第三章 水溶液中的離子反應與平衡 單元測試（含解析） 2023-2024學年高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡單元測試一、單選題1．已知室溫時0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的Kw增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子2．下列物質(zhì)屬于鹽且水溶液呈酸性是A． B． C． D．3．化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中，錯誤的是（）A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用4．下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．氫氟酸 C．醋酸 D．一水合氨5．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32—+H2OHCO3-+OH-D．HS—+H2OS2—+H3O+6．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液7．已知時二元酸的。下列說法正確的是（）A．在等濃度的溶液中，水的電離程度前者小于后者B．取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液C．向的溶液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)至，則的電離度為D．由題干數(shù)據(jù)可以判斷的水解程度強于電離程度，因此溶液顯堿性8．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：（a）NaHSO4，（b）NaHCO3；（c）H2SO4（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3，其pH由小到大的順序為（）A．（c）（a）（b）（d）（e） B．（c）（a）（d）（b）（e）C．（e）（b）（d）（a）（c） D．（c）（a）（d）（e）（b）9．下列各圖與表述一致的是（）A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B10．下列事實中，能說明醋酸是弱酸的是（）A．冰醋酸能和氨水反應B．冰醋酸加水后導電性增強C．醋酸溶液能溶解CaCO3D．醋酸溶液加熱后c(CH3COO-)變大11．室溫下，向的氨水中逐滴加入溶液，混合溶液中水電離出的與加入的鹽酸溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．已知，溶液中，則B．由圖及題意可推知C．已知，則的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為D．在a點到b點之間始終有：12．下列敘述中正確的是（）A．在離子方程式中鹽都要以離子形式表示B．電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．酸堿中和反應都可以用H++OH-=H2O表示D．電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電13．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0?1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中大于K14．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol?L﹣1的NaOH溶液B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mLD．加入10mL0.01mol?L﹣1的鹽酸溶液15．將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大16．下列反應不屬于水解反應或水解方程式錯誤的是（）①②③④碳酸氫鈉溶液：⑤溶于中：A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部二、綜合題17．常溫下，有下列濃度的甲胺(CH3NH2，弱電解質(zhì))溶液和氫溴酸。①②③④0.01mol/L的甲胺溶液pH=12的甲胺溶液0.01mol/L的氫溴酸pH=2的氫溴酸回答下列問題：（1）①稀釋到原來體積的10倍后，溶液的pH(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③兩溶液中由水電離出的c(H+)：①③。（2）②③等體積混合后所得溶液的pH7。（3）①與③混合時發(fā)生反應的離子方程式為。（4）②與④混合，若所得溶液呈酸性，則溶液體積：②(填“>”“=”或“<”)④。18．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．（1）Fe2（SO4）3水解：（顯性）．（2）CH3COONa水解：（顯性）．19．現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。①三種溶液中的c(H+)大小關系為。②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為。（2）若三種酸溶液中的c(H+)相等。①三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關系為。②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為。20．為測定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至終點時共用去0.1000mol·L-1NaOH標準溶液16.00mL。（1）計算市售白醋中醋酸濃度為moL?L-1。（2）實驗過程中當醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1時，溶液中的=求此時溶液的pH=（已知室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）。21．食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L﹣1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH﹣=H2OB．食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑D．若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L﹣1，則其總酸量為45g?L﹣1（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的．A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1HCl溶液和20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：．（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是．（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為cmol?L﹣1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為VmL．則原食醋樣品的總酸量=g/100mL．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4，故A不符合題意；B．Kw只隨溫度的變化而變化，溫度升高促進水的電離，Kw增大，故B不符合題意；C．HA電離平衡常數(shù)為K=，HA電離出的c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，所以K=?1×10-7，故C不符合題意；D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，即HA部分電離，所以在溶液中存在HA分子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．利用氫離子的濃度計算pH；

B．溫度升高促進水的電離，KW增大；

C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；

D．HA在水中只有0.1%發(fā)生電離，還有分子形式。2．【答案】A【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－構成的化合物，屬于鹽，其在水中能完全電離，產(chǎn)生H＋，使得水溶液顯酸性，A符合題意；B.SiO2只含有兩種元素，其中一種是氧元素，因此SiO2屬于氧化物，不屬于鹽，B不符合題意；C.MgO只由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，不屬于鹽，C不符合題意；D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－構成的化合物，屬于鹽，其在水中完全電離產(chǎn)生，不產(chǎn)生H＋，且Ca2＋、Cl－都不發(fā)生水解，因此溶液顯中性，D不符合題意；故答案為：A

【分析】鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物。3．【答案】A【解析】【解答】A.鎂離子在水溶液中不放電，直接電解海水得不到Mg單質(zhì)，A項符合題意；B.用石灰漿消滅樹皮上的過冬蟲卵是利用堿溶液能使蛋白質(zhì)變性的原理，B項不符合題意；C.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能將碳酸鈉中的碳酸根轉化為碳酸鈣沉淀，從而減低鹽堿地的堿性，C項不符合題意；D.草木灰（含K2CO3）顯堿性，能與銨態(tài)氮肥如硝酸銨等發(fā)生反應生成氨氣，降低氨態(tài)氮肥的肥效，故不能混合使用，D項不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)電解的放電順序可知，在水溶液中氫離子優(yōu)先于鎂離子放電，所以電解海水不能得到Mg單質(zhì)，制備Mg單質(zhì)的方法是電解熔融的MgCl2；銨態(tài)氮肥與草木灰（含K2CO3）混合使用會降低肥效，是由于草木灰與銨態(tài)氮肥如硝酸銨等發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣揮發(fā)，因此不能混合使用。4．【答案】A【解析】【解答】A．氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，A符合題意；B．氫氟酸在水溶液中只能發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．醋酸在水溶液中只能發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．一水合氨在水溶液中只能發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)導電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關，與物質(zhì)的溶解度無關。弱電解質(zhì)在水溶液中既有分子存在又有離子存在。水是一種特殊的弱電解質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】A.屬于甲酸的電離反應，不是水解反應，A不符合題意；B.為二氧化碳與水反應的化學平衡，不屬于水解反應，B不符合題意；C.為CO32-的水解反應，弱酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子，C符合題意；D.為HS-的電離方程式，不是水解反應，D不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)水解反應的過程分析所給選項。水解過程是弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合成弱電解質(zhì)的過程。6．【答案】B【解析】【解答】A．明礬凈水的原因是Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的固體小顆粒，膠體聚沉，達到凈水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－水解成HClO，利用HClO的強氧化性，進行殺菌消毒，因此兩者原理不同，故A不符合題意；B．三種物質(zhì)的水溶液直接蒸干后分別得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B符合題意；C．銨態(tài)氮肥溶液顯酸性，K2CO3溶液顯堿性，兩者混用發(fā)生雙水解反應，使N元素轉化成NH3，造成N元素的損失，因此兩者不能混用，故C不符合題意；D．硫酸鋁溶液顯酸性，對鐵筒具有腐蝕性，因此玻璃筒中盛放硫酸鋁，鐵筒中盛放碳酸氫鈉，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.明礬凈水是膠體性質(zhì)，而漂白粉是氧化性；

B.三者金屬陽離子存在水解，蒸干后均會變化；

C.氮肥和鉀肥的運用常識；

D.鐵桶與硫酸鋁反應。7．【答案】D【解析】【解答】A．在等濃度的溶液中，由于前者只有A2-發(fā)生水解，后者HA-既能水解又能電離，且前者水解程度大于后者，鹽類水解促進水的電離，則水的電離程度前者大于后者，A不符合題意；B．由題干信息可知，H2A是一種二元弱酸，故取的溶液，加蒸餾水稀釋至，根據(jù)弱酸稀釋規(guī)律可知，則該溶液，B不符合題意；C．向的溶液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)至，由Ka1==1.3×10-7，則=1.3×10-7，=1.3×10-5，即的電離度為×100%=，C不符合題意；D．由題干數(shù)據(jù)Ka1=1.3×10-7可推知Kh2===7.69×10-8＞Ka2，故可以判斷的水解程度強于電離程度，因此溶液顯堿性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.A2-發(fā)生水解，水解促進水的電離，HA-既能水解又能電離，通過計算發(fā)現(xiàn)，電離大于水解，所以前者水的電離程度大

B.弱酸稀釋過程會繼續(xù)電離，H+濃度稀釋倍數(shù)小于10倍

C.利用H2A的電離方程，結合電離常數(shù)可以算出電離度

D.比較Kh與Ka2大小判斷電離和水解的程度大小，Kh>Ka2，水解大于電離；反之則水解小于電離8．【答案】B【解析】【解答】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：設它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．（a）NaHSO4是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；（b）NaHCO3是弱酸的酸式鹽水解顯堿性pH＞7，水解程度小于Na2CO3，堿性小于Na2CO3；（c）H2SO4是二元強酸，完全電離，c（H+）=0.2mol/L，所以pH=0.699；（d）Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；（e）Na2CO3是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性pH＞7，pH大于NaHCO3的；所以pH由小到大的順序為：（c）（a）（d）（b）（e）；故答案為：B．

【分析】首先根據(jù)酸、顯酸性的鹽、顯堿性的鹽進行分類，然后根據(jù)電離出氫離子的鹽的酸性比水解顯酸性的鹽的酸性強，顯堿性的鹽水解程度越大堿性越強進行排序即可.9．【答案】C【解析】【解答】解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，降低溫度，正逆反應速率都減小，圖中應為增大生成物濃度，降低生成物濃度，故A錯誤；B．加熱FeCl3溶液促進鐵離子的水解，水解生成氫氧化鐵，加熱蒸干得到氫氧化鐵，得不到無水FeCl3，故B錯誤；C．向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液，開始時生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鋇過量，氫氧化鋁溶解，所以Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量開始逐漸增大，達到最大值又逐漸減少，最后全部溶解，故C正確；D．圖電解飽和食鹽水的裝置中，根據(jù)鈉離子移向陰極，知道b是陽極，該極上產(chǎn)生氯氣、氧氣，氫氧根離子失電子，a是陰極，該電極上是氫離子濃度減小，生成氫氣和氫氧化鈉，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＜B，故D錯誤．故選C．【分析】A．升高溫度，正逆反應速率都增大，降低溫度，正逆反應速率都減??；B．加熱FeCl3溶液促進鐵離子的水解；C．向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液，開始時生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鋇過量，氫氧化鋁溶解；D．電解飽和食鹽水的裝置中，陽極上產(chǎn)生氧氣，氫氧根離子失電子，陰極上是氫離子濃度減小，生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離．10．【答案】D【解析】【解答】A．冰醋酸能和氨水反應，表現(xiàn)酸性，無法判斷酸性強弱，故A不符合題意；B.冰醋酸加水后導電性增強，說明加水電離，氫離子濃度增大，但不能確定酸性強弱，故B不符合題意；C.醋酸溶液能溶解CaCO3，說明醋酸的酸性比碳酸強，不能說明酸性強弱，故C不符合題意；D.醋酸溶液加熱后c（CH3COO－）變大，加熱促進電離，說明存在電離平衡，說明醋酸為弱酸，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥孔C明醋酸是弱酸，需要證明醋酸的電離存在電離平衡，也可利用鹽類水解原理進行說明。11．【答案】C【解析】【解答】A．已知，此時溶液中的溶質(zhì)成分為且物質(zhì)的量相同，溶液中，說明一水合氨的電離大于銨根離子的水解，故，A不符合題意；B．根據(jù)分析可知V2=20，B不符合題意；C．已知，可知溶液中氫氧根濃度為：，根據(jù)一水合氨的電離：，，的數(shù)量級為，C符合題意；D．在a點到b點之間始終有電荷守恒：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、V1=10mL，氨水只反應一半，此時為氨水和氯化銨的混合溶液，仍能夠有呈堿性，即一水合氨的電離大于氯化銨的水解；

B、V2為最高點，此時水的電離程度最大，溶質(zhì)應該為NH4Cl，即氨水和鹽酸恰好完全反應；

C、電離平衡常數(shù)，c(NH3·H2O)=0.01mol/L，a=2.5×10-11，即c(OH-)==c(NH4+)，代入Ka的公式可以計算Ka=1.6×10-5；

D、結合電荷守恒，可以知道有。12．【答案】B【解析】【解答】A.在離子方程式中，可溶性鹽以離子形式表示，難溶性鹽保留化學式，A不符合題意；B.溶液呈現(xiàn)電中性，而溶液中的陰陽離子帶正負電荷，故溶液中陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷總量，B符合題意；C.“H++OH-=H2O”表示的是強酸強堿反應生成可溶性鹽和水，故該離子方程式不可表示有沉淀生成、或弱酸弱堿參與的酸堿中和反應，C不符合題意；D.電解質(zhì)的水溶液不一定能導電，如BaSO4是電解質(zhì)，但其水溶液中離子濃度很小，不導電；而非電解質(zhì)的水溶液一定不導電，D不符合題意；故答案為：【分析】A.難溶性鹽不能以離子形式表示；B.溶液中陰陽離子帶正負電荷，整個溶液不帶電；C.離子方程式可以表示某一類反應；D.電解質(zhì)的水溶液要導電，需存在自由移動的離子，非電解質(zhì)的水溶液一定不導電；13．【答案】B【解析】【解答】解：A．a(chǎn)點是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，大約為10﹣3mol/L，故A錯誤；B．溶液滿足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點時，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正確；C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點溶液的溫度相同，所以d點表示的溶液中等于K，故D錯誤；故選B．【分析】A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．B．從溶液電中性的角度分析；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是否正確．D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它任何條件都無關．14．【答案】C【解析】【解答】解：常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H+）=0.01mol/L，則：A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L，故A錯誤；B、加入10mL的水進行稀釋，混合后c（H+）==0.05mol/L≠0.01mol/L，故B錯誤；C、加水稀釋成100mL，c（H+）==0.01mol/L，故C正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L，故D錯誤．故選C．【分析】常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進行中和，使c（H+）=0.01mol/L即可．15．【答案】D【解析】【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系確定氫氧根濃度的變化．16．【答案】D【解析】【解答】①屬于HCl的電離方程式，故①符合題意；②屬于AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，應用“?”表示，而不是“=”，故水解方程式不符合題意，故②符合題意；③多元弱酸根離子的水解分步進行，因此水解方程式不符合題意，故③符合題意；④碳酸氫鈉溶液：屬于的電離方程式，故④符合題意，⑤溶于中水解方程式不符合題意，水解生成和，正確的水解離子反應方程式為：，故⑤符合題意；故答案為：D。

【分析】此題是對電離方程式和水解方程式書寫的考查，結合電解質(zhì)在水中的電離、離子的水解進行分析。17．【答案】（1）＜；＞（2）＞（3）CH3NH2+H+=CH3NH（4）＜【解析】【解答】(1)0.01mol?L-1的甲胺溶液的稀釋10倍，濃度變?yōu)?.001mol/L，且不能完全電離，溶液的pH＜11；氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則①和③兩溶液中由水電離出的c(H+)：①＞③；(2)②③等體積混合后，甲胺過量，則溶液顯堿性，則pH＞7；(3)①與③混合時恰好生成CH3NH3Br，HBr為強酸，則離子方程式為CH3NH2+H+=CH3NH；(4)②與④等體積混合顯堿性，若所得溶液呈酸性，應使酸過量，則溶液體積：②＜④?！痉治觥?1)0.01mol/L的甲胺溶液的稀釋10倍，濃度變?yōu)?.001mol/L，且不能完全電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水的抑制越大；

(2)②③等體積混合后，甲胺過量；

(3)①與③混合時恰好生成CH3NH3Br；

(4)②與④混合等體積混合顯堿性，若所得溶液呈酸性，應使酸過量。18．【答案】（1）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸（2）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；堿【解析】【解答】解：（1）Fe2（SO4）3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；溶液顯酸性；故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸；（2）醋酸鈉強堿弱酸鹽，水解顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，水解離子方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈堿性；故答案為：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，堿．【分析】（1）Fe2（SO4）3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；（2）醋酸鈉強堿弱酸鹽，水解顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子．19．【答案】（1）c＞a＞b；c＞a＝b；a＝b＞c（2）b＞a＞c；b＞a＝c；a＝c＞b【解析】【解答】a、c是強酸，b是弱酸，a、b是一元酸，c是二元酸；(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。①c是二元酸，c(H+)最大，a為強酸c(H+)大于b弱酸，三種溶液中的c(H+)大小關系為c＞a＞b。②等體積等物質(zhì)的量濃度的這三種酸分別與相同濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液體積與最終酸電離出的n（H＋）成正比，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的這三種酸，最后電離出的n（H＋）：2a=2b=c，則消耗堿液體積：2a=2b=c，即體積比為1：1：2，所需NaOH溶液體積大小關系為c＞a＝b。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗三種酸的體積大小關系為a＝b＞c。(2)若三種酸溶液中的c（H＋）相等，這三種溶液體積相同時，最終電離出n（H＋）：a=c＜b；①b是弱酸，濃度最大，c是二元酸，濃度為a的一半，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關系為b＞a＞c。②若三種酸溶液中的c（H＋）相等，這三種溶液體積相同時，最終電離出n（H＋）：a=c＜b，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，n（H＋）越大消耗的堿體積越大，所以消耗堿液體積a=c＜b。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗三種酸的體積大小關系為a＝c＞b?！痉治觥浚?）①硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，據(jù)此確定相同濃度的酸溶液中c(H+)的大小。

②酸堿中和反應的本質(zhì)是H＋＋OH－=H2O，據(jù)此確定所需NaOH溶液體積的大小。

③與等質(zhì)量的鋅反應，鋅恰好完全反應，則參與反應的n(H+)相同，據(jù)此分析。

（2）①c(H＋)相同，則c(HCl)=0.5c(H2SO4)<c(CH3COOH)。

②根據(jù)酸與堿發(fā)生的反應分析。

③由于醋酸的濃度最大，則反應消耗醋酸溶液的體積最小。20．【答案】（1）0.800（2）8【解析】【解答】(1)設醋酸的濃度為c(CH3COOH)，醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL?L-1；

(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×