云南省文山州硯山二中2024屆化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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云南省文山州硯山二中2024屆化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A.有人設(shè)想通過(guò)特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣,納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射,均能觀(guān)察到一條光亮的通道C.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙2、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,下列說(shuō)法正確的是()A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶13、下列離子方程式中,正確的是()A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+=H2OB.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2OD.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.O2是氧化劑,被還原 B.反應(yīng)中H2S被氧化C.銀針驗(yàn)毒時(shí),Ag元素化合價(jià)升高 D.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子5、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A.A B.B C.C D.D6、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體,可推知分子組成為C5H12O的醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是()A.8種B.7種C.6種D.5種7、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA.A B.B C.C D.D8、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol?L﹣1HNO3溶液混合,則所得新溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度約為()A.0.45mol?L﹣1 B.0.36mol?L﹣1 C.0.48mol?L﹣1 D.0.24mol?L﹣19、人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A.24HeB.2310、如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A.X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B.X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C.X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D.X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液11、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì),貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是A.氫氧化鈉 B.汽油 C.酒精 D.煙花炮竹12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.室溫下,32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NAD.18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA13、一般情況下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CuO→Cu(OH)2 B.Fe→FeCl2 C.NaCl→NaNO3 D.SO2→Na2SO314、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)B.鐵釘放入硫酸銅溶液中C.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)D.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)15、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,其所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.Na2S2O3發(fā)生還原反應(yīng) B.該反應(yīng)表明了Cl2的氧化性C.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物有NaCl、HCl D.H2O既不是氧化劑又不是還原劑16、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是A.所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.所用容量瓶的規(guī)格為190mLC.需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高二、非選擇題(本題包括5小題)17、有X、Y、Z、三種元素,X元素原子核內(nèi)無(wú)中子,Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。(1)寫(xiě)出X元素符號(hào)__________,畫(huà)出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)___(化學(xué)用語(yǔ)回答),Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)____,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸。(1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL,稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒;B.托盤(pán)天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有(填入編號(hào))___________。③定容時(shí),若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn),應(yīng)___________。(2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL-1,據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(3)濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4·nH2O,則n=___________。20、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:(1)在試管中加入少量自來(lái)水,滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是__________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱(chēng)____________。(3)若取儀器⑤中收集得到的液體少許,加入到試管中,然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________,原因是________________________。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。21、(1)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行:(填序號(hào),每套裝置僅使用一次)①②③④從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________。(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?,F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請(qǐng)回答:實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為_(kāi)_______溶液。②乙瓶溶液為_(kāi)_______溶液,其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】

A.納米碳酸鈣沒(méi)有形成分散系,因此不具有與膠體相似的性質(zhì),A錯(cuò)誤;B.葡萄糖溶液用激光筆照射,不能觀(guān)察到一條光亮的通道,B錯(cuò)誤;C.明礬溶于水能形成膠體,能夠吸附水中懸浮的固體,不具有強(qiáng)氧化性,因此不可用于自來(lái)水的殺菌消毒,C錯(cuò)誤;D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑,因此能通過(guò)濾紙,D正確;故合理選項(xiàng)是D。2、D【解題分析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物,為單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故B錯(cuò)誤;對(duì)于C和D,設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg,求出相應(yīng)物質(zhì)的量,再在求出原子個(gè)數(shù)之比?!绢}目詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì),由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg,則N4的物質(zhì)的量為m/56mol,所含的原子個(gè)數(shù)4m/56NA,即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol,所含的原子個(gè)數(shù)2m/28NA,即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。綜上本題選D。3、D【解題分析】

A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,A錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3,B錯(cuò)誤;C.氫氧化銅和硫酸反應(yīng),離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,C錯(cuò)誤;D.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D正確;答案為D。4、B【解題分析】

反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中,Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化,O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),被還原,S元素化合價(jià)不變?!绢}目詳解】A.根據(jù)分析可知氧氣是氧化劑,被還原,故A正確;B.根據(jù)分析可知反應(yīng)中S和H元素化合價(jià)不變,H2S既未被氧化也未被還原,故B錯(cuò)誤;C.Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),故C正確;D.反應(yīng)過(guò)程中氧氣化合價(jià)降低,說(shuō)明得電子被還原,故D正確;故答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原;還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化。5、A【解題分析】

A.硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性條件下不變色,故B正確;C.濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液,一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C正確;D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣,氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸,氯氣水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色,故D正確;故答案為A。6、A【解題分析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代,故C5H12O的醇也為8種,故選A。7、C【解題分析】

A.NH3屬于非電解質(zhì),Na2CO3屬于鹽,故A不選;B.冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì),屬于純凈物,故B不選;C.NH4Cl屬于可溶性鹽,堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%),氫氧化鈉(NaOH大約3%),和氫氧化鉀(KOH大約1%),水(H2O大約20%)屬于混合物,CO2屬于酸性氧化物,Ca(OH)2為強(qiáng)堿,故選C;D.五水硫酸銅屬于純凈物,CO屬于氧化物,但不屬于酸性氧化物,故D不選。答案選C8、C【解題分析】

兩溶液混合后所得HNO3溶液中,HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol?L﹣1+0.3L×0.6mol?L﹣1=0.24mol,混合溶液的體積為500mL,則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==0.48mol?L﹣1;答案選C。9、B【解題分析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。He的質(zhì)子數(shù)是2,所以氦的該種同位素應(yīng)表示為2310、A【解題分析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討,由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小,才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象,進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?!绢}目詳解】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng),不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái),故B正確;C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng),能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái),故C正確;D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水,能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái),故D正確;答案選A。11、C【解題分析】

A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志,圖為腐蝕品標(biāo)志,A正確;B.汽油屬于易燃物,故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志,圖為易燃液體標(biāo)志,B正確;C.乙醇屬于易燃物,不屬于劇毒品,故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志,圖為劇毒品標(biāo)志,C錯(cuò)誤;D.煙花炮竹屬于易爆物,故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志,圖為爆炸品標(biāo)志,D正確;故合理選項(xiàng)是C。12、A【解題分析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì),32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol=2mol,個(gè)數(shù)為2NA,A正確;B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài),則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,B錯(cuò)誤;C.0.5mol·L-1MgCl2溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算含有Cl-個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol=1mol,其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA,D錯(cuò)誤;答案選A。13、A【解題分析】

A.CuO不溶于水,不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A符合題意;B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,能一步實(shí)現(xiàn),故B不符合題意;C.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉,能一步實(shí)現(xiàn),故C不符合題意;D.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉,能一步實(shí)現(xiàn),故D不符合題意;故答案為A。14、D【解題分析】

A.碳酸鈣是不溶于水的沉淀,不能拆成離子形式,應(yīng)為:,故A錯(cuò)誤;B.鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵被氧化為Fe2+,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化銅不溶于水,不能拆成離子,故C錯(cuò)誤;D.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng),硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀:,故D正確;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮:一是原理是否正確,即生成物書(shū)寫(xiě)是否正確;二是拆分是否合理,只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分,其他都不能拆分;三是是否符合兩個(gè)守恒:質(zhì)量守恒和電荷守恒,若是氧化還原反應(yīng),還要滿(mǎn)足電子守恒。15、A【解題分析】

A.反應(yīng)中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)升高,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯氣作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故B正確;C.氯氣作氧化劑,還原產(chǎn)物為氯化鈉和氯化氫,故C正確;D.水中的元素沒(méi)有變價(jià),不是氧化劑也不是還原劑,故D正確。故選A。16、D【解題分析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1,故A錯(cuò)誤;所用容量瓶的規(guī)格為250mL,故B錯(cuò)誤;需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸;定容時(shí)俯視容量瓶刻度,溶液體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素,X元素原子核內(nèi)無(wú)中子,為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同,為氯元素?!绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素,X元素原子核內(nèi)無(wú)中子,為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同,為氯元素。(1)X為氫元素,元素符號(hào)為H;氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)X2Y為水,Z的單質(zhì)為氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,可知X是C;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg;室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),且在Mg和S之間,因此Z為Si?!绢}目詳解】(1)M為S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,因此Mg>Si>S,S比C多一個(gè)電子層,則原子半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2,化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣,為,化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?!绢}目點(diǎn)撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、5.4mL用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?,邊倒邊攪拌CEFGH重新配制98%1【解題分析】

用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸。(1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為,稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?,邊倒邊攪拌。②若?shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒;B.托盤(pán)天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時(shí),若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn),應(yīng)重新配制。(2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL-1,利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量,考慮吸收16g水,然后換算成物質(zhì)的量,便可求出n值?!绢}目詳解】(1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL,稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?,邊倒邊攪拌。答案為?.4mL;用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?,邊倒邊攪拌;②?shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為:CEFGH;③定容時(shí),若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn),應(yīng)重新配制。答案為:重新配制;(2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL-1,利用公式,求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%===98%。答案為:98%;(3)100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g,含水的質(zhì)量為100g-98g=2g,考慮吸收16g水,然后換算成物質(zhì)的量,則n(H2SO4)=1mol,n(H2O)=1mol,很容易求出n=1。答案為:1?!绢}目點(diǎn)撥】量筒的規(guī)格越大,其橫截面積越大,量取液體時(shí),誤差越大。所以在選擇量筒時(shí),應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒,但必須一次量完。20、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生因?yàn)橹迫〉恼麴s水中不含有氯離子除去自來(lái)水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì),得到純凈的蒸餾水【解題分析】

(1)檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸

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