人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 專練02（壓軸提升45題）（選擇題）（解析版）

期末總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺200題選擇專練02（壓軸提升45題）一、圖像專題1．下列四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種操作，其中正確的是A．向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液B．加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．加熱碳和氧化銅，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳D．用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量【答案】C【詳解】A、向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液，未反應(yīng)時(shí)，液體中的氧元素質(zhì)量不為“0”，且隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，液體中氧元素質(zhì)量應(yīng)減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的混合物產(chǎn)生氯化鉀固體，且二氧化錳固體不反應(yīng)，只是催化劑，則剩余固體質(zhì)量不為“0”；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加熱碳和氧化銅，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳，且銅的質(zhì)量小于小于氧化銅的質(zhì)量；故選項(xiàng)正確；D、氧氣約占空氣體積的1/5，則用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量，集氣瓶中氣體變化為1格；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。2．下面所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．鎂在氧氣中燃燒B．向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液C．向一定量的鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】B【詳解】A．鎂跟氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“0”開始，逐漸增加，直至反應(yīng)完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)不再發(fā)生，若鎂有剩余，則氧氣的質(zhì)量為“0”，或氧氣有剩余，則鎂的質(zhì)量為“0”，若二者恰好反應(yīng)，則均無(wú)剩余，其質(zhì)量均為“0”。故A不正確；B．向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，隨著過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量由“0”開始逐漸增加，故B正確；C．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上一點(diǎn)開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因?yàn)镕e+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，故C不正確；D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，故D不正確。故選B。3．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，恢復(fù)到室溫時(shí)，氣體體積減小，壓強(qiáng)不會(huì)回到原來(lái)的數(shù)值，錯(cuò)誤；B、每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量先增大，然后不變，錯(cuò)誤；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，正確；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以氧元素的質(zhì)量先減小，然后不變，錯(cuò)誤。故選C。4．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣B．在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體D．在密閉容器中，鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化【答案】C【詳解】A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速度，不能增加生成氧氣的質(zhì)量，此選項(xiàng)不正確；B、在利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，反應(yīng)后消耗了氧氣，故最終密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)應(yīng)該小于最初的壓強(qiáng)，此選項(xiàng)不正確；C、高錳酸鉀加熱分解后生成了氧氣，固體的質(zhì)量減少，錳元素的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，此選項(xiàng)正確；D、鎂燃燒消耗氧氣，生成了氧化鎂，故反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加，此選項(xiàng)不正確。故選C。5．下列圖像不能正確反映其描述的是A．圖A是加熱高錳酸鉀固體B．圖B是在密閉容器中加熱C和CO2C．圖C是等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)D．圖D是發(fā)生的反應(yīng)【答案】C【詳解】A、加熱高錳酸鉀固體產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，開始加熱時(shí)，溫度沒(méi)有達(dá)到高錳酸鉀分解溫度，固體質(zhì)量不變，達(dá)到分解溫度后，放出氧氣，固體質(zhì)量逐漸變下，最終保持不變，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；B、在密閉容器中加熱C和CO2，C元素質(zhì)量守恒，圖像與事實(shí)相符，不符合題意；C、等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)，設(shè)鎂和氧氣的質(zhì)量為m，消耗的氧氣質(zhì)量為x，x=，氧氣過(guò)量，所以氧氣不可能消耗完，圖像與事實(shí)不相符，符合題意；D、硝酸鉀加熱分解為亞硝酸鉀和氧氣，通過(guò)圖像數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀、亞硝酸鉀和氧氣的質(zhì)量比為=202:170:32；根據(jù)化學(xué)方程可知硝酸鉀、亞硝酸鉀和氧氣的質(zhì)量比為=202:170:32，所以圖像與事實(shí)相符，不符合題意。故選C。6．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C．電解水D．等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【詳解】A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在密閉容器中，參加反應(yīng)的后各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，故錯(cuò)誤；B、二氧化錳是催化劑，加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，生成氯化鉀和氧氣，因此固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，直到反應(yīng)結(jié)束，故錯(cuò)誤；C、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，體積比是1：2，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)快，用的時(shí)間少，斜率大，故正確。故選D。7．將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余【答案】D【詳解】A.生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會(huì)是鋁消耗完而鐵有剩余，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.利用方程式的計(jì)算求出消耗相同硫酸時(shí)需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系；由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故此選項(xiàng)正確。故選：D。8．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià))。下列說(shuō)法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D．生成溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲【答案】B【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，說(shuō)法正確；B、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，說(shuō)法正確；D、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的足量稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲，說(shuō)法正確；故選：B。9．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐滴滴加同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該圖說(shuō)明鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，鎂燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有酸剩余【答案】C【詳解】A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放鋅燒杯中硫酸剩余，早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。10．等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的硫酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（）A． B．C． D．

【答案】D【詳解】等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的硫酸充分反應(yīng)。金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe，故鎂反應(yīng)速率快，其次是鋅、鐵，鎂與稀硫酸反應(yīng)：，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵大于鎂，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量最大，其次是鐵、鋅。故選D。一、計(jì)算專題11．某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3【答案】B【詳解】核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子A有z個(gè)核外電子，A失去2個(gè)電子，帶上正電荷變成離子A2+，核外有z-2個(gè)電子，所以B3-的核外電子數(shù)也為z-2，是由B得到3個(gè)電子形成的，所以B核外電子數(shù)為z-2-3，B的質(zhì)子數(shù)為z-2-3。故選B。12．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nkg,一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【詳解】1個(gè)硫原子的質(zhì)量為n-2(m-n)kg，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為+16×2，故選B。13．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．8% B．28% C．38% D．48%【答案】B【詳解】在乙酸中，氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為：（1×4）∶（16×2）＝1∶8，在葡萄糖中，氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為：（1×12）∶（16×6）＝1∶8，在水中，氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為：（1×2）∶16＝1∶8，所以在乙酸和葡萄糖的水溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶8，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8×8%=64%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-8%-64%=28%。故選B。14．某化肥NH4NO3中含有一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%。則含有的雜質(zhì)可能是A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2【答案】D【詳解】純凈的硝酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，所以雜質(zhì)中所含氮量要大于38%。A、碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)A不符合題意；B、硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)B不符合題意；C、氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)C不符合題意；D、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)D符合題意；故選：D。15．某氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成，取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對(duì)該氣體組成的判斷正確的是A．該氣體一定含有C2H4 B．該氣體中可能含有CH4C．該氣體可能是由C2H4和C2H2組成 D．該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H4、C2H2【答案】B【詳解】A、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2，則能達(dá)到碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1:2，該氣體中不一定含有C2H4，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、若是含一個(gè)CH4和一個(gè)C2H2，則能達(dá)到碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1:2，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、C2H4中碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1:2，C2H2中碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1:1，則不能達(dá)到碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1:2，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、該氣體同時(shí)含有CH4、C2H2、C2H4，則能達(dá)到碳、氫原子個(gè)數(shù)比是1:2，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。16．由FeSO4和Fe2(SO4)3、Ag2SO4組成的混合物，測(cè)得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16% B．32% C．64% D．52%【答案】D【詳解】FeSO4和Fe2(SO4)3、Ag2SO4中都含有硫酸根離子，硫酸根離子和硫元素的質(zhì)量比是固定的(32+16×4):32=3:1，故硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%×3=48%,故混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-48%=52%。故選D。17．工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰。現(xiàn)有CaCO3和CaO的固體混合物，其中Ca與C的質(zhì)量比為10:1，則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．3:1【答案】B【詳解】設(shè)CaCO3和CaO的質(zhì)量比為m：n，m：n=25:28設(shè)CaCO3和CaO的質(zhì)量分別為25g和28g，則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為故選：B18．6.4g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物質(zhì)有下列判斷：①一定含碳元素和氫元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:8；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:4:1，其中正確的是A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥【答案】D【詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含碳元素和氫元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g，反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量相等，則該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為2.8g××100%+4.4g××100%+7.2g××100%-8g=3.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；③由②分析可知，一定含有氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；④由②分析可知，一定含氧元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；⑤二氧化碳中碳元素質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為2.8g××100%=1.2g，水中氫元素質(zhì)量為7.2g××100%=0.8g，則分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為:=1:4，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；⑥分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為::=1:4:1，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。19．已知某過(guò)氧化氫溶液中氫、氧元素質(zhì)量比為1：10，現(xiàn)取44g該溶液加入適量MnO2，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為A．2g B．4g C．6g D．8g【答案】D【詳解】溶液中氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：10，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；44g溶液中氫元素的質(zhì)量為=4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后水中含4g氫元素，則水的質(zhì)量為=36g；生成氧氣的質(zhì)量為44g-36g=8g。20．某同學(xué)取ZnO、Al2O3、Cu的混合固體8g，加入20%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去73g稀鹽酸。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)結(jié)束后，溶液最終呈藍(lán)色 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有置換反應(yīng)發(fā)生C．反應(yīng)后得到溶液中水的總質(zhì)量為62g D．原混合固體中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%【答案】C【詳解】A、金屬銅與稀鹽酸不反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后溶液為無(wú)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中唯一單質(zhì)銅，不參與反應(yīng)，所以無(wú)置換反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、稀鹽酸中水的質(zhì)量=73g×80%=58.4g，HCl中的H元素完全轉(zhuǎn)化為水，則通過(guò)反應(yīng)得到水的質(zhì)量為=3.6，則水的總質(zhì)量為58.4g+3.6g=62g，故選項(xiàng)正確；D、生成水的質(zhì)量為3.6g，則氧元素的質(zhì)量為，氧元素完全來(lái)自于金屬氧化物，則混合物中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C21．取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4.4g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為A．2.2g B．1.1g C．4.4g D．5g【答案】B【詳解】取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4.4g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則碳酸鈣的質(zhì)量為。由質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量是5.5g?4.4g=1.1g。故選：B。22．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)或敘述正確的是A．a(chǎn)=56%B．b=6%C．以上發(fā)生的反應(yīng)中只有甲是反應(yīng)物D．丁物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【詳解】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%=14:3，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%-11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，故a=70%-14%=56%，正確；B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析可知，反應(yīng)物是甲物質(zhì)、乙物質(zhì)，生成物質(zhì)丙物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、丁物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤。故選A。23．N2、CO和CO2的混合氣體50.0g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。使該混合氣體依次通過(guò)：足量的CuO、過(guò)量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為xg。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．混合氣體中含N2可能為24% B．混合氣體中CO質(zhì)量一定≤28.0gC．x的數(shù)值為100 D．氣體通過(guò)灼熱的CuO后，得到44.0gCO2【答案】B【詳解】A、假設(shè)氣體中沒(méi)有一氧化碳，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則碳質(zhì)量為50g×24%=12g，則二氧化碳的質(zhì)量為，N2的質(zhì)量為50g-44g=6g，則氮?dú)獾暮繛榧僭O(shè)氣體中沒(méi)有二氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為，N2的質(zhì)量為50g-28g=22g，則氮?dú)獾暮繛椋旌蠚怏w中含N2含量為12%~44%，正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A可知，若不含有二氧化碳，一氧化碳的質(zhì)量為28g，但是按照題意，其中含有二氧化碳，因此混合氣體中CO質(zhì)量一定＜28.0g，錯(cuò)誤；C、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即所有的碳都被包含于碳酸鈣中，碳的質(zhì)量為12g，則碳酸鈣的質(zhì)量為，x的數(shù)值為100，正確；D、氣體通過(guò)灼熱的CuO后，所有碳元素都存在于二氧化碳中，二氧化碳的質(zhì)量為，正確；故選B。24．高溫下，置于密閉容器中的碳和氧氣充分反應(yīng)，碳和氧氣的質(zhì)量比如圖，下列關(guān)于反應(yīng)后密閉容器中的剩余物的說(shuō)法中，不正確的是A．甲點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余物是二氧化碳和氧氣 B．乙點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余物是二氧化碳C．丙點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余物是二氧化碳和一氧化碳 D．丁點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余物是一氧化碳【答案】D【詳解】碳完全燃燒生成二氧化碳：，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳和氧氣的質(zhì)量比為：12:32=3:8；碳不完全燃燒生成一氧化碳：，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳和氧氣的質(zhì)量比為：24:32=3:4。A、甲點(diǎn)碳和氧氣的質(zhì)量比小于3:8，當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量比小于3:8時(shí)，剩余物是二氧化碳和氧氣，不符合題意；B、乙點(diǎn)碳和氧氣的質(zhì)量比為3:8，剩余物只有二氧化碳，不符合題意；C、丙點(diǎn)碳和氧氣的質(zhì)量比在之間時(shí)，剩余物有二氧化碳和一氧化碳，不符合題意；D、丁點(diǎn)碳和氧氣的質(zhì)量比大于3：4，剩余物是一氧化碳和碳，符合題意。故選D。25．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為A．7.41 B．7.18 C．6.42 D．4.92【答案】C【詳解】Fe2O3、ZnO、CuO和一氧化碳反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以產(chǎn)生的10.00g白色沉淀為碳酸鈣；由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；固體混合物中氧元素的質(zhì)量就是反應(yīng)中失去的氧，也是一氧化碳得到的氧，1個(gè)一氧化碳分子得到1個(gè)氧原子生成1個(gè)二氧化碳分子，故固體混合物中氧元素的質(zhì)量；所以的數(shù)值為1.6g+4.82g=6.42g。故選C。26．將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：27【答案】A【詳解】本題考查學(xué)生對(duì)金屬與酸反應(yīng)方程式的計(jì)算，其中：鎂和鹽酸反應(yīng)方程式為：；鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為：；鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式為：。由題目信息可知，假設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y，由反應(yīng)方程式可得，并由此得到關(guān)系式：，；假設(shè)合金中，鐵的質(zhì)量為a，鋁的質(zhì)量為b，根據(jù)鐵和鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式可以得出，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：；由于金屬鎂和合金的質(zhì)量相等，則有：，且二者產(chǎn)生的氫氣也相等，故可以得出以下關(guān)系式：，化簡(jiǎn)可以得出：，；所以合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為7∶12，故選擇A。27．將不純的鋅6克（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和不純的鐵6克（含雜質(zhì)金屬N），分別與足量的稀硫酸反應(yīng)到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是A．Mg和Cu B．Fe和A1 C．A1和Mg D．Cu和Mg【答案】A【詳解】設(shè)：6克鋅全部參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。設(shè)：6克鐵全部參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y。因?yàn)榈荣|(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁＞鎂＞鐵＞鋅，銅不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鋅中雜質(zhì)金屬等質(zhì)量的產(chǎn)生氫氣應(yīng)該比等質(zhì)量的金屬鋅多，鐵中雜質(zhì)金屬應(yīng)比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣少或不產(chǎn)生氫氣，故選：A。28．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.2g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g【答案】D【詳解】設(shè)和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的質(zhì)量為x；

x=5.6g；設(shè)和氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為z，，故原混合物粉末的質(zhì)量是5.6g+5.6g+8g=19.2g故選：D。29．Mg、Zn的混合物共10g，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了9.6g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分則得到的固體混合物的質(zhì)量為A．24.8g B．9.2g C．29.2g D．50g【答案】C【詳解】生成氫氣的質(zhì)量為：10g-9.6g=0.4g；在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：

x=19.2g所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：19.2g+10g=29.2g；故選：C。30．蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2②m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【答案】A【詳解】①向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，200～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe＝3FeCl2，說(shuō)法正確；②a～b段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m點(diǎn)氯化銅沒(méi)完全反應(yīng)，m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為FeCl2和CuCl2，說(shuō)法錯(cuò)誤；③設(shè)a～b段加入的鐵粉的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量＝溶液減少的質(zhì)量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，說(shuō)法錯(cuò)誤；④由圖可知，200～a段參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，即可算出FeCl3的質(zhì)量為32.5g，同理，根據(jù)②中的化學(xué)方程式，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，可以計(jì)算出CuCl2的質(zhì)量為40.5g，則原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為32.5g：40.5g＝65：81，說(shuō)法正確。故選A。31．現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說(shuō)法正確的是A．若混合物為Zn、Mg，m可能是0.2gB．若混合物為Zn、Fe，m等于0.2gC．若混合物為Zn、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%D．若混合物為Zn、Fe，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】C【詳解】假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則:解得：x=0.2g同理可計(jì)算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g。A、據(jù)于以上判斷，可知若混合物為Zn、Mg，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)于以上判斷，可知若混合物為Zn、Fe，，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故B錯(cuò)誤；C、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時(shí)鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鎂消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Zn、Mg,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故C正確；D、若鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計(jì)算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時(shí)鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g，故D錯(cuò)誤。故選：C三、分析推斷32．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素中的一種或兩種組成的常見(jiàn)物質(zhì)，它們和C、H2O2之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“一”表示物質(zhì)間能反應(yīng)），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若甲是CO2，則丁是O2 B．若甲是CO，則丁是H2OC．“C→甲”發(fā)生的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．甲和乙在一定條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化【答案】C【詳解】A、若甲為，過(guò)氧化氫分解成水和氧氣，因?yàn)榧着c丙能反應(yīng)，二氧化碳只能與水反應(yīng)，所以丙為水，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以乙為一氧化碳，丙為水，分解生成氫氣和氧氣，一氧化碳只能與氧氣反應(yīng)，所以丁為氧氣，說(shuō)法正確，不符合題意；B、若甲為一氧化碳，過(guò)氧化氫分解成水和氧氣，因?yàn)榧着c丙能反應(yīng)，一氧化碳只能與氧氣反應(yīng)，所以丙為氧氣，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以乙為二氧化碳，丙為氧氣，氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，水與二氧化碳反應(yīng)，所以丁為水，說(shuō)法正確，不符合題意；C、C→甲的反應(yīng)可能是：，此反應(yīng)為化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為一氧化碳，乙為二氧化碳或者甲為二氧化碳，乙為一氧化碳都可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化：,。故選C。33．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素（CO（NH2）2）的流程。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A．X是空氣中含量最多的氣體B．該流程有利于減緩溫室效應(yīng)C．在“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中使用催化劑，可以提高產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化率D．合成過(guò)程中消耗NH3和CO2的質(zhì)量比為17：22【答案】C【詳解】A、X是氮?dú)?，氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、一定條件下，二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，減少二氧化碳，有利于減緩溫室效應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、在“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中使用催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不可以提高產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化率，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、一定條件下，二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式：，合成過(guò)程中消耗NH3和CO2的質(zhì)量比為17×2：44=17:22，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。34．某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定只含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2④若溶液甲是無(wú)色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3?可能有Zn(NO3)2一定沒(méi)有Cu(NO3)2⑤向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】B【詳解】①某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，加入銅粉和鋅粉，鋅粉首先與AgNO3溶液反應(yīng)，，然后發(fā)生反應(yīng)：，固體乙中一定含有生成的Ag，Cu和Zn不能確定，此說(shuō)法正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，所以溶液甲中一定含有生成的Zn(NO3)2及原溶液中含有的Al(NO3)3，此說(shuō)法正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明溶液中有硝酸銅，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，此說(shuō)法錯(cuò)誤；④若溶液甲是無(wú)色，說(shuō)明溶液中無(wú)Cu(NO3)2，則溶液甲一定含有Al(NO3)3?Zn(NO3)2，一定沒(méi)有Cu(NO3)2，此說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有鋅，即鋅過(guò)量，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2，此說(shuō)法正確。故選B。35．現(xiàn)有一包由銅、鋅和碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體有m種，溶液中溶質(zhì)有n種。下列說(shuō)法中不正確的是A．若m=2，則n=2或3B．若m=3，則n=2或3C．當(dāng)m=2時(shí)，溶液一定呈藍(lán)色D．當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色【答案】B【詳解】A.當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；B.若m=3時(shí)，則得到的固體為銀、碳和銅，Zn全部反應(yīng)，固體中含銅，說(shuō)明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅；部分銅反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅，因此，n=1或2，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，溶液一定呈藍(lán)色，故C正確；D.若m=3時(shí)，則得到的固體為銀、碳和銅，Zn全部反應(yīng)，如果鋅恰好與硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅；部分銅反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅，因此，溶液可能呈藍(lán)色，故D正確。故選：B。36．向AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列判斷不正確的是A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，如果濾渣含有Zn，則一定有FeB．若濾液是藍(lán)色，濾液中一定存在的物質(zhì)是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大，可能減小，可能不變D．若濾渣中有紅色固體，濾渣一定有Cu、Ag，可能有Fe、一定無(wú)Zn【答案】D【詳解】A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，如果濾渣含有Zn，則一定有鋅置換出的Fe，正確；B.若濾液是藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有硝酸銅，則濾液中一定存在的物質(zhì)是生成Zn（NO3）2、沒(méi)反應(yīng)的Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，正確；C.由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)溶液質(zhì)量變大，不確定反應(yīng)進(jìn)行情況，故與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大，可能減小，可能不變，正確；D.若濾渣中有紅色固體，濾渣一定有生成的Cu、Ag，也可能有Fe和過(guò)量的Zn，錯(cuò)誤。故選D。37．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左燒杯中放入鎂，在右燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。等充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是A．天平保持平衡，左邊燒杯中酸沒(méi)有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定有剩余，鎂一定沒(méi)剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能有剩余，鋁一定沒(méi)剩余【答案】D【詳解】A、天平保持平衡，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量相等，則酸已經(jīng)完全反應(yīng)，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量均為2g，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鋁與稀鹽酸反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知，鎂可能與稀鹽酸完全反應(yīng)，也可能剩余，鋁一定有剩余，不符合題意；B、由A可知，天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒(méi)有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有剩余，不符合題意；C、天平失去平衡，生成的氫氣的質(zhì)量不同，可能是金屬均不足，酸均過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，還可能一側(cè)稀鹽酸反應(yīng)完，一側(cè)稀鹽酸過(guò)量，由A可知，鎂完全反應(yīng)消耗稀鹽酸較少，則左邊燒杯中酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余，不符合題意；D、由C可知，天平失去平衡，生成的氫氣的質(zhì)量不同，由于鋁反應(yīng)消耗酸較多，鋁可能剩余，符合題意。故選D。38．能一次性驗(yàn)證Cu、Ag、Zn三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是A．Cu、Ag、ZnCI2溶液 B．Ag、Zn、Cu（NO3）2C．Cu、Ag、Zn、稀鹽酸 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】B【詳解】A、因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性Ag＜Cu＜Zn，因此銅、銀不和氯化鋅反應(yīng)，無(wú)法判斷銅、銀之間的金屬活動(dòng)性，不符合題意；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性Ag＜Cu＜Zn，鋅能和硝酸銅溶液反應(yīng)，鋅表面有紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸褪色，硝酸銅不能和銀反應(yīng)，能說(shuō)明金屬活動(dòng)性Ag＜Cu＜Zn，符合題意；C、因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性Ag＜Cu＜H＜Zn，因此銅、銀不和稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法判斷銅、銀之間的金屬活動(dòng)性，不符合題意；D、因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性Ag＜Cu＜Zn，因此銀不和硫酸鋅、硫酸銅反應(yīng)，無(wú)法判斷銅、鋅之間的金屬活動(dòng)性，不符合題意；故選B。39．在已經(jīng)調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯。將某硫酸和硫酸銅的混合溶液2a克分為兩等份，分別裝入兩只燒杯中，然后向左側(cè)燒杯中放入氧化銅粉末、鋅粉中的一種或兩種，右側(cè)燒杯中放入等質(zhì)量鐵粉。充分反應(yīng)后﹐下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是①左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量一定大于右側(cè)燒杯溶液的質(zhì)量②左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量一定大于a克③若托盤天平不平衡，天平的指針最終一定偏向左側(cè)④完全反應(yīng)后左右兩個(gè)托盤上燒杯中固體質(zhì)量可能相等A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【詳解】①若只加入氧化銅，溶液質(zhì)量一定增加；若只加入鋅，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每消耗160份質(zhì)量的硫酸銅生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每消耗98份質(zhì)量的硫酸生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，溶液質(zhì)量也增加；由反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每消耗160份質(zhì)量的硫酸銅生成152份質(zhì)量的硫酸鋅，溶液質(zhì)量減少，分析可知，每消耗98份質(zhì)量的硫酸生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，所以左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量一定大于右側(cè)燒杯溶液的質(zhì)量，故說(shuō)法正確；②由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每消耗160份質(zhì)量的硫酸銅生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，分析可知，每消耗98份質(zhì)量的硫酸生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，溶液質(zhì)量也增加，則左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量一定大于a克，故說(shuō)法正確；③由反應(yīng)的化學(xué)方程式、可知，等質(zhì)量的鋅和鐵，鋅產(chǎn)生氫氣少，則若托盤天平不平衡，天平的指針一定偏向左側(cè)，故說(shuō)法正確；④若加入均為金屬，且金屬不足（能將硫酸銅中銅完全置換出來(lái)），由于硫酸銅溶液的質(zhì)量相等，完全反應(yīng)后左右兩個(gè)托盤上燒杯中固體質(zhì)量相等，說(shuō)法正確；故選D。四、實(shí)驗(yàn)分析40．某無(wú)色氣體N可能是由H2、CO、CO2中的一種或兩種組成，為了解其組成情況，小英設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)NaOH溶液可以完全吸收CO2）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．若X中液體變渾濁，缺少Y裝置，W中液體變渾濁，則該氣體的組成一定為CO2和COB．若X中液體不渾濁，Z中固體變成光亮的紅色，W中液體不渾濁，則該氣體的組成為H2C．若X中液體變渾濁，Z中固體變成光亮的紅色，W中液體不渾濁，則該氣體的組成一定為CO2和H2D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，上述裝置應(yīng)該在W裝置后面連接一個(gè)貯氣球或點(diǎn)燃的酒精燈【答案】A【詳解】A、從圖中可推測(cè)Y中為飽和氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化碳。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，如果二氧化碳含量較多則通過(guò)X澄清石灰水后仍有二氧化碳剩余，無(wú)論Z裝置中有無(wú)二氧化碳生成都會(huì)使W中的澄清石灰水變渾濁，所以無(wú)法確定該氣體中是否有一氧化碳，錯(cuò)誤；B、X中澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明無(wú)二氧化碳。Z中固體變成光亮的紅色說(shuō)明有氫氣或一氧化碳。W中澄清石灰水不變渾濁說(shuō)明無(wú)二氧化碳生成，可推知無(wú)一氧化碳?？梢源_定氣體組成為氫氣，正確；C、X中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳。Z中固體變成光亮的紅色說(shuō)明有氫氣或一氧化碳。W中澄清石灰水不變渾濁說(shuō)明無(wú)二氧化碳生成，可推知無(wú)一氧化碳?？纱_定氣體組成為氫氣和二氧化碳，正確；D、因?yàn)橐谎趸际强諝馕廴疚铮枰M(jìn)行尾氣處理，可以在W裝置后面連接一個(gè)貯氣球或點(diǎn)燃的酒精燈進(jìn)行處理，正確。故選A。41．如圖所示是興趣小組在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅B．丙處試管可防止液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到丁處澄清石灰水變渾濁D．該裝置的不足之處是未進(jìn)行尾氣處理【答案】D【詳解】A、甲處的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和碳粉反應(yīng)生成一氧化碳，黑色固體減少；乙處的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和黑色氧化銅反應(yīng)生成紅色銅和二氧化碳，黑色固體逐漸變紅，A正確；B、當(dāng)熄滅酒精燈后，玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)減小，丁中液體會(huì)倒流到丙中，不會(huì)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，B正確；C、進(jìn)入到丁的氣體有二氧化碳，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C正確；D、多余的一氧化碳?xì)怏w會(huì)進(jìn)入丁中，不需要進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤。故選D。42．如圖是一氧化碳還原氧化鐵及檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．萬(wàn)用瓶中的澄清石灰水只用于檢驗(yàn)生成的氣體為CO2B．該裝置中試管的作用是防止石灰水倒吸C．待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈D．V形管中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】A【詳解】A.萬(wàn)用瓶中的澄清石灰水不只用于檢驗(yàn)生成的氣體為CO2，還可收集排出后的一氧化碳，防止污染空氣，故A錯(cuò)誤；B.該裝置中試管的作用是防止石灰水倒吸入V形管中，導(dǎo)致V形管驟冷發(fā)生炸裂，故B正確；C.一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故C正確；