人教版九年級化學下冊《專題訓練》第3講 溶液的形成和溶解度曲線 （解析版）

第三講溶液和溶解度模塊一模塊一溶液的形成知識精講知識精講知識點一溶液的形成1．溶液思考與交流（1）（1）平時喝過的糖水，那糖水是怎么來的？【答案】用蔗糖+水混合攪拌。實驗1：將固體蔗糖加到水里，攪拌，發(fā)現固體不見了，這個過程就是溶解，得到的糖水就是溶液。溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。均一性：溶液中任意部分組成和性質完全相同。（如密度，糖水的任一部分同等甜）穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。（如糖水不會無故析出蔗糖）思考與交流（1）均一（1）均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？（2）溶液一定是透明、無色的嗎？【答案】（1）不是，如水不是溶液；（2）不是，溶液是透明的，但不一定是無色的，如CuSO4溶液是藍色的。判斷對錯1、冰水混合物是溶液。（）2、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。（）【答案】××易錯提醒1．溶液一般是透明的，但透明不一定無色。如硫酸銅溶液是藍色的、FeCl2是淺綠色的、FeCl3是黃色的。2．溶液的組成（1）溶液由溶質和溶劑組成。溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶質：被溶解的物質叫溶質。如：糖水，溶劑是水，溶質是蔗糖。及時小練判斷下列溶液中的溶質和溶劑溶液溶質溶劑硫酸銅溶液CuSO4水生理鹽水NaCl水酒精溶液酒精水碘酒碘酒精鹽酸HCl(氯化氫)水一種溶液里，只能有一種溶質，對嗎？【答案】不對，海水中含有NaCl、MgCl2等，但溶劑只有1種。歸納總結1．溶液一定是混合物。因為它是至少由兩種物質組成，如硫酸銅溶液由CuSO4與水組成，海水由NaCl、MgCl2等于水組成。2．溶質可能有幾種，但溶劑只有一種。3．溶質和溶劑的判斷①一般習慣將固體或氣體看作溶質，液體看作為溶劑。如食鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。②若是由兩種液體組成的溶液，一般習慣上把量多的看作為溶劑，量少的看作為溶質。③水是最常用的溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般就是水溶液。如醫(yī)用消毒酒精，它的溶質就是酒精，溶劑是水。3．物質溶解時的熱效應思考與交流（1）若手（1）若手背不小心沾有NaOH固體，感覺有灼熱感，這是為什么呢？【答案】這是由于NaOH固體溶解時，放出熱量。（1）溶解放熱：如NaOH固體溶解、濃H2SO4溶解、CaO固體溶解；（2）溶解吸熱：如NH4NO3溶解；（3）溶解溫度基本不變：如NaCl。4．乳化現象思考與交流（1）（1）家里的盤子沾滿油漬，為什么用水洗不干凈？（2）你是怎么洗掉的？原理是什么呢？【答案】（1）油和水不相溶；（2）用洗潔精洗，乳化作用。洗滌劑能把植物油分散成無數小液滴而不聚集成大的油珠，從而使油與水不再分層，洗滌劑所起的作用就是乳化作用。資料卡片溶液溶液懸濁液乳濁液舉例鹽水泥沙河流牛奶、原油用途生病時，掛的生理鹽水是溶液檢查胃病時，鋇餐是硫酸鋇的懸濁液使用農藥時，將農藥配成乳濁液，噴灑更均勻經典例題經典例題溶液的形成【例1】下列關于溶液的說法正確的是（）A．混合物體一定是溶液 B．均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液 C．溶液一定是混合物 D．一杯溶液中各部分的性質是不同的【答案】C【解答】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，但混合物不一定是溶液，故A錯誤；B、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液，如水，故B錯誤；C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故C正確；D、溶液具有均一性，故溶液中各部分的性質是相同的，故D正確。故選：C?！纠?】下列物質不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物【答案】D【例3】碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質是，溶劑是；(2)甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。乙乙甲丙碘分子①根據你在實驗中觀察到的現象，（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實?！敬鸢浮浚?）碘，汽油；（2）甲。溶解的熱效應【例1】下列物質加入水中，吸收熱量的是（）A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．生石灰【答案】A【解答】A、NH4NO3溶于水吸收熱量。B、氫氧化鈉溶于水放出熱量；C、濃硫酸溶于水放出熱量；D、生石灰與水反應放出熱量；故選：A。乳化現象【例1】下列現象不屬于乳化現象的應用的是（）A．用洗潔精洗去餐具上的油污 B．用肥皂液洗滌衣服上的油漬 C．用汽油洗試管上的油污 D．用洗發(fā)水洗去頭發(fā)上的油污【答案】C模塊二模塊二飽和溶液和不飽和溶液知識點二飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液在室溫（25℃）下，開始的燒杯裝有10mL蒸餾水實驗1A1A2A3A4從A1→A3溶液，NaCl不能再繼續(xù)溶解，則A3是飽和溶液；從A3→A4溶液，加水后，NaCl能再繼續(xù)溶解，則A4是不飽和溶液；結論（1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定溶劑里，加入溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，得的溶液是飽和溶液；不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液，叫不飽和溶液。（2）飽和溶液轉換為不飽和溶液的方法：加溶劑；不飽和溶液轉換成飽和溶液：加溶質。在室溫（25℃）下，開始的燒杯裝有10mL蒸餾水實驗2B1B2B3B4B5B6從B3→B4溶液，升溫后，NaCl能再繼續(xù)溶解；從B5→B6溶液，降溫后，析出NaCl固體，NaCl不能再繼續(xù)溶解；結論（1）飽和溶液轉換為不飽和溶液的方法：升高溫度；不飽和溶液轉換成飽和溶液：降低溫度。（2）從B5→B6溶液，冷卻熱的飽和溶液，析出固體，這個過程叫結晶。也可以蒸發(fā)溶劑，得到晶體。2．飽和溶液與不飽和溶液的轉化歸納總結——轉換方法飽和溶液結晶飽和溶液結晶不飽和溶液（）（）（）【答案】增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度；增加溶劑、升高溫度；蒸發(fā)溶劑；冷卻。變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|、蒸發(fā)溶劑3．濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關系（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。如不飽和的KNO3溶液，它的溶解度很大，可能是濃溶液。（3）看溶液濃稀，關注溶液中溶質的質量即可。經典例題經典例題飽和溶液和不飽和溶液【例1】20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2判斷下列說法是否正確A．所得溶液一定都是飽和溶液（）B．所得溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞?。ǎ敬鸢浮俊痢獭窘獯稹緼、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯誤；B、溶解的丙最多，故溶液質量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質量小于丙，溶解的甲的質量第三多，故甲溶液質量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質量最小，故B正確；飽和溶液和不飽和溶液的轉換【例2】欲使任何一種不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施肯定不可行的是（）A．改變溫度 B．蒸發(fā)溶劑 C．加入溶質 D．倒出溶液【答案】D【解答】不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校焊淖儨囟?，蒸發(fā)溶劑，加溶質。A改變溫度可以B蒸發(fā)溶劑可以C加入溶質可以D倒出溶液，溶劑溶質都沒變，溶液性質不變，不可以；綜上，故答案為：D?！纠?】下列方法一定能使20℃時，200g很稀的不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的是A．降低溫度接近0℃ B．加入蒸餾水C．加入足量硝酸鉀固體 D．加熱使溶液溫度升高,但不蒸發(fā)水分【答案】C模塊三模塊三溶解度知識精講知識精講知識點三溶解度1．溶解度（1）含義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質質量。如“20℃時NaCl溶液的溶解度為36g”的含義：在20℃時，100g水最多能溶解36gNaCl。（2）四要素：①條件：在一定溫度下。因為物質的溶解度會隨溫度的變化而變，故不指明溫度，溶解度沒有意義。②標準：100g溶劑中。物質的溶解質量與溶劑量成正比，若要比較兩種物質的溶解度大小，必須要等量溶劑，注意是溶劑是100g，而非溶液是100g。③狀態(tài)：達到飽和時。溶質能在溶劑中持續(xù)溶解，只有達到飽和狀態(tài)時，溶解度才是一個確定的值。④單位：克。因為溶解度即溶質的質量，單位為g。【練1】判斷下列說法是否正確（1）把20g某物質溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20g。（）（2）20℃時10g氯化鈉可溶解在100g水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g。（）【答案】×√【練2】“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”。則20℃時①在100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量是g，所得飽和溶液的質量g。②在50g水中，最多能溶解氯化鈉的質量是g，所得飽和溶液的質量g。③完全溶解72g氯化鈉，至少需要g水，所得飽和溶液的質量g。【答案】36，136；18，68；200，272.2．溶解性與溶解度溶解度/g（20℃）<0.010.01~11~10>10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例CaCO3、BaSO4Ca(OH)2KClO3NaCl、KNO300.01g1g10g難溶微溶可溶易溶【練1】（1）20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是溶物質。（2）20℃時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質。【答案】難溶；易溶。資料卡片——氣體溶解度（1）含義（1）含義：氣體在壓強為101kPa和一定溫度下，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。如：‘常溫常壓下，氨氣的溶解度是400’。意思是：常溫常壓下，1體積水中，能溶解400體積的氨氣。（2）影響因素：溫度、壓強。①打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與_________有關。②喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與__________有關。【答案】壓強；溫度【練2】生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面【答案】C經典例題經典例題溶解度【例1】下列措施能使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（）A．增加水的質量B．把硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌C．增加硝酸鉀的質量D．升高溶液的溫度【答案】D【例1】（2022廣州）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，,所得溶液與原溶液相比，變化結果完全正確的是（）選項操作溶質質量溶液質量KNO3的溶解度A升溫變大變大變大B降溫變小變小變小C加入KNO3固體不變變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變【答案】DA、根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，升溫后硝酸鉀的溶解度變大，溶質質量、溶液質量，故錯誤；B、根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，降溫后硝酸鉀的溶解度變小，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量，故錯誤；C、加入KNO3固體后，不會繼續(xù)溶解，溶質質量、溶液質量、溶解度都不變，故錯誤；D、恒溫蒸發(fā)部分水，硝酸鉀會結晶析出，溶質質量、溶液質量都變小，解度都不變，故正確。故選D。模塊四模塊四溶解度曲線1．溶解度曲線溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.83636.336.637KNO313.320.931.645.863.985.5根據上表，繪制溶解度曲線圖。橫坐標是溫度，縱坐標是這種物質在該溫度下的溶解度，最后用平滑曲線將這些點相連。3030507090w/g10103050T/℃_O如何更直觀表示物質溶解度隨溫度的變化規(guī)律？回答下列問題：如何更直觀表示物質溶解度隨溫度的變化規(guī)律？（1）10℃度時，氯化鈉的溶解度是，硝酸鉀的溶解度是；此溫度下：NaClKNO3（填‘>’、’<’或‘=’）。40℃時，溶解度：NaClKNO3（填‘>’、’<’或‘=’）。（2）已知20℃時KNO3的溶解度是31.6g，①該溫度下，將30g硝酸鉀溶解在100g水里，所得到的溶液是（填飽和或不飽和）溶液，在圖中描出該點，思考如何將其轉換成飽和溶液？②該溫度下，將40g硝酸鉀溶解在100g水里，所得到的溶液是（填飽和或不飽和）溶液，在圖中描出該點，思考如何將其轉換成飽和溶液？【答案】（1）35.8g，20.9；>，<；（2）①不飽和，增加1.6gNaCl溶質、降低溫度；②飽和，增加溶劑、升高溫度。2．溶解度曲線的信息（1）點的信息【練1】如右圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是（）A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度B．M、N都屬于微溶物質C．P點表示t℃時M、N兩種物質的溶解度相等D．陰影部分屬于兩種物質的不飽和區(qū)域【答案】C歸納總結1．溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，是飽和溶液。2．在曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；在上方的點，表示有固體析出的飽和溶液。3．兩曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。（2）線的變化規(guī)律下圖中曲線的變化趨勢反映了物質的溶解度隨溫度的變化趨勢：回答問題：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而，且變化明顯；（填‘增大’或‘減小’）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而，但變化不大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而?！敬鸢浮吭龃?；增大；減小歸納總結①‘陡’：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3、NH4Cl；②‘平’：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；③‘降’：極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2；3．溶解度曲線的應用（1）結晶（1）恒溫蒸發(fā)溶劑結晶（蒸發(fā)結晶）一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如從NaCl溶液中得到NaCl晶體：可加熱，由于溫度升高，NaCl的溶解度變化不大，而持續(xù)加熱，水會被蒸發(fā)，溶劑減少，導致溶解不了那么多溶質，所以NaCl析出晶體。即蒸發(fā)結晶；（2）冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如從少量NaCl和KNO3的混合溶液中得到KNO3晶體：可先升高溫度，由于KNO3受溫度影響較大，溫度升高，KNO3溶解度增大，能溶解更多的溶質，而NaCl變化不大，所以達到高溫度時，KNO3是高濃度，此時降低溫度，過多的KNO3就會析出，留下NaCl溶解在水中；即降溫結晶。【練1】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖，回答下列問題：··80s/gA·NBC0t1t/℃t3t2P（1）從A溶液中獲取A晶體最好采用的方法。（2）從B的溶液中獲取晶體，最好采用的方法。（3）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的是，沒有晶體析出的是，【答案】（1）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（2）蒸發(fā)結晶；（3）A、B，C。（2）分離或提純混合物【練2】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖，回答下列問題：··80s/gA·NBC0t1t/℃t3t2P（1）A中混有少量B，若要得到比較純凈的A，應采用法。（2）若B中混有少量A，若要得到比較純凈的B，則應采用法。（3）若B中混有少量C，若想除去C，則應采用法?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（2）蒸發(fā)結晶；（3）蒸發(fā)結晶。經典例題經典例題溶解度曲線【例1】右圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大C．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度D．在t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度為ag【答案】C結晶【例1】右圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質的溶液。下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（）A．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【答案】B【例2】如下圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。①在t1時，三種物質的溶解度由小到大的排列順序。②在t3時，用等質量的水配制的三種物質的飽和溶液，若降溫到t1，有晶體析出的是，析出較多晶體是，沒有晶體析出的是。③當A物質的溶液接近飽和時，可采用的方法為：ab，c，均可使其變?yōu)轱柡腿芤骸！敬鸢浮竣貯>B>C；②AB，A，C；③增加A溶質質量，蒸發(fā)溶劑，降溫?！纠?】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，有關說法錯誤的是（）A．t1℃時，A物質的溶解度等于40g B．當B中混有少量的A時，可用蒸發(fā)結晶方法提純B C．t2℃時，向50g水中加入40g的C物質，充分攪拌，得到80g溶液 D．要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降低溫度方法【答案】D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A物質的溶解度等于40g，故A正確；B、B物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以當B中混有少量的A時，可用蒸發(fā)結晶方法提純B，故B正確；C、t2℃時，C物質的溶解度是60g，所以向50g水中加入40g的C物質，充分攪拌，只能溶解30g的晶體，所以得到80g溶液，故C正確；D、C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙邷囟确椒?，故D錯誤。故選：D。專項訓練專項訓練【訓1】（2022·廣東省卷）如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．溶液從b點降溫到a點，有晶體析出B．60℃時，b、c點對應的都是飽和溶液C．將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液D．60℃時，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液【答案】A【解析】D．60℃時，KNO3的溶解度是110g，50g水能溶55gKNO3，有固體剩余，為飽和溶液?！居?】（2022·廣東廣州）根據溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．30℃時，100g水中最多溶解KNO3固體45.8gB．NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C．KCl的溶解度比NaC1的大D．NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大【答案】A【解析】B．沒指明飽和溶液；C．沒指明溫度。【訓3】（2022·廣東深圳）下圖為Ca(OH)2的溶解度曲線；下表為20℃時溶解度的相對大小。下列說法正確的是（）溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶A．Ca(OH)2屬于易溶物質B．Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大C．30℃時，Ca(OH)2的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3∶20D．70℃時Ca(OH)2的飽和溶液，降溫到50℃時沒有析出固體【答案】D【解析】C．飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為0.15:100=3:2000；D．降溫形成不飽和溶液，無固體析出。【訓4】如圖為四種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②＞④B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶C．10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D．40℃時NH4H2PO4飽和溶液的質量約為150g【答案】D【詳解】A、10℃時磷酸氫二銨溶解度曲線最高，其次是氯化鈉，再是磷酸二氫銨，最后是硫酸鈰，所以順序為①＞③＞②＞④，選項A正確；B、磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，因此冷卻熱飽和溶液，磷酸二氫銨析出，得到磷酸二氫銨晶體，去除氯化鈉，選項B正確；C、硫酸鈰溶解度隨溫度升高而下降，磷酸二氫銨溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫兩者飽和溶液，硫酸鈰由于溶解度降低，所以有晶體析出，選項C正確；D、根據題目圖像可以看出40℃時，磷酸二氫銨溶解度約為55g，飽和溶液的質量約為155g，選項D錯誤。故選D。提分作業(yè)提分作業(yè)1．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖。請回答下列問題。

（1）t1℃時，A物質的溶解度是g。（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可