2024屆江蘇省鎮(zhèn)江市淮州中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江蘇省鎮(zhèn)江市淮州中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O22、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數是6.02×1023B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數目為0.2NA3、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵4、下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數C．1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況下D．2molCO2的體積約為44.8L5、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-6、可用于農作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個數 B．中子數 C．質量數 D．質子數7、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水8、去除下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法10、12mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產物中的化合價為()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋511、檢驗司機是否酒后駕車利用了下列反應：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是A．該反應是氧化還原反應B．該反應不是離子反應C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質D．若司機醉酒駕車，則檢測器中物質由橙色變?yōu)榫G色12、“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質 D．與具有相同的最外層電子13、14C常用于測定年代，關于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質子B．與12C化學性質相似C．與12C互為同素異形體D．質子數與中子數相等14、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應中,下列說法中正確的是A．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為5∶115、下列有關焰色反應操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+16、在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小17、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O18、標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝19、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+420、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同21、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁22、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2NAB．5.4g水所含的分子數為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NAD．14g氮氣所含有的原子數目為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結晶，滲析法等。請回答下列有關問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。27、（12分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。（5）寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C.NaOH是一元強堿，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。2、C【解題分析】

A.阿伏伽德羅常數有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數等于阿伏伽德羅常數數值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質的量為=1mol，即個數為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C3、A【解題分析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。4、B【解題分析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1，選項A錯誤；B、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數，選項B正確；C、標況定義中的兩個限制因素是溫度和壓強。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，當這兩個因素都偏離標準狀態(tài)時同樣有可能使對體積的影響相互抵消，即1mol氣體不在標況下體積也有可能是22.4L，選項C錯誤；D、由V=n×Vm可計算體積，但不一定是在標準狀況下，則氣體摩爾體積未知，無法計算，選項D錯誤；答案選B。5、B【解題分析】

A.HS-和OH-會生成S2-和H2O不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C.Fe3＋和CO32-會發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.Mg2＋和OH-會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會生成NH3·H2O（弱電解質）不能大量共存，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題在判斷時可根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。6、D【解題分析】

指的是質子數為27，中子數為60-27=33，質量數為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【題目點撥】同位素表示方法，A代表質量數，Z代表質子數，N（中子數）=A-Z。7、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物是單質；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤8、C【解題分析】

根據混合物的性質，選擇除雜的試劑和方法?！绢}目詳解】A.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質。A項錯誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤；C.足量的銅粉可將雜質AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C?！绢}目點撥】除雜應符合的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作方法簡單易行等。9、C【解題分析】

膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！绢}目詳解】直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現象是膠體的重要性質，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應，故D錯誤。10、B【解題分析】

本題沒有給出具體的氧化還原反應方程式，不能直接根據化學計量數列比例式計算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計量關系即可求出還原產物中Cr元素化合價，由此分析。【題目詳解】還原劑與氧化產物、失電子數之間的關系為：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化劑與還原產物（設還原產物中Cr的化合價為x）、得電子數之間的關系為：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因為n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根據電子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案選B?！绢}目點撥】根據氧化還原反應中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計量關系。11、B【解題分析】

A.由反應的化學方程式可知，反應中鉻元素化合價降低，碳元素化合價升高，該反應屬于氧化還原反應，故A正確；B.該反應是在水溶液中進行的反應，有離子參加反應，也有離子生成，屬于離子反應，故B錯誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發(fā)生電離，都是電解質，故C正確；D.由反應的化學方程式可知，若司機醉酒駕車，檢測器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色，故D正確；故選B。12、D【解題分析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質量相等，A錯誤；B.兩者互為同位素，B錯誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學性質不同，C錯誤；D.兩者質子數相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。13、B【解題分析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質子數相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質子數相同，但中子數不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系等知識點。元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。14、A【解題分析】

A．KClO3是氧化產物、KCl是還原產物，A正確；B．反應中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．反應中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質的量比為1：5，D錯誤；答案選A。15、B【解題分析】

A．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯誤；B．取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應，故B正確；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為B。16、B【解題分析】

兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質的量小于乙，以此解答該題。【題目詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質的量小于乙，則甲的分子數小于乙的分子數，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質量相同，甲的物質的量比乙的物質的量小，由M=可以知道甲的相對分子質量大于乙的相對分子質量，故D錯誤。所以B選項是正確的。17、B【解題分析】

氧化還原反應的特征是有化合價的升降變化，據此判斷是否氧化還原反應。【題目詳解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應；另三個反應中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應。本題選B。18、D【解題分析】

A項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質量分數為36.5V36.5VC項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質質量分數36.5cD項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。19、A【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應中轉移電子守恒的應用。根據反應過程中得失電子守恒求解。【題目詳解】根據氧化還原反應中得失電子守恒計算，該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失電子數=；

X2O42-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+3價，得失電子守恒得電子數=X元素摩爾數×每摩爾得電子數，每摩爾得電子數=，由此可知X元素化合價變化為2，即從+3價降到+1價?！绢}目點撥】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子為0.004mol。20、B【解題分析】

A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能直接用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質的量與狀態(tài)無關，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相同，當氣體單質分子中所含原子數不同時，相同體積的上述氣體所含原子數就不相同，錯誤。故選B。21、B【解題分析】

根據鋁、氧化鋁的性質，解釋鋁在空氣中加熱的現象。【題目詳解】鋁是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項正確），這層氧化膜可以保護內部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項錯誤、D項正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項正確）。22、C【解題分析】

A.標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；

B.5.4g水的物質的量為0.3mol，所含的分子數為0.3NA，故B正確；

C.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數為NA，故C錯誤；

D.14g氮氣的物質的量為0.5mol，0.5molN2所含有的原子數目為NA，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【題目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！绢}目點撥】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、過濾萃取蒸發(fā)結晶蒸餾滲析【解題分析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離。【題目詳解】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃取；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質，采用蒸發(fā)結晶的方法。答案為：蒸發(fā)結晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析?！绢}目點撥】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃??；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質是有機生命體，則叫萃取。26、B、C、D2.0小于【解題分析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據c=n/V，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【題目詳解】（1）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E項、定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于。【題目點撥】本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制，側重邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。27、ABDBC【解題分析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結合混合物的性質的異同選擇分離方法；【題目詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質碘易溶在有機溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【題目點撥】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據液態(tài)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。28、0.50.2535.5317∶16106g·mol－1H++OH-=H2OBa2＋＋SO=BaSO4↓【解題分析】

(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)=n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案為：0.5；0.25；35.5；(2)1.5molCO2中含有的氧原子的物質的量n(O)=1.5mol×2=3mol，則與1.5molCO2中含有的氧原子數相同的H2O的物質的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案為：3；(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案為：17:16；(4)由質量守恒定律可知，C的質量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因為C的物質的量為0.04m