CH3CH3的最簡單的同系物是CH4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體；與CH3CH3互為同系物且含有5個碳原子的物質(zhì)是戊烷，戊烷同分異構(gòu)體共有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；【小問3詳析】N是單糖，單糖在人體內(nèi)酶的作用下反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O，并釋放能量，所以其方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O【小問4詳析】④是乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；⑥是CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)；【小問5詳析】在制取乙酸乙酯的時候，圖中倒置球形由一定的干燥管有緩沖區(qū)域，其作用是防倒吸；試管II中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；17.某校研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。（1）請分別為步驟①和步驟③選擇合適的實驗操作：①___________，③___________(填字母)a．溶解b．過濾c．萃取d．分液e．蒸餾（2）工業(yè)上步驟②多在酸性條件下用NaNO2進(jìn)行氧化，反應(yīng)中生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）已知步驟③可以用有機物“石油醚”達(dá)到目的，根據(jù)流程可推測石油醚具有以下哪些性質(zhì)___________(填字母)。a．不溶于水b．不與水反應(yīng)c．石油醚的密度小于水d．I2在石油醚中的溶解度大于水（4）步驟④中，為了將I2從有機溶劑中提取出來，某小組成員向含I2的有機溶液中加入濃NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，取水層用45%的硫酸酸化，得到含I2的懸濁液，再過濾獲得固體碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O)。其中分液操作中需要用到的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)，加入45%的硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。（5）步驟⑤取樣檢驗樣品中的碘離子時，可用適量氯水檢驗，則應(yīng)選用___________(填物質(zhì)名稱)作指示劑?！即鸢浮剑?）①.b②.cd（2）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（3）abd（4）①.燒杯、分液漏斗、玻璃棒②.5I-++6H+=3I2+3H2O（5）淀粉〖解析〗〖祥解〗干海帶經(jīng)浸泡之后過濾得到含碘離子的溶液，經(jīng)氧化得到含I2的溶液，再經(jīng)萃取、分液得到含I2的有機溶液，最后經(jīng)蒸餾可得產(chǎn)品?！拘?詳析】由分析可知步驟①和步驟③分別為過濾、萃取和分液?！拘?詳析】NaNO2將I-氧化為I2，反應(yīng)中生成無色氣體NO，離子方程式為2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。【小問3詳析】步驟③用有機物“石油醚”萃取碘單質(zhì)，說明石油醚不溶于水、不與水反應(yīng)且I2在石油醚中的溶解度大于水?！拘?詳析】分液操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒，加入45%的硫酸溶液后NaIO3將NaI氧化為I2，離子方程式為5I-++6H+=3I2+3H2O。【小問5詳析】步驟⑤取樣檢驗樣品中的碘離子時，可用適量氯水將碘離子氧化為I2，并用淀粉檢驗，若變藍(lán)則說明含有碘離子。18.I.為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實驗。（1）相同條件下，實驗發(fā)現(xiàn)圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，其原因是___________。（2）圖II實驗結(jié)束后，實驗報告上記錄信息如下：a．Cu、Zn電極均有氣泡產(chǎn)生b．Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)c．電流計指針偏轉(zhuǎn)d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實驗報告中記錄信息合理的是___________(填序號)。②若有1mol電子流過導(dǎo)線，則溶液中有___________molH+移向___________(填“鋅極”或“銅極”)，理論上溶解Zn的質(zhì)量為___________g。③將稀H2SO4換成CuSO4溶液，請寫出該電池的正極電極反應(yīng)式___________。II.碳中和作為一種新型環(huán)保理念可推動全社會綠色發(fā)展。我國爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。復(fù)合催化是工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的重要反應(yīng)，在2L密閉容器中，充入10molCO2和40molH2，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物隨時間變化如圖所示：已知：平衡轉(zhuǎn)化率=×100%。（3）請寫出該復(fù)合催化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）2min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v逆___________v正(填“>”“<”或“=”)。（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率是___________?！即鸢浮剑?）圖I中反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)為熱能，而圖II中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能（2）①.ac②.1③.銅極④.32.5⑤.Cu2++2e-=Cu（3）CO2+3H2CH3OH+H2O（4）<（5）60%〖解析〗【小問1詳析】圖I中反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)為熱能，而圖II構(gòu)成原電池，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以相同條件下，圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II。【小問2詳析】①a．II構(gòu)成原電池，銅為正極、鋅為負(fù)極，若鋅不純，鋅表面的雜質(zhì)為正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以Cu、Zn電極可能均有氣泡產(chǎn)生，故a正確；B．Cu電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯誤；C．銅、鋅、硫酸構(gòu)成原電池，電路中有電流通過，電流計指針偏轉(zhuǎn)，故c正確；D．構(gòu)成原電池，銅為正極、鋅為負(fù)極，電流由Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故d錯誤；實驗報告中記錄信息合理的是ac。②原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)電荷守恒，若有1mol電子流過導(dǎo)線，則溶液中有1molH+移向銅極；Zn-2e-=Zn2+，理論上溶解0.5molZn，溶解Zn的質(zhì)量為32.5g。③將稀H2SO4換成CuSO4溶液，該電池的正極銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu?！拘?詳析】根據(jù)圖示，該復(fù)合催化反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲醇進(jìn)而水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；【小問4詳析】根據(jù)圖像，2min后，甲醇的物質(zhì)的量繼續(xù)增多，2min時反應(yīng)正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v逆<v正。【小問5詳析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗8molCO2，根據(jù)CO2+3H2CH3OH+H2O可知反應(yīng)同時消耗24mol氫氣，H2的轉(zhuǎn)化率是。福建省龍巖市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Zn-65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.可用聚氯丙烯為原料制作醫(yī)用外科口罩B.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置C.某些放射性同位素發(fā)出的射線可進(jìn)行金屬制品探傷D.能量轉(zhuǎn)換率高和長時供電的燃料電池常用于航天領(lǐng)域〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚氯丙烯有毒，不能用來制作醫(yī)用外科口罩，A錯誤；B．三元催化器可以把氮氧化物、二氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染氣體，是汽車排氣系統(tǒng)重要的機外凈化裝置，B正確；C．應(yīng)用放射線同位素發(fā)出的射線進(jìn)行金屬制品探傷，檢驗金屬制件內(nèi)部缺陷，C正確；D．能量轉(zhuǎn)換率高和長時供電的燃料電池常用于航天領(lǐng)域，可以有效提高設(shè)備使用效率和時間，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語的表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.中子數(shù)為8的C原子：C.丙烷分子的空間填充模型： D.NaOH的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯中的碳碳雙鍵不能舍去，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為8的C原子：，故B正確；C．丙烷分子的空間填充模型：，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，電子式為，故D錯誤；故選：B。3.下列過程不會破壞化學(xué)鍵的是（）A.硫化鉀熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化銨加熱 D.蔗糖溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫化鉀熔化時會在高溫條件下破壞離子鍵，故A錯誤；B．醋酸溶于水會發(fā)生電離，會破壞共價鍵，故B錯誤；C．氯化銨受熱會分解，破壞離子鍵，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，沒有破壞化學(xué)鍵，故D正確；故本題選D．4.下列說法錯誤的是（）A.O2和O3互為同素異形體B.16O和18O核外電子排布方式相同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.相同條件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子數(shù)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．O2和O3為氧元素單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．16O和18O為氧元素的不同原子，核外電子排布方式相同，故B正確；C．通過化學(xué)變化不可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化，需要通過核反應(yīng)才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．相同條件下，1.12LO2和1.12LO3物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故D正確；故選：C。5.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)B.塑料、棉花、羊毛等屬于合成有機高分子材料C.蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素、水是人類必需的六大基本營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B．棉花、羊毛是天然有機高分子材料，故B錯誤；C．糖類中的單糖是不能在水解的，故C錯誤；D．煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是化學(xué)變化，故D錯誤；故本題選A．6.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下。下列說法中錯誤的是（）A.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程B.①→②過程中，形成了C—C鍵并放出能量C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%D.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由反應(yīng)歷程示意圖，催化劑存在和甲烷、CO2的結(jié)合和分離過程，參加了化學(xué)反應(yīng)過程，A正確；B．觀察反應(yīng)示意圖可知，①→②反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，且在此過程中形成了新化學(xué)鍵，即乙酸中的C—C鍵，B正確；C．由和CH4制備的化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成，所以總反應(yīng)的原子利用率為100%，C正確；D．CH4中含有4個C-H鍵，而中含有3個C-H鍵，顯然CH4→CH3COOH過程中，一定有C—H鍵發(fā)生斷裂，不存在C-H鍵的形成，D錯誤；故選D。7.M、X、Y、Z、Q、R、T七種短周期主族元素的部分性質(zhì)如下表：元素代號MXYZQRT原子半徑/10-10m0.300.770.700.661.171.101.06主要化合價+1+4，-4+5，-3-2+4，-4+5，-3+6，-2下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB.Y的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.T的一種氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2D.M、Y、Z三種元素既能形成共價化合物，也能形成離子化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原子半徑和主要化合價，M為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為Si，R為P，T為S，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)>N，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，A正確；B．Y為N，Y的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，B錯誤；C．T為S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正確；D．M為H，Y為N，Z為O，M、Y、Z三種元素既能形成共價化合物HNO3，也能形成離子化合物NH4NO3，D正確；故選B。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)SO3(g)+NO(g)?SO2(g)+NO2(g)的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C.混合氣體顏色不再隨時間改變時，說明在該條件下反應(yīng)達(dá)到了最大限度D.若用標(biāo)定NO中的氧原子，充分反應(yīng)后僅SO2和NO2中含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分濃度保持不變，但平衡時該反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，B錯誤；C．NO2為紅棕色氣體，混合氣體顏色不再隨時間改變時，說明NO2濃度不再變化，說明在該條件下反應(yīng)達(dá)到了最大限度，C正確；D．若用標(biāo)定NO中的氧原子，充分反應(yīng)后NO、SO3、SO2和NO2中均含，D錯誤；故選C。9.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：下列說法正確的是（）A.步驟②過量氫氧化鈉可用過量氨水代替B.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+C.溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為Na2CO3D.步驟④需用蒸發(fā)皿和酒精燈〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SiO2不與鹽酸反應(yīng)，鋁土礦加入過量鹽酸反應(yīng)后沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，溶液Ⅰ含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，加入過量氫氧化鈉反應(yīng)后得到沉淀Ⅱ為Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化鈉、偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，通入過量二氧化碳得到沉淀Ⅲ為Al(OH)3，溶液Ⅲ主要為NaHCO3溶液，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁?！驹斘觥緼．步驟②過量氫氧化鈉不可用過量氨水代替，因為氫氧化鋁不能溶于氨水，選項A錯誤；B．步驟③為偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，選項B正確；C．根據(jù)分析，溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3，選項C錯誤；D．步驟④主要是灼燒氫氧化鋁，需用坩堝和酒精燈，選項D錯誤；〖答案〗選B。10.莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.莽草酸的分子式為C7H10O5B.莽草酸分子中有2種含氧官能團C.1mol莽草酸最多能與4molNa反應(yīng)生成4molH2D.莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．莽草酸結(jié)構(gòu)簡式中可知，C原子有7個，O原子有5個，H原子有10個，所以莽草酸的分子式為C7H10O5，故A正確；B．莽草酸中有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，共3種官能團，含氧官能團2個，故B正確；C．醇羥基和羧基都能和Na發(fā)生反應(yīng)，3mol羥基與Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol的H2，1mol的羧基與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol的H2，所以1mol莽草酸最多能與Na反應(yīng)生成2mol的H2，故C錯誤；D．莽草酸有碳碳雙鍵，能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故本題選C．11.一定條件下，與在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖合理的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X減少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反應(yīng)X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A不符合；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；C．由反應(yīng)式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物質(zhì)的量為0.1mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D．Y減少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，與方程式的化學(xué)計量數(shù)比一致，故D符合?！即鸢浮竭xD。12.用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置①驗證元素非金屬性：Cl>C>SiB.用裝置②驗證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.用裝置③制取溴苯D.用裝置④分離苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中可能含有HCl，HCl也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無法比較碳酸和硅酸的酸性強弱，A錯誤；B．原電池裝置中沒有鹽橋無法形成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，達(dá)不到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．裝置③中苯、溴在鐵催化下生成溴苯，生成的HBr用水吸收，可以制取溴苯，C正確；D．苯和溴苯互溶，不能用分液分離，D錯誤；故〖答案〗選C。13.某實驗小組用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下：實驗序號溫度/℃H2SO4溶液體積/mLNa2S2O3溶液體積/mLH2O體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sI301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②實驗結(jié)果：t2>t1>t3下列說法錯誤的是（）A.a=10B.若實驗I反應(yīng)至恰好不再產(chǎn)生沉淀所需時間為t0s，則v(Na2S2O3)=mol·L-1·s-1C.對比實驗I、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率D.進(jìn)行實驗I、Ⅱ時，可依次向試管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要遵從控制單一變量原則，只有一個變量，其他的都要在相同條件下才可去比較，【詳析】A．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ是在溫度相同，探究H2SO4的濃度對反應(yīng)速率的影響，要保持溶液的總體積相等，實驗Ⅱ中H2SO4量少，H2O越多，產(chǎn)生的沉淀時間長，所以a=10符合題意，故A正確；B．Na2S2O3的濃度應(yīng)該是0.1mol/L×0.005÷0.020L=0.025mol/L，所以v(Na2S2O3)=，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率會加快，對比實驗I、Ⅲ可知，實驗Ⅲ的溫度高，升高溫度能加快該反應(yīng)速率，故C正確；D．進(jìn)行實驗I、Ⅱ時，可向試管中先加入H2SO4溶液再加入H2O，二者混合會釋放大量的熱，待冷卻至30℃時，再加Na2S2O3溶液可比較濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故本題選B．14.在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備ICl，實驗過程裝置可重復(fù)使用。查閱資料知：①制備ICl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②ICl是一種紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點97.4℃；③ICl遇水發(fā)生反應(yīng)，也能與KI反應(yīng)生成I2。下列說法錯誤的是（）A.各裝置連接順序為：①→③→⑤→②→④B.①裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl，試紙變藍(lán)，說明ICl的氧化性比I2強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗裝置①是制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置③用于除去氯氣中的氯化氫，裝置⑤是吸收水蒸氣的干燥氯氣的裝置；④是尾氣吸收裝置；②是干燥氯氣和碘反應(yīng)裝置；【詳析】A．根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置排序連接，但是ICl易與水反應(yīng)，所以在②與④之間要放一個⑤做除水裝置，所以正確的連接順序為①③⑤②⑤④，故A錯誤；B．①是氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1—Mn2++C12+2H2O，故B正確；C．裝置燒瓶溫度需維持在40°C左右，原因溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高會造成ICl揮發(fā)，故C錯誤，符合題意;D．根據(jù)資料③ICI能與KI反應(yīng)生成I2，說明ICl氧化性比I2強，故濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以證明，故D正確；故本題選A．第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）自然界中，組成物質(zhì)最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___________(填化學(xué)式)。（2）寫出由①④⑩三種元素形成的一種鹽的電子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化學(xué)鍵類型為___________。（3）⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）①與④或⑤形成的兩種10電子離子，在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成另兩種10電子分子，寫出對應(yīng)的離子方程式：___________。（6）⑥元素原子得電子能力強于⑩，請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋其原因：___________?！即鸢浮剑?）①.第二周期IVA族②.NaOH（2）①.②.離子鍵、(非極性)共價鍵（3）F->Na+>Al3+（4）LiOH+H+=Li++H2O（5）+OH-NH3↑+H2O（6）兩種元素同主族，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)比Cl少，原子半徑小，原子核對核外電子的束縛作用強，元素得電子能力強〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素?！拘?詳析】自然界中，組成物質(zhì)最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族。上述元素中，Na元素金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH。小問2詳析】由H、N、Cl三種元素形成的鹽是NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，電子式。O、Na形成A2B2型化合物是Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵?！拘?詳析】電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Al的簡單離子半徑由大到小的順序為F->Na+>Al3+?！拘?詳析】根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，Li與Mg性質(zhì)相似，LiOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，反應(yīng)的離子方程式為LiOH+H+=Li++H2O。【小問5詳析】H與N或O形成的兩種10電子離子在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成另兩種10電子分子，該離子分別是、OH-，形成的10電子分子是NH3、H2O，對應(yīng)的離子方程式+OH-NH3↑+H2O?！拘?詳析】兩種元素同主族，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)比Cl少，原子半徑小，原子核對核外電子的束縛作用強，所以F元素原子得電子能力強于Cl。16.工業(yè)上常以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣。某制糖廠對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用的生產(chǎn)流程如圖。已知：烴A產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，E是具有香味的液體。試回答下列問題。（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D中所含官能團的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間結(jié)構(gòu)為___________。與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有___________種。（3）寫出物質(zhì)N在人體組織中為生命活動提供能量的氧化反應(yīng)方程式：___________。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并按要求注明反應(yīng)類型：④___________；⑥___________，___________(填反應(yīng)類型)。（5）反應(yīng)④制取E的裝置如圖所示a．圖中倒置球形干燥管的作用是：___________。b．試管II中飽和Na2CO3溶液的作用是：___________?！即鸢浮剑?）①.CH3CH2OH②.羧基（2）①.正四面體②.3（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O（4）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl③.取代反應(yīng)（5）①.防倒吸②.溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度〖解析〗〖祥解〗甘蔗渣處理后得到的M是多糖，在處理得到的N就是單糖，單糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根據(jù)已知烴A的產(chǎn)量用來衡量國家的石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛在催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B與D就是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl【小問1詳析】B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；D是乙酸，其官能團是羧基；【小問2詳析】F是CH3CH3，在CH3CH3的最簡單的同系物是CH4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體；與CH3CH3互為同系物且含有5個碳原子的物質(zhì)是戊烷，戊烷同分異構(gòu)體共有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體；【小問3詳析】N是單糖，單糖在人體內(nèi)酶的作用下反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O，并釋放能量，所以其方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O【小問4詳析】④是乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；⑥是CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)；【小問5詳析】在制取乙酸乙酯的時候，圖中倒置球形由一定的干燥管有緩沖區(qū)域，其作用是防倒吸；試管II中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；17.某校研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬從海帶中提取碘的實驗，實驗流程如圖所示。（1）請分別為步驟①和步驟③選擇合適的實驗操作：①___________，③___________(填字母)a．溶解b．過濾c．萃取d．分液e．蒸餾（2）工業(yè)上步驟②多在酸性條件下用NaNO2進(jìn)行氧化，反應(yīng)中生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）已知步驟③可以用有機物“石油醚”達(dá)到目的，根據(jù)流程可推測石油醚具有以下哪些性質(zhì)___________(填字母)。a．不溶于水b．不與水反應(yīng)c．石油醚的