金屬和金屬材料說課

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書九年級化學(xué)

金屬與金屬材料復(fù)習(xí)課教材分析學(xué)情分析教學(xué)過程

板書設(shè)計一、教材分析（一）教材的地位與作用

金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一單元，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。教材內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等），金屬的化學(xué)性質(zhì)（如與氧氣、鹽酸等反應(yīng)）以及反應(yīng)的規(guī)律性知識（如金屬活動性順序），金屬資源的利用（如鐵的冶煉以及冶煉時有關(guān)雜質(zhì)問題的計算），金屬資源的保護（如金屬的腐蝕和防護、廢舊金屬的回收利用）等。教材比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容，涉及的范圍很廣，包括了它們的性質(zhì)、用途和資源保護等多方面的內(nèi)容，與以往的初中教材相比，體現(xiàn)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性；注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，以加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性；注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，尤其注意對一些重點內(nèi)容（如置反應(yīng)、金屬活動性順序、金屬腐蝕的條件等）采用探究的方式，通過實驗，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論；在活動與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時使他們獲得新知識；注意對學(xué)生進行金屬資源保護意識的教育，注意介紹一些新科技成果如形狀記憶合金等，以事實來說明化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。教材分析(二)復(fù)習(xí)目標(biāo)知識與技能1．能說出金屬的物理性質(zhì)和金屬材料的主要用途。2．知道金屬的化學(xué)性質(zhì)并能熟練運用金屬活動性順序解決一些實際問題。3.了解鐵礦石煉鐵的方法和金屬防銹的原理和措施。

過程與方法培養(yǎng)學(xué)生歸納、解決問題的能力情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。教材分析(三)復(fù)習(xí)的重點和難點

重點、

難點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性的應(yīng)用(四)課時安排一課時

二、學(xué)情分析（一）學(xué)生情況

學(xué)生經(jīng)過半個多學(xué)期的學(xué)習(xí)，對化學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是九年級學(xué)生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中需要教師的嚴格管理。學(xué)生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。學(xué)情分析(二)復(fù)習(xí)方法

通過考綱要求明確復(fù)習(xí)方向；通過知識再現(xiàn)回憶舊知，在熟練的基礎(chǔ)上逐漸形成知識網(wǎng)絡(luò)；再通過針對性的練習(xí)把“雙基”落實并提高學(xué)生解決問題的能力。

三、教學(xué)過程出示復(fù)習(xí)目標(biāo)構(gòu)建知識脈絡(luò)逐個突破考點課堂總結(jié)提高↓→↓復(fù)習(xí)目標(biāo)教學(xué)過程一、出示復(fù)習(xí)目標(biāo)1．能說出金屬的物理性質(zhì)和金屬材料的主要用途。2．知道金屬的化學(xué)性質(zhì)并能熟練運用金屬活動性順序解決一些實際問題。3.了解鐵礦石煉鐵的方法和金屬防銹的原理和措施。

【知識結(jié)構(gòu)】常見金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

金屬(鐵等)金屬銹蝕及防銹方法金屬礦物（鐵礦石等）金屬回收

合金（生鐵和鋼等）二、構(gòu)建知識脈絡(luò)金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有金屬光澤，呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點較高，有優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性?？键c:金屬與合金三、逐個突破考點常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。（合金屬于混合物）生鐵和鋼屬于鐵合金。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但含碳量不同（生鐵含碳量高于鋼），因此機械性能不同。合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異：合金的硬度大于組成它們的金屬合金的熔點低于組成它們的金屬合金的抗腐蝕能力強于組成它們的金屬合金的機械性能優(yōu)于組成它們的金屬考點:金屬與合金(反饋練習(xí))下列做法符合科學(xué)常識的是（）

A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲

B、向燃著的酒精燈中添加酒精

C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏

D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈D主要應(yīng)用：一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱考點:金屬活動性順序2(反饋練習(xí))化學(xué)的研究目的就是幫助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）

A、金屬的活動性B、金屬的導(dǎo)電性

C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前A約2500年前(反饋練習(xí))X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）

A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD(反饋練習(xí))

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物

B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。酒精燈的作用：點燃尾氣，防止尾氣污染空氣?？键c:金屬的冶煉煉鐵主要設(shè)備：高爐煉鐵反應(yīng)原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫?zé)掕F的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣考點:金屬的冶煉鐵的冶煉考點:有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算

由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質(zhì)量換算?！良兌萂混合物M純凈物

÷純度有關(guān)煉鐵的計算可以根據(jù)化學(xué)方程式計算，也可以根據(jù)化學(xué)式計算。根據(jù)化學(xué)式計算利用的是元素質(zhì)量守衡的原則。某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分Fe2O3），理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？(反饋練習(xí))

解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。高溫解法一：分析：m鐵礦石mFe2O3mFem生鐵÷鐵的純度×Fe2O3中Fe的質(zhì)量分數(shù)×Fe2O3的純度解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。解法二：考點：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等，還可以制成合金?？键c：金屬的銹蝕、防銹與保護金屬資源的保護防止金屬腐蝕金屬回收利用有計劃、合理地開采礦物尋找金屬的代用品(反饋練習(xí))人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是

。(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)

(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方式

。②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法

。Al4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2高溫刷油漆四、課堂總結(jié)提高學(xué)生談收獲討論并反思