高三化學同步訓練第11講　富集在海水中的元素-氯

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第11講富集在海水中的元素——氯一、選擇題1。下列關(guān)于氯的說法正確的是（)A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.eq\o\al(35,17）Cl、eq\o\al（37，17)Cl為不同的核素,有不同的化學性質(zhì)C．實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集D．1。12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA2.(2012·山東卷)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（)A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù))3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是（)A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化4。在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣,把溶液蒸干后并將剩余物灼燒,最后殘余的物質(zhì)是()A．氯化鉀B．氯化鉀和碘C．氯化鉀和溴D．氯化鉀和溴化鉀5.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al（－，3)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是(）A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶16.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時，撤火,通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣D．管右端棉球處顏色變化與否可判斷氯氣是否被堿液完全吸收7.某無色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al（＋,4）、Cu2＋、SOeq\o\al(2－，3）,向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（)①肯定不含I－;②肯定不含Cu2＋;③肯定含有SOeq\o\al(2－，3);④可能含有I－。A．①③B．①②③C．①②D．②③④二、非選擇題8。化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求.某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0。1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液)、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e處反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5.(2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色。(3)c處反應的化學方程式為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。01（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”)，若能,其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2〉FeCl3。9。(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色。（2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉(NaOH)溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH＋Cl2NaClO＋NaCl＋H2O（用化學方程式表示）.根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3)當人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是D.A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO310.（2012·新課標全國卷)光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成.（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH）分別為－890。3kJ·mol－1、－285。8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，則生成1m3（標準狀況)CO所需熱量為5.52×10（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)COCl2的分解反應為COCl2(g）=Cl2（g)＋CO（g）ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K＝0.234mol·L－1；②比較第2min反應溫度T(2）與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2）＜T(8)（填“＜”、“＞”或“＝”);③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2）＝0.031mol·L－1;④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12~13min時平均反應速率［平均反應速率分別以v（2~3）、v（5~6)、v（12～13)表示］的大小v（2～3)＞v（5~6)＝v（12~13）;⑤比較反應物COCl2在5~6min和15～16min時平均反應速率的大小v（5~6)＞v(12～13）（填“＜"、“＞”或“＝”)，原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高,反應速率越大。11。氯氣是一種重要的化工原料。(1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)資料顯示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△)）2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O.某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).①在該實驗中，甲部分的裝置是甲（填序號)；②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－.證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液,若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3＋，則FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(合理即得分）；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分)。(3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2。0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應后，再滴入0。1mol·L－1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為第11講1．C2．B解析：NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤;向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應：2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生標準狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。3．A4．A解析:溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應:2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，2KI＋Cl2=2KCl＋I2，所以向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，溴單質(zhì)極易揮發(fā)，所以蒸干過程中,溴單質(zhì)已揮發(fā)掉.碘單質(zhì)加熱條件下能升華,所以灼燒過程中，碘單質(zhì)必定已升華了.最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。5．D解析:假設(shè)反應中生成1molNaClO和3molNaClO3，則有1mol＋3mol×5＝16mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由電子守恒知,必有16mol氯原子被還原。6．A7.D8．(1）2MnOeq\o\al(－,4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5（2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4)能KMnO4〉Cl2〉FeCl39．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH)2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2OCa(ClO）2C(3)10．(1)MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=，\s\up7（△)）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2)5。52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2(4)①0.234mol·L－1②＜③0.031④v（2～3）＞v（5～6）＝v（12～