濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（學(xué)生版）高二化學(xué)講與練（蘇教2019選擇性必修1）

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3．能運(yùn)用濃度、溫度對(duì)平衡影響結(jié)論分析平衡移動(dòng)的方向。1．從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、溫度改變，平衡將會(huì)發(fā)生了移動(dòng)而建立新的平衡。(變化觀念與平衡思想)2．從濃度、溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)3．能從定性和定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過(guò)定性分析和定量計(jì)算推出有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)結(jié)論。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)4．形成化學(xué)變化是需要條件的觀念，認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。(變化觀念與平衡思想)知識(shí)01化學(xué)平衡的移動(dòng)1．化學(xué)平衡移動(dòng)的概念從一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變____________，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向判斷條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡______移動(dòng)；,若v正>v逆，平衡向_______方向移動(dòng)；,若v正<v逆，平衡向_______方向移動(dòng)。))1．化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程分析新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變化。3．化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動(dòng),若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)))【即學(xué)即練1】對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知，下列說(shuō)法正確的是()A．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大B．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)知識(shí)02濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)1向試管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1mol·L－1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對(duì)比。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2．濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律（1）其他條件不變，增大_______濃度或減小_______濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小_______濃度或增大_______濃度，平衡向逆反應(yīng)方向方向移動(dòng)。（2）僅增加固體或純液體的量，由于濃度不變，化學(xué)平衡_______移動(dòng)。（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，改變未參加反應(yīng)的離子的濃度，化學(xué)平衡_______移動(dòng)。3．改變濃度的變vt圖像已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變濃度，平衡移動(dòng)方向及改變條件后的vt圖像如下：發(fā)生變化的條件增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向vt圖像(1)對(duì)平衡體系中的固體和純液體，其濃度可看作常數(shù)，增大或減小固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物的濃度，還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率。(3)反應(yīng)物有兩種或兩種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率降低?！炯磳W(xué)即練2】已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是__________，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是__________，表示生成物濃度增大的圖像是__________，表示生成物濃度減小的圖像是__________。(2)表示平衡正向移動(dòng)的圖像是__________，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是__________。知識(shí)03用濃度商判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向1．濃度商的意義（1）濃度商的表達(dá)式：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，濃度商表示為：Qc=eq\f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B))（2）計(jì)算濃度商Qc只需代入各物質(zhì)在_________（不一定是平衡狀態(tài)）的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算平衡常數(shù)K必須代入各物質(zhì)在______________的物質(zhì)的量濃度。2．利用濃度商判斷平衡移動(dòng)的方向在一定溫度下、任意時(shí)刻，比較濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，可以判斷反應(yīng)體系平衡移動(dòng)情況。Qc<K，平衡向_______方向移動(dòng)；Qc＝K，體系______________；Qc>K，平衡向_______方向移動(dòng)?！炯磳W(xué)即練3】在1000K時(shí)，鎳可以發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)，已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)是否平衡？如果不平衡反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？知識(shí)04壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1．壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響原因（1）若將有氣體參加的可逆反應(yīng)簡(jiǎn)單表示為：aA(g)bB(g)，則平衡常數(shù)K=eq\f(cb(B),ca(A))減小容器的體積以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)增大。若a>b，Qc_____K，平衡______________移動(dòng)；若a=b，Qc_____K，平衡______________移動(dòng)；若a<b，Qc_____K，平衡______________移動(dòng)。2．壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律增大壓強(qiáng)，平衡向______________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向______________的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)。3．充入“惰氣”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，體系中各物質(zhì)的濃度_______變化，化學(xué)平衡_______移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，體系所占的體積增大，各物質(zhì)的濃度_______，化學(xué)平衡向_____________________方向移動(dòng)。4．改變壓強(qiáng)的vt圖像已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)方向及改變條件后的vt圖像如下：發(fā)生變化的條件m+n>pm+n<pm+n=p增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)不移動(dòng)vt圖像壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系在其他條件不變時(shí)：(1)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。(2)減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！炯磳W(xué)即練4】已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是__________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡__________移動(dòng)，m＋n__________p＋q。(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是__________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡__________移動(dòng)，m＋n__________p＋q。(3)③表示改變壓強(qiáng)的方式是__________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡__________移動(dòng)，m＋n__________p＋q。題型一化學(xué)平衡的移動(dòng)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)B．反應(yīng)條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小D．反應(yīng)條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)題型二濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(棕黃色)(紅色)下列說(shuō)法中正確的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液紅色變淺B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C．往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬}型三化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷4．某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)正好達(dá)平衡B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后KD．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L－1題型四壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響5．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)ΔH＜0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺6．一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為_(kāi)_______，平衡向_________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。(2)對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為_(kāi)______，平衡向_________移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為_(kāi)______，平衡__________移動(dòng)。解答壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的問(wèn)題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)注意審查反應(yīng)氣體系數(shù)前后的變化；(2)注意根據(jù)壓強(qiáng)影響反應(yīng)平衡移動(dòng)的規(guī)律判斷反應(yīng)移動(dòng)的方向?；A(chǔ)鞏固1．已知銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．NH3B．HNO3C．KID．H2O2．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率升高C．C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大3．在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A．v(SO2)增大 B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化 D．SO3的質(zhì)量不變4．下列可逆反應(yīng)體系的氣體顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是()A．2NO2(g)N2O4(g)B．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)C．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)D．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．體積不變，充入惰性氣體6．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是()A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體7．25℃時(shí)，在密閉容器中合成氨反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列敘述正確的是()A．混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，v正、v逆均減小，平衡向左移動(dòng)C．1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能大于2molNH3(g)的總鍵能D．在密閉容器中通入1molN2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量等于92.4kJ8．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．(1)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。①增加C，平衡__________，c(CO2)__________。②縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。③保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡__________，c(CO2)__________。(2)現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?H2O(g)＋CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2amol00丙amolamolamol0達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是__________。10．在一定條件下，xA＋yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是__________。(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必須向__________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。培優(yōu)競(jìng)賽1．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變小2．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間4．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)＋C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是()A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入