套卷四川省成都高新區(qū)2015屆高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試題

四川省成都高新區(qū)2015屆高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試題（考試時間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H─1C─12N─14O─16Cu─64第I卷選擇題（42分）一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項正確）。1．右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（▲）A．苯是最簡單的芳香烴B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體C．NxOy都屬于酸性氧化物D．推廣燃煤脫硫技術(shù)可以減少SO2形成酸雨2．下列說法正確的是（▲）①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 ②HF的電子式：③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl ④基態(tài)碳原子的價電子排布圖：⑤基態(tài)Cr的價電子排布式：3d44s2⑥斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥3．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（▲）①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵A．①③B．只有⑤C．②④⑤ D．③⑤4．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（▲）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（▲）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分6．下列敘述正確的是（▲）A．NH4Cl和CaC2都是離子化合物B．C．因為液態(tài)氟化氫中存在氫健，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+107．下列描述中正確的是（▲）A．CS2為V形的極性分子 B．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對C．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp2雜化8．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（▲）實驗事實理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子；可與水形成氫鍵；且與水反應(yīng)DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（▲）A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（▲）A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、IO3－、I－B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–C．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（▲）A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZB．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序可能是Z＞W(wǎng)＞YC．Y、Z形成的分子一定為極性分子D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1:1，且與SiO2分子互為等電子體12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（▲）A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2OD．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O13．已知下列實驗事實：（▲）①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗③證明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性14．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，A+Beq\o(,\s\up7(點(diǎn)燃))Ceq\o(,\s\up7(溶于水))eq\o(,\s\up7(惰性電極電解))A+B，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（▲）①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA.①② B.②④ C.①③ D.③④15．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（▲）A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該鉀鹽是K2CO3C.Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D.用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，濃氨水呈堿性16.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（▲）A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H＋17．下列說法中正確的是（▲）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C．一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H=－38.6kJ/molD．一定條件下4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，當(dāng)1molO2反應(yīng)放出115.6kJ熱量，鍵能如右表所示，則斷裂1molH-O鍵與斷裂1molH-Cl鍵所需能量差為31.9kJ18．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（▲）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離

子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol19．下列敘述正確的是（▲）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見右表，下列說法中不正確的是（▲）A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次平衡時c(N2O5)

＞5.00mol·L－1 t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50

第II卷非選擇題（共60分）二、填空題21．（11分）（1）請用下列物質(zhì)的序號填空：①NaF②C2H4③Na2O2④Ba(OH)2⑤CO2；只含有極性鍵的是▲，既有離子鍵又有非極性鍵的是▲。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是▲。某氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為▲(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是▲。（3）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物。回答下列問題：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式：▲；在周

期表中的位置是▲。

②如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化

學(xué)式為▲。

③CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是▲。22．（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素XYZWR相關(guān)信息能形成＋7價的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色最外層有二個未成對電子，無正價請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）基態(tài)原子X的核外電子所處最高能層的能層符號是▲。（2）Z的氫化物的電子式▲，中心原子的雜化類型是▲，元素Z、R的氣體氫化物的穩(wěn)定性順序是▲，Z的氫化物易液化，原因是▲。（3）R的某種氫化物C有18個電子，工業(yè)上利用電解KHSO4水溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4水溶液時（該條件下HSOeq\o\al(－,4)部分電離），陽極反應(yīng)式是2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H＋，陰極反應(yīng)式是▲；已知1molS2Oeq\o\al(2－,8)與水反應(yīng)得到C時轉(zhuǎn)移了2mole－，則該反應(yīng)的離子方程式是▲。23．（10分）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：

，

則該反應(yīng)的△H▲0（選填“＞”或“＜”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式▲。（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為

▲。（4）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}：①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式▲。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與▲極（填“C”或“D”）相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為▲。24．（6分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）由實驗①寫出HA的電離方程式是▲。（2）以下各空均選填“＞、＜、＝”。

實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)▲0.1mol·L－1

室溫下，將pH＝3的HA溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH▲4

室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a▲b（3）20mL0.1mol/LNaA溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是▲。(Na＋)>c(A－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(25．（12分）某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）寫出試劑Y的名稱：▲。（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C的成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和▲；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和▲、▲。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中。步驟2：情況①：情況②：步驟3：（4）D中黃棕色的氣體化學(xué)式為▲。26.（12分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有▲(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是▲。（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)是▲。（3）濾液B中TiOCl42－轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是▲。（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是▲。（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式▲。由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是▲

成都高新區(qū)高2015屆高三上期11月統(tǒng)一檢測化學(xué)答題卷第II卷非選擇題（60分）21．（11分）____________________________（2）_________________________________________________________________________________________________（3）①____________________________

②____________________________

③___________________________________________________________________22．（9分）（1）_____________（2）__________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）（1）_________（2）_____________（3）______________________________________________________（4）①__________________________________________②______________

③____________________________24．（6分）（1）_________________________________________________________________（3）_______________________________________________________25．（12分）（1）___________________________________________________（2）_____________________（3）①__________________________________________

②實驗步驟實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：情況①：情況②：步驟3：（4）_____________26．（12分）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）____________________________________________________________________（4）____________________________________________________________________（5）________________________________________________________________

高新區(qū)高2015級11月月考化學(xué)試題答案選擇題答案（40分）12345678910CDBCCABCCD11121314151617181920BCDBDCDCDC21、（11分）（1）⑤③（2）N﹥O﹥CMgMgO和CaO均屬于離子晶體，Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO中離子鍵強(qiáng)，晶格能大，故熔點(diǎn)高。(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9第四周期ⅠB族②CuO③Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。最后兩空各2分，其余每空各1分22、（9分）(1)M(2)電子式略，SP3NH3﹤H2O，NH3分子間有氫鍵，增加了分子間作用力(3)2H++2e－=H2↑S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-最后兩空各2分，其余每空各1分23、(10分)（1）＜