2021高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)18二氧化硅和硅酸含解析 人教版必修1

課時(shí)作業(yè)18二氧化硅和硅酸

［練基礎(chǔ)］

1.下列物質(zhì)的主要成分不是SiO?的是（）

A.石英B.水晶

C.金剛砂D.瑪瑙

答案：C

2.下列反應(yīng)不能一步完成的是（）

A.Si02—?Na.SiOBB.Si02—HhSiOB

C.Si02—?CaSiOsD.H2SiO;）-

解析：二氧化硅可與氫氧化鈉直接反應(yīng)生成硅酸鈉：氧化鈣可與二氧化硅在高溫下反應(yīng)

生成硅酸鈣；硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅，故只有B符合題意。

答案：B

3.除去SiG中混有少量生石灰和石灰石，有如下操作：

①加水溶解②加水煮沸③過(guò)濾④加稀鹽酸⑤加稀H2SO,,正確的操作順序是

（）

A.①③B.④③

C.⑤③D.②③

解析：加稀鹽酸與CaO、CaCO：,反應(yīng)生成CaCk溶液，然后過(guò)濾得到SiOz固體。注意不能選

用稀H2s04,因CaSO”微溶,不易分離出SiOz。

答案：B

4.下列敘述正確的是（）

A.C0?與SiOz都能跟HQ反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.SiOz與CO?都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)

C.SiOz與C0?（干冰）都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.水晶的主要成分是SiC

解析：A項(xiàng)，CO?與水反應(yīng)，SiO2與水不反應(yīng)，也不溶于水；B項(xiàng)，SiOz為酸性氧化物，能

與氫氟酸反應(yīng)，但CO?不能與酸反應(yīng)；D項(xiàng)，SiC俗稱金剛砂。

答案：C

5.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）

A.加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B.加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

D.先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入

氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

解析：SiOz不溶于除氫氟酸以外的任何酸，CaO、CaCOs均可溶于鹽酸，且CaC03溶于鹽酸

有氣泡生成，SiO,可以溶于NaOH溶液。

答案：D

6.下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是（）

A.硅酸可以通過(guò)SiO,和水的化合反應(yīng)制得

B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+HzSiO3（膠體）制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸

的原理

C.硅酸難溶于水，不能與NaOH溶液反應(yīng)

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

解析：SiOz不溶于水也不能與水反應(yīng)生成硅酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱

酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

7.下列關(guān)于碳酸和硅酸（LSiOO的說(shuō)法不正確的是（）

A.兩者均為弱酸

B.兩者均可使紫色石蕊試液變紅色

C.CO/氣體通入NazSiCh溶液中可以制得硅酸

D.兩者受熱時(shí)均可以分解

解析：硅酸不能使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤。因?yàn)镠￡0；1酸性強(qiáng)于HzSiOa,故可以用H￡03

制備H2SiO3：C02+H20+Na2Si03=Na2C03+H2Si0311.

答案：B

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.硅酸不溶于水，因此不與NaOH溶液反應(yīng)

B.根據(jù)Si02+CaC03遜CaSiOa+CO?t的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)

C.CO?氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

D.SiO?溶于水顯酸性

解析：硅酸不溶于水，但與NaOH溶液反應(yīng)：H2Si03+2Na0H=Na2Si0；+2H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B

項(xiàng)中該反應(yīng)之所以能發(fā)生是在高溫條件下，CO?以氣體形式逸出，使反應(yīng)進(jìn)行得比較徹底，是

利用Si。?、CO?沸點(diǎn)的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的強(qiáng)弱；C項(xiàng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的

一般規(guī)律；SiOz不溶于水，也不能與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

［提素養(yǎng)］

9.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是()

A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接與水反應(yīng)生成硅酸

B.在高溫條件下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳

C.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高

D.二氧化碳通入NazSiOs稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

解析：要證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，依據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，因?yàn)镠2CO3與硅酸鹽反應(yīng)

生成硅酸，故D項(xiàng)正確。酸性與溶解性、非水條件下反應(yīng)及熔點(diǎn)無(wú)關(guān)。

答案：I)

10.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是()

迺心普以因制吐國(guó)席一區(qū)

A.X可用作木材防火劑

B.步驟II的反應(yīng)是Na2Si03+H2S0.—H2SiO3I+Na2SO4

c.步驟n中的稀硫酸可用co?來(lái)代替

D.步驟III若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

解析：X為硅酸鈉溶液，可用作木材防火劑，A正確；步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+

H2SO,=H2SiO；sI+岫￡0“B正確；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故步驟H中的稀硫酸可用C0,來(lái)代替,

C正確；步驟川為硅酸固體的灼燒，若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在地期中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案：D

11.指出下列反應(yīng)SiO,所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A?E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號(hào)

內(nèi)。

(1)Si02+2Na0Il=Na2Si03+H20()

SS

(2)Si02+Na2C03=Na2Si03+C021()

(3)Si02+2C^^Si+2C0t()

(4)SiO2+3C^^SiC+2COt()

⑸SiO?+4HF=SiF"+21兇()

A.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕

B.氧化性

C.酸性氧化物的通性

D.將揮發(fā)性的酸酊從其鹽中置換出來(lái)

E.未參與氧化還原反應(yīng)

解析：(1)中SiOz表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。(3)中是SiOz得電子，顯氧化性。(4)中得

失電子的是C,SiOz未參與得失電子。(5)是雕刻玻璃的反應(yīng)。

答案：(DC(2)D(3)B(4)E(5)A

12.下表中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)。

SiO2C02NaHC03SiO2

混合物

(Si)(S02)(Na2SiO3)(NaCl)

除雜試劑

除雜方法

答案:

SiO2C02NaHC03Si02

混合物

(Si)(S02)(Na2SiO3)(NaCl)

飽和NaHC03

除雜試劑氧氣通入足量co2水

溶液

除雜方法加熱洗氣過(guò)濾過(guò)濾

13.已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)A的用途(任寫一種)，B是,D是。

(2)寫出化學(xué)方程式：

①;

④。

(3)寫出離子方程式：

②:

③;

⑤。

解析：由A是一種裝飾品的主要成分，高溫下能與純堿反應(yīng)知，A是SiO“SiOz與純堿反

應(yīng)生成NazSiQ,和CO”二者在水中可反應(yīng)生成ESiO”而HzSiO：,受熱分解又可生成SiOz,所以

A是SiQ,B是NazSith,D是HzSiO：,。

答案：

⑴制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3

⑵①Na2cOa+SiOz^^NazSiOs+COzt

@H2SiO3^=H2O+SiO2

(3)②CO,+I12O+Sior=cor+H2siON

③Si02+20H-=Si0打+HQ

+

@SiOr+2Il=H2SiO3I

14.(1)由石英制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)

的，寫出離子方程式)。

①用NaOH溶液溶解石英：

②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生:

③微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解: