九年級化學(xué)《金屬和金屬材料》單元測試卷

【文庫獨(dú)家】第八單元金屬和金屬材料檢測題本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1.（淮安）青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（）A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料C.青銅的硬度比銅大D.青銅耐腐蝕，易鑄造成形2．小川同學(xué)學(xué)習(xí)生活用品涉及的主要材料中，屬于金屬材料的是（）3．下列金屬用品中，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是（）A.鐵鍋B.鏟子C.電線D.鋁箔4．（廣州）下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金5.（臺州）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲6.（宜賓）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈，再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．?。颈疽遥炯譊．乙＞甲＞丁＞丙7.（綿陽）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）8.（百色改編）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.H2CO3H2O+CO2↑B.4P+5O2點燃2P2O5點燃C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.2CO＋O2點燃2CO2點燃9.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（）A.①B.②C.③D.①②③10.（濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）A．銀B．銅C．鎂D．鋁11.（黃岡）錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是（）A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HClSnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg12.（常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列關(guān)于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H＋和OH－）（）A．若濾液中含有Fe2＋，則濾渣中一定不含F(xiàn)eB．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2＋C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子13.下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.4Fe＋3O2點燃2Fe2O3B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4點燃C.2Fe+6HCl2FeCl3＋3H2↑D.Fe＋H2SO4FeSO4＋H214.下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑高溫④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2高溫A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④15.（日照）下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重16．（泉州）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D．一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵17.“綠箱子環(huán)保計劃—廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40個重點城市中開展了近兩年。下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）A．回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類健康B．“綠箱子”上的“”是回收標(biāo)志C．回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染D．回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價值18（南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al19.（桂林）下列認(rèn)識不正確的是（）A．鋼是很純的鐵B．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2OC．隔絕空氣和水可以防止鐵生銹D．被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收20.（宜賓）下列有關(guān)說法不合理的是（）A．“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵B．家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物C．防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣D．可用鹽酸除去鐵銹二填空題（共41分）21．（6分）（濱州）觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。（1）根據(jù)如下圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有。（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.（7分）（廣州）鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_______________。（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。①濾渣的成分是__________，濾液B的成分是_________________。②原氧化銅的質(zhì)量m=________g。23.（5分）（淮安改編）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)；（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是（填序號）。①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等24.（8分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗探究，請按要求填空：（1）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3?（請寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是；（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是；（5）鋼是通過生鐵煉制成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是_____________。25.（8分）（泉州）為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱是；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的基本類型是。（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標(biāo)號）。a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液26.（7分）（青島改編）某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為必須全面觀察試管_____________（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y(jié)論。②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起__________________的變化。（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是__________________________，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。三實驗探究題（共10分）27.（10分）（淄博）金屬材料被廣泛應(yīng)用于我們的生活，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究?！緦嶒?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強(qiáng)弱?！舅迷噭肯×蛩?，硝酸銀溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片?！緦嶒炦^程】步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；步驟Ⅱ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟Ⅲ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。實驗現(xiàn)象記錄表實驗現(xiàn)象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵—√√銅——√鎂√√√【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見上表）。通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是?！緦嶒灲Y(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（用元素符號表示）。【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是。四計算題（共9分）28.（9分）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96％的生鐵多少噸?

第八單元金屬和金屬材料檢測題參考答案1.A解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物。2.C3.A解析：鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性來加熱食物。4.D解析：人類最早利用的不活潑的金屬，而鋁較活潑；目前世界產(chǎn)量最高的金屬是鐵；大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在。5.A解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強(qiáng)。由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可知甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強(qiáng)；由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可知丙的活動性比乙強(qiáng)，綜合可知三者的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。6.D解析：能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬活動性強(qiáng)于不與酸反應(yīng)的金屬，甲和乙大于丙和丁的金屬活動性；金屬與稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)，乙大于甲的金屬活動性；丁能將丙從其化合物溶液中置換出來，則丁的活動性大于丙。7.D解析：Mg比Fe活潑，Mg與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率比Fe快。根據(jù)兩者與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：24gMg與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生2g氫氣，56gFe與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生2g氫氣，所以相同質(zhì)量的Mg和Fe與鹽酸反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比Fe多。8.C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，A中反應(yīng)物只有一種，是分解反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)；C中是置換反應(yīng)；D是化合反應(yīng)。9.C解析：①錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。10.C解析：通過金屬活動性順序可求得答案。11.D解析：鎂的金屬活動性強(qiáng)于錫，錫不能從硫酸鎂中置換出鎂。12.D解析：加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時，首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng)。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么濾液中含有Fe2+，濾渣中含有Fe，故A錯誤；濾渣中含Cu，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，故B錯誤；若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。13.B解析：A中應(yīng)生成Fe3O4；C中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2價鐵的化合物；D中沒有標(biāo)注氣體符號。14.D15.D解析：丁中鐵釘沒有和氧氣接觸，生銹不是最嚴(yán)重的。16.C解析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁。17.D解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進(jìn)行利用，還能減少環(huán)境污染；“綠箱子”上的“”是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義；手機(jī)中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。18.A解析：生成0.2g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅6.5g；鐵5.6g；鎂2.4g；鋁1.8g；銅和金與稀硫酸不反應(yīng)。因是6g合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則所需兩種金屬的質(zhì)量必然是一種大于6g，一種小于6g，由此可知A選項符合題意。19.A解析：鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，是混合物。20.B21.（1）導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（2）多Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2高溫（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：（1）鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性加熱食物，銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性，鋁制易拉罐利用金屬的延展性。（2）工業(yè)煉鐵是將焦炭轉(zhuǎn)化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石，生成鐵和二氧化碳，由此可寫出化學(xué)方程式。（3）由于鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。22.（1）生鐵（2）3Fe＋2O2點燃Fe3O4（3）①Cu、FeFeSO4、H2O②16點燃解析：（1）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（3）濾渣A中加入稀硫酸有氣泡冒出，則濾渣中含有鐵，鐵粉將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來后還有剩余，濾渣A加入稀硫酸反應(yīng)完全之后的物質(zhì)全是銅，由銅的質(zhì)量可求得原氧化銅的質(zhì)量。23.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置換（2）①③解析：（2）鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，和稀硫酸反應(yīng)比鐵快，①正確；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，可能是兩種金屬都過量，也可能是鐵過量，鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，②不正確，③正確；因為鐵和鋅的相對原子質(zhì)量不同，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不同，④不正確。24.（1）C（或H2）（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染）（4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡（5）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量25.（1）鐵銅（2）過濾攪拌散熱，防止液滴飛濺（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置換反應(yīng)（4）a解析：鐵能被磁鐵吸引，故金屬A為鐵；另兩種金屬是鎂和銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，金屬B為銅；固體和液體的分離用過濾操作；蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用為攪拌散熱，防止液滴飛濺；步驟②是鎂與稀硫酸的