高一硫酸的制備及性質(zhì)

我們都需要硫酸？1.硫酸的制備及性質(zhì)2.我國古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接觸法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代稱硫酸為綠礬油

SO3+H2O==H2SO4

3.硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫一、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻4.一、硫酸的工業(yè)制法〔1〕三種原料：〔2〕三套設(shè)備：硫或含硫礦石〔FeS2〕；沸騰爐、接觸室、吸收塔空氣98.3%的濃H2SO4〔3〕三個(gè)反響：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑5000C沸騰爐：接觸室：吸收塔：用98.3%的濃硫酸吸收SO3

。5.4〕.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO36.無色油狀液體，密度大于水，易溶于水,難揮發(fā)，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。二、硫酸的物理性質(zhì)

7.1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性通性實(shí)例使酸堿指示劑顯色與活潑金屬的反應(yīng)與堿性氧化物的反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)

H2SO4=2H++SO42-使石蕊試液變紅Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl8.2、濃硫酸的化學(xué)特性P91實(shí)驗(yàn)1由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰┏Ｓ米骺菰飫睠l2、O2、H2、SO2、CO2、HCl〕〔H2SO4分子形式存在〕現(xiàn)象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O濃H2SO4結(jié)論：濃H2SO4具有吸水性應(yīng)用：濃H2SO4不可枯燥NH3、H2S、HBr、HI、SO39.2、濃硫酸的化學(xué)特性P91實(shí)驗(yàn)2〔H2SO4分子形式存在〕現(xiàn)象：原理：結(jié)論：濃H2SO4具有脫水性〔將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成〔2：1〕脫去的性質(zhì)〕。

C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖由白變黑蔗糖體積顯著膨脹，呈疏松海綿狀產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體放出大量的熱C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性10.思考吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性：吸收現(xiàn)成的水

脫水性：反響生成水11.2、向鹽酸中參加濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。以下表達(dá)不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是：A、濃硫酸具有脫水性B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低答案：A12.P92實(shí)驗(yàn)3

⑴與一些非金屬單質(zhì)反響Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△〔不產(chǎn)生氫氣〕⑶常溫下使Fe、Al等金屬鈍化3強(qiáng)氧化性⑵與大多數(shù)金屬反響C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△現(xiàn)象：產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，試管中溶液稀釋后呈藍(lán)色原理：酸性，氧化性濃硫酸作用：13.1.H2SO4(濃〕+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(濃〕+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(濃〕+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)與低價(jià)化合物的反響注意：濃硫酸與金屬反響時(shí)，產(chǎn)生的是相應(yīng)的硫酸鹽〔高價(jià)〕、二氧化硫和水；與非金屬反響時(shí)，產(chǎn)物是該非金屬的最高價(jià)氧化物〔或酸〕、二氧化硫、和水。14.4〕難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸〔鹽酸、硝酸〕2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?三〕、硫酸的用途硫酸廣泛應(yīng)用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料外表的清洗等15.16.四、常見幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣白色固體CaSO4

·2H2O(生)石膏2CaSO4

·H2O

熟石膏

作石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間2、硫酸鋇天然產(chǎn)的叫重晶石作X射線的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐3、FeSO4·7H2O綠礬亞鐵離子有復(fù)原性，可與氯水同時(shí)使用作凈水劑、殺菌消毒劑2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3〔膠體〕+3H+17.三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。18.3、強(qiáng)氧化性

2、脫水性

一、濃硫酸的特性

1、吸水性

課堂小結(jié)C+2H2SO4（濃）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化劑+6Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化劑+6總結(jié):〔1〕濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)〔2〕非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性二、應(yīng)用19.隨堂訓(xùn)練將以下現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處

吸水性

吸水性脫水性酸性強(qiáng)氧化性1.濃硫酸可作氣體干燥劑2.敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加3.濃硫酸使火柴梗變黑4.2H2SO4（濃）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2

20.5、以下氣體可以用濃硫酸枯燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2答案：D6.如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學(xué)們提出盡可能多的方案21.22.23.2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：〔〕A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化24.3、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸在加熱條件下反響所生成的全部產(chǎn)物。25.4.問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：〔1〕鐵可與硫酸反響，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫