電離平衡高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡第一課時

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)人教版·高中化學(xué)·選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1、電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì):在水溶液中和熔融(化)狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。舉例：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水、H2O2等。舉例：大多有機物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4、苯等；非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5（除水、H2O2）；非酸性的氣態(tài)氫化物：NH3一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅；②固態(tài)NaCl；③鹽酸；④硫酸；⑤石墨；⑥酒精水溶液；⑦KOH溶液；⑧熔融KNO3；⑨葡萄糖；⑩BaSO4屬于電解質(zhì)的___________;屬于非電解質(zhì)的____;能導(dǎo)電的____________。

②④⑧⑩⑨①③⑤⑦⑧化合物非電解質(zhì)活潑金屬氧化物:酸鹽堿非金屬氧化物:大多有機物:強酸:弱酸:強堿:弱堿:電解質(zhì)CH4、乙醇(酒精)、蔗糖等HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CsOH、RbOHNH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、P2O5等NH3等H2O、H2O2NaCl、FeSO4、AlCl3、ZnCl2、NaHCO3、NaHSO4、NH4Cl、NH4HCO3、CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl等一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)Na2O、MgO、Al2O3、Na2O2等二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1mol·L－1HCl1mol·L－1CH3COOH實驗操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)

，表明鹽酸中c(H＋)較

。溶液pH數(shù)值

(填“相同”或“不相同”)結(jié)論濃度相同的鹽酸和醋酸中c(H＋)

(“相同”或“不相同”)實驗總結(jié)論產(chǎn)生無色氣泡且較快產(chǎn)生無色氣泡且較慢速率大大不相同不相同不同電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，HCl（全部電離）比CH3COOH（部分電離）電離程度大，故c(H＋)大，反應(yīng)速率快。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)鹽酸中存在H+、Cl-，無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子電離度a＝×100%＝×100%n(B)Δn(B)c(B)Δc(B)100%＜100%二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：水溶液中能完全電離（電離度100%）的電解質(zhì)，溶液中只含H2O和陰陽離子，無電解質(zhì)本身，用“＝”。強酸、強堿和大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物/過氧化物/氮化物/碳化物/氫化物。H2SO4＝2H+＋SO42-

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-Na2CO3＝2Na+＋CO32-CH3COONa＝CH3COO-＋Na+NaHCO3＝Na+＋HCO3-

NaHSO4的電離：（水溶液）NaHSO4＝Na++H+＋SO42-

（熔融狀態(tài)）NaHSO4＝Na++HSO4-

多元弱酸電離分步寫：H2CO3H+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-Fe(OH)3Fe3+＋3OH-Al(OH)3Al3+＋3OH-二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)多元弱堿電離一步寫：2、弱電解質(zhì)：水溶液中少部分電離（電離度小于100%）的電解質(zhì)，溶液中含H2O和陰陽離子及電解質(zhì)分子本身，用“

”。弱酸、弱堿、水、H2O2等。HClOH+＋ClO-NH3·H2O

NH4+＋OH-CH3COOHCH3COO-＋H+HFH+＋F-二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

離子化合物大多鹽類強堿活潑金屬氧化物電解質(zhì)共價化合物強酸弱酸弱堿水、H2O2多數(shù)有機物非金屬氧化物NH3非電解質(zhì)化合物3、溶液的導(dǎo)電能力二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

相同條件下，離子濃度越大、所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。離子濃度所帶電荷數(shù)將下列物質(zhì)正確歸類：(1)NaCl；(2)NaOH；(3)H3PO4；(4)H2O；(5)鹽酸；(6)H2S；(7)Fe；(8)Cu(OH)2；(9)Na2O；(10)CO2；(11)蔗糖；(12)乙醇；(13)CH3COOH；(14)HCl；(15)硫酸；(16)融熔NaOH；(17)CuSO4·5H2O；(18)稀硫酸；(19)氨水；(20)BaSO4；(21)石墨；(22)KCl溶液(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)(14)(15)(16)(17)(20)(10)(11)(12)電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電的：(4)(5)(7)(16)(18)(19)(21)(22)(1)(2)(9)(14)(15)(16)(17)(20)(3)(4)(6)(8)(13)二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【小試牛刀】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1

②CH3COOH與以任意比H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積CH3COOH溶液、HCl溶液與Fe反應(yīng)時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤ C.①④⑤⑥

D.③⑤⑥A二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOHCH3COO-＋H+電離結(jié)合（一）電離平衡的建立t(時間)v(速率)v電離＝v結(jié)合≠0

電離平衡狀態(tài)v電離v結(jié)合（二）電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。1.研究對象：弱電解質(zhì)的電離2.特征（點）：弱、逆、動、等、定、變、吸(△H＞O)（三）影響電離平衡的因素1.內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。三、弱電解質(zhì)的電離平衡2.外因(外界條件)：濃度、溫度等。（1）濃度：增大電解質(zhì)分子濃度，平衡正移，電離程度減小。加水稀釋，平衡正移，電離程度增大（越稀越電離）。（2）溫度：升溫，平衡正移，電離程度增大。（3）同離子效應(yīng)：加入與之具有相同離子的電解質(zhì)，平衡逆移，電離程度減小。（4）化學(xué)反應(yīng)：加入與之某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡正移，電離程度增大。三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡結(jié)合平衡移動原理，分析下列條件對CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響，填寫下表：條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度加H2O通HCl加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量CH3COOH加入鎂粉向右移動向右移動向左移動向右移動向左移動向右移動向右移動增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增強增強增強增強增強增強減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減弱1.概念：一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的冪之積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示（酸用Ka，堿用Kb)。2.表達式：Ka＝c(H+)×c(A-)c(HA)一元弱酸：HA

H+＋A-

一元弱堿：BOH

B+＋OH-