化學(xué)基本概念和定律-理想氣體定律（應(yīng)用化學(xué)課件）_第1頁
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文檔簡介

理想氣體狀態(tài)方程

理想氣體定律

物質(zhì)總是以一定的聚集狀態(tài)存在。常溫常壓下，物質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種存在形態(tài)，在一定條件下這三種狀態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變。氣體的基本特征是其具有擴(kuò)散性和壓縮性。氣體分子彼此相距較遠(yuǎn)，分子間的引力非常小，分子之間空隙大，各個(gè)分子都處在無規(guī)則地快速運(yùn)動(dòng)中，因此氣體具有較大壓縮性。氣體的存在狀態(tài)主要決定于四個(gè)因素，即：溫度、壓力、物質(zhì)的量和體積，它們之間有如下的關(guān)系：1．理想氣體狀態(tài)方程式

對(duì)于理想氣體，其溫度、壓力、物質(zhì)的量和體積之間滿足以下關(guān)系：式中:p?——?氣體壓力，Pa；V?——?氣體體積，m3；n?——?氣體物質(zhì)的量，mol；T?——?氣體的絕對(duì)溫度，K；R?——?摩爾氣體常數(shù)，又稱氣體常數(shù)，R=8.314?J·mol-1·K-1。該表達(dá)式稱理想氣體狀態(tài)方程。

理想氣體：是一種假想的氣體模型，要求氣體的分子間完全沒有作用力，氣體分子本身只是一個(gè)個(gè)幾何點(diǎn)，不占體積。真實(shí)氣體只有在較高溫度和較低壓力的情況下，才接近理想氣體，即氣體分子間的距離很大，氣體所占體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過氣體分子本身的體積，分子間作用力和分子本身體積均可忽略不計(jì)。例1-13

當(dāng)溫度為360?K，壓力為9.6×104?Pa時(shí)，0.400?L的丙酮蒸氣重0.744?g。求丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量。

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