廣東省惠來縣前詹中學2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

廣東省惠來縣前詹中學2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．?260.4kJ/mol B．?254.6kJ/mol C．?438.9kJ/mol D．?441.8kJ/mol2、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的物質，則消耗電量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+3、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑4、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥6、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕8、1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，則該烴可能是A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH39、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．4.2gC3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAC．1mol﹣OH中電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA11、對可逆反應2SO2+O22SO3的描述錯誤的是A．開始時正反應速率大于逆反應速率B．平衡時正、逆反應速率相等C．平衡時正、逆反應速率都為零D．平衡時SO2的轉化率小于100%12、鎂—氯化銀電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時，X電極上產生無色無味氣體。下列分析不正確的是A．水激活電池內由正極向負極遷移B．II為正極，其反應式為C．每轉移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．開始時U型管中X極附近pH逐漸增大13、常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性14、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．315、25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．16、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。19、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結構簡式如下。（1）根據(jù)課內所學知識，該醇可發(fā)生的反應包括：___（填字母序號）A．與金屬Na反應B．與CuO反應C．與濃鹽酸反應D．消去反應I.該課題組設計了以醇A為原料制備某物質的合成路線。合成反應的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質量分數(shù)47.6%）在90℃下充分反應，制備中間產物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產物B的沸點均超過200℃。（2）溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，溫度計2擬用于監(jiān)控實驗中離開燒瓶的物質的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應___；（3）實驗時，冷凝水應從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計位置調節(jié)好后，課題組成員依次進行如下操作：①檢驗氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應溫度。（4）反應開始后，當溫度計2的示數(shù)上升至39℃時，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應結束時，共收集到無色液體7.0g。經檢測，該液體為純凈物，標記為產物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質譜試驗，結果如圖所示。根據(jù)上述實驗結果，C的分子式為___；（5）取少量產物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結果，C的結構簡式為___；（6）反應結束后，圓底燒瓶內液體分為兩層?？捎胈__方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質均可忽略。上層液體質量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應方程式為___。20、已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體21、I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________________________________；(2)反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了_________________________________；(3)反應開始到10s時，Y的轉化率為______________________________________；(4)反應的化學方程式為__________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。(2)該反應為_______________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時①混合氣體的密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】已知熱化學方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝?702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝?90.7kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知，可由①-②得目標方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(?702.2kJ/mol)-（?90.7kJ/mol）=?260.4kJ/mol，故A正確；故選A。2、C【題目詳解】設陰極都析出mg物質，轉移的電子的物質的量越大，消耗的電量越大，A．得到mg金屬汞，轉移的電子的物質的量的為，B．得到mg銅，轉移的電子的物質的量為，C．K+的氧化性小于H+，不析出金屬單質而析出H2，得到mg氫氣時，轉移的電子的物質的量為，D．得到mg金屬銀，轉移的電子的物質的量的為，分子相同，分母小的數(shù)值大，則耗電量最大的是C項，答案選C。3、B【題目詳解】提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。4、A【題目詳解】①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。5、C【解題分析】①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故①正確；②增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故②錯誤；③恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故③正確；④恒壓下充入N2，反應物的分壓減小，反應速率減小，故④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故⑤錯誤；⑥通入CO，濃度增大，可增大反應速率，故⑥正確；故答案為C。6、D【題目詳解】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D?！绢}目點撥】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。7、A【分析】甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！绢}目詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。【題目點撥】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。8、A【分析】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷，則該有機物含有2個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個H原子，原有機物分子中含有6個H原子，據(jù)此分析解題。【題目詳解】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷，則該有機物含有2個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個H原子，原有機物分子中含有6個H原子，綜上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合題意要求，A正確；故答案選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確加成反應和取代反應實質是解答本題的關鍵，注意1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，說明1個氯代烴中引入8個氯原子。9、D【題目詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，但與性質非?；顫姷奈镔|也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。10、A【解題分析】A項，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個，故A正確；B項，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價鍵，4.2gC3H6的物質的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價鍵，即共價鍵數(shù)為0.9NA，故B錯誤；C項，1個-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個電子，故C錯誤；D項，標準狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態(tài)，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和有機物的結構是解題關鍵。A項的解題方法，烯烴與環(huán)烷烴通式均為CnH2n，即最簡式都是CH2，故可求的混合氣體中CH2的物質的量；B項中雖然CH3CH=CH2和中的共價鍵數(shù)是相同的，但是解題時也要想到C3H6的這兩種可能，若題目改為碳碳雙鍵數(shù)，則很容易出錯；C項注意羥基和氫氧根離子的不同；D項注意氣體摩爾體積的使用條件。11、C【解題分析】試題分析：A．反應開始時向正方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．反應達到平衡時正、逆反應速率相等，故B正確；C．平衡時正、逆反應速率但不為零，是動態(tài)平衡，故C錯誤；D．可逆反應的特征是反應物的轉化率不可能達到100%，故D正確，答案為C?？键c：考查平衡的建立12、B【分析】X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，Ⅱ為正極，根據(jù)Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-＝Mg2+，在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題。【題目詳解】A．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故A正確；B．AgCl是氧化劑，AgCl在正極上得電子，則正極電極反應式為：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B錯誤；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每轉移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正確；D．X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，同時產生氫氧根離子，因此開始時U型管中X極附近pH逐漸增大，故D正確；故答案選B。13、D【題目詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應，溶液為中性，故D錯誤。【題目點撥】易錯點是選項D，學生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應為溶液中OH－的物質的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應，溶液為中性。14、B【解題分析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。15、D【題目詳解】25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，甲烷的燃燒熱熱化學方程式為：；答案選D。16、B【題目詳解】A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。19、AB溫度計1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，水銀球應該插在液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出；（4）由上述反應可知，產物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質的質量算出產物C中所含元素，根據(jù)質譜實驗可得，產物C的相對分子質量；（5）由核磁共振氫譜可知，產物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結構簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質的物質的量關系可得，反應生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結構簡式，進而得到總反應方程式?！绢}目詳解】（1）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應，故答案為：AB；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監(jiān)控反應溫度，水銀球應該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插到液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出，所以應從b處進入，故答案為：b；（4）由上述反應可知，產物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質量為：0.9g=0.1g，而產物C為0.7g，所以產物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個數(shù)比為：=1：2，根據(jù)質譜實驗可得，產物C的相對分子質量為70，符合條件的產物C的分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；（5）由核磁共振氫譜可知，產物C中氫原子有三種，且個數(shù)比為3：6：1，符合條件的結構簡式為CH3CH=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)2；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反應后一定有水存在，根據(jù)物質的量的關系可得，反應生成C5H10為0.1mol,H2O為0.1mol，則另外一種產物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，符合條件的C7H15Br的結構簡式為（CH3）3CCBr(CH3)2,總反應方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案為：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O?！绢}目點撥】根據(jù)給出各生成物的質量，推斷反應物的分子式時，要根據(jù)質量守恒定律定性推出該物質中可能含有的元素種類，并且根據(jù)質量關系定量確定最終結果。20、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應物隨生成物一起大量被蒸出，導致原料損失及發(fā)生副反應B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應條件的控制、產物的分離提純等分析解答。【題目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙