九年級(jí)化學(xué)《金屬和金屬材料》單元測(cè)試卷

【文庫(kù)獨(dú)家】第八單元金屬和金屬材料檢測(cè)題本檢測(cè)題滿分100分，時(shí)間：60分鐘一選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1.（淮安）青銅是人類(lèi)最早使用的銅、錫合金，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料C.青銅的硬度比銅大D.青銅耐腐蝕，易鑄造成形2．小川同學(xué)學(xué)習(xí)生活用品涉及的主要材料中，屬于金屬材料的是（）3．下列金屬用品中，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是（）A.鐵鍋B.鏟子C.電線D.鋁箔4．（廣州）下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金5.（臺(tái)州）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲6.（宜賓）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈，再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞?。颈?.（綿陽(yáng)）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）8.（百色改編）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.H2CO3H2O+CO2↑B.4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5點(diǎn)燃C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2點(diǎn)燃9.鋁是生活中最為常見(jiàn)的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問(wèn)題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來(lái)不活潑，難被腐蝕；②市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（）A.①B.②C.③D.①②③10.（濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）A．銀B．銅C．鎂D．鋁11.（黃岡）錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（）A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HClSnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg12.（常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H＋和OH－）（）A．若濾液中含有Fe2＋，則濾渣中一定不含F(xiàn)eB．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e2＋C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子13.下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.4Fe＋3O2點(diǎn)燃2Fe2O3B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4點(diǎn)燃C.2Fe+6HCl2FeCl3＋3H2↑D.Fe＋H2SO4FeSO4＋H214.下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑高溫④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2高溫A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④15.（日照）下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚霣．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重16．（泉州）下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D．一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵17.“綠箱子環(huán)保計(jì)劃—廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó)40個(gè)重點(diǎn)城市中開(kāi)展了近兩年。下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確的是（）A．回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類(lèi)健康B．“綠箱子”上的“”是回收標(biāo)志C．回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時(shí)可以減少對(duì)環(huán)境的污染D．回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒(méi)有任何價(jià)值18（南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al19.（桂林）下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．鋼是很純的鐵B．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2OC．隔絕空氣和水可以防止鐵生銹D．被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收20.（宜賓）下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是（）A．“缺鐵性貧血”里所說(shuō)的鐵不是單質(zhì)鐵B．家用鋁鍋可以用來(lái)盛放酸性食物C．防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來(lái)吸附毒氣D．可用鹽酸除去鐵銹二填空題（共41分）21．（6分）（濱州）觀察一下我們的周?chē)蜁?huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。（1）根據(jù)如下圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有。（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類(lèi)遠(yuǎn)比非金屬元素的種類(lèi)；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.（7分）（廣州）鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_______________。（2）人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。①濾渣的成分是__________，濾液B的成分是_________________。②原氧化銅的質(zhì)量m=________g。23.（5分）（淮安改編）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。該反應(yīng)的基本類(lèi)型為反應(yīng)；（2）對(duì)于該圖像的理解，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等24.（8分）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：（1）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3?（請(qǐng)寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）；（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是；（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是；（5）鋼是通過(guò)生鐵煉制成的，在煉鋼的過(guò)程中用純氧而不用空氣的原因是_____________。25.（8分）（泉州）為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱(chēng)是；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是。（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標(biāo)號(hào)）。a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液26.（7分）（青島改編）某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫(xiě)空格：（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管_____________（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起__________________的變化。（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是__________________________，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。三實(shí)驗(yàn)探究題（共10分）27.（10分）（淄博）金屬材料被廣泛應(yīng)用于我們的生活，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！舅迷噭肯×蛩幔跛徙y溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；步驟Ⅱ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟Ⅲ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵—√√銅——√鎂√√√【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)上表）。通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（用元素符號(hào)表示）。【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是。四計(jì)算題（共9分）28.（9分）為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96％的生鐵多少?lài)?

第八單元金屬和金屬材料檢測(cè)題參考答案1.A解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物。2.C3.A解析：鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性來(lái)加熱食物。4.D解析：人類(lèi)最早利用的不活潑的金屬，而鋁較活潑；目前世界產(chǎn)量最高的金屬是鐵；大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在。5.A解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)。由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可知甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動(dòng)性最強(qiáng)；由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可知丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，綜合可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。6.D解析：能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于不與酸反應(yīng)的金屬，甲和乙大于丙和丁的金屬活動(dòng)性；金屬與稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，乙大于甲的金屬活動(dòng)性；丁能將丙從其化合物溶液中置換出來(lái)，則丁的活動(dòng)性大于丙。7.D解析：Mg比Fe活潑，Mg與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率比Fe快。根據(jù)兩者與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：24gMg與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生2g氫氣，56gFe與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生2g氫氣，所以相同質(zhì)量的Mg和Fe與鹽酸反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比Fe多。8.C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，A中反應(yīng)物只有一種，是分解反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)；C中是置換反應(yīng)；D是化合反應(yīng)。9.C解析：①錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯(cuò)誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。10.C解析：通過(guò)金屬活動(dòng)性順序可求得答案。11.D解析：鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于錫，錫不能從硫酸鎂中置換出鎂。12.D解析：加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)，首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng)。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么濾液中含有Fe2+，濾渣中含有Fe，故A錯(cuò)誤；濾渣中含Cu，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，故B錯(cuò)誤；若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯(cuò)誤；若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。13.B解析：A中應(yīng)生成Fe3O4；C中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2價(jià)鐵的化合物；D中沒(méi)有標(biāo)注氣體符號(hào)。14.D15.D解析：丁中鐵釘沒(méi)有和氧氣接觸，生銹不是最嚴(yán)重的。16.C解析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁。17.D解析：可以節(jié)約金屬資源的說(shuō)法正確，因?yàn)榛厥盏慕饘倏梢栽俅芜M(jìn)行利用，還能減少環(huán)境污染；“綠箱子”上的“”是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義；手機(jī)中的一些重金屬?gòu)U棄后會(huì)污染土壤，回收后會(huì)減少對(duì)環(huán)境的污染。18.A解析：生成0.2g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅6.5g；鐵5.6g；鎂2.4g；鋁1.8g；銅和金與稀硫酸不反應(yīng)。因是6g合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，則所需兩種金屬的質(zhì)量必然是一種大于6g，一種小于6g，由此可知A選項(xiàng)符合題意。19.A解析：鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，是混合物。20.B21.（1）導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（2）多Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2高溫（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：（1）鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性加熱食物，銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性，鋁制易拉罐利用金屬的延展性。（2）工業(yè)煉鐵是將焦炭轉(zhuǎn)化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石，生成鐵和二氧化碳，由此可寫(xiě)出化學(xué)方程式。（3）由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。22.（1）生鐵（2）3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4（3）①Cu、FeFeSO4、H2O②16點(diǎn)燃解析：（1）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（3）濾渣A中加入稀硫酸有氣泡冒出，則濾渣中含有鐵，鐵粉將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來(lái)后還有剩余，濾渣A加入稀硫酸反應(yīng)完全之后的物質(zhì)全是銅，由銅的質(zhì)量可求得原氧化銅的質(zhì)量。23.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置換（2）①③解析：（2）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，和稀硫酸反應(yīng)比鐵快，①正確；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，可能是兩種金屬都過(guò)量，也可能是鐵過(guò)量，鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，②不正確，③正確；因?yàn)殍F和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量不同，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不同，④不正確。24.（1）C（或H2）（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或消除CO對(duì)空氣的污染）（4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡（5）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量25.（1）鐵銅（2）過(guò)濾攪拌散熱，防止液滴飛濺（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置換反應(yīng)（4）a解析：鐵能被磁鐵吸引，故金屬A為鐵；另兩種金屬是鎂和銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，金屬B為銅；固體和液體的分離用過(guò)濾操作；蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用為攪拌散熱，防止液滴飛濺；步驟②是鎂與稀硫酸的