初三化學氧氣的教案教案及反思

教案系列初三化學氧氣的教案教案及反思以“化學課程標準”為宗旨，適應新課程改革的需要，面對全體同學，提高同學的人文素養(yǎng)，增加實踐力量和創(chuàng)新精神。準確把握化學學科特點，樂觀提倡合作探究的學習方式。培育同學樂觀地情感態(tài)度和準確的人生價值觀，提高同學綜合素養(yǎng)為同學全面進展和終身進展奠定基礎(chǔ)。下面是我為大家整理的5篇初三化學氧氣的教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關(guān)懷！

初三化學氧氣的教案1

課題：離子反應、離子方程式

課型：新授課

教學目標

1、了解離子反應的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點：離子方程式的含義

教學內(nèi)容：離子反應、離子方程式(第一課時)

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參加化學反應時，與所形成的離子有沒關(guān)于系呢?

[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

[呈現(xiàn)目標]

[演示試驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

同學觀看并回答現(xiàn)象。

[問題爭論]試驗中盡管反應物不同，為什么會造成或產(chǎn)生同一種沉淀?

[同學回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應

[問題爭論]下列反應那些屬于離子反應：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[同學回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進行(或熔融)

②有離子參加

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，爭論回答關(guān)于問題。

[閱讀爭論]

[問題探究]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應?

[同學回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應

[引入]假如給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢?[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[同學回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、試驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特殊留意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應依據(jù)四步書寫法多練習，做到嫻熟把握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓練》P40、9題。

初三化學氧氣的教案2

教學目的

1.使了解氯氣的性質(zhì)和用途。

2.使把握氯氣的性質(zhì)及在試驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使把握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導同學觀看、分析試驗現(xiàn)象，培育的觀看和分析問題的力量。

教學重點

氯氣的性質(zhì)

試驗預備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培育皿。

教學方法

試驗探究——爭論??——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有肯定相像性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有肯定相像性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途特殊廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。

[板書]第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

(一)性質(zhì)

[引導觀看]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質(zhì)

[講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)準備的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問]1.依據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2na+cl22nacl

[講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過試驗來回答這個問題。

[同學試驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手試驗、觀看，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的方程式)。

[板書]cu+cl2cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可觀看到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度關(guān)于。當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

試驗事實證明，在肯定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的試驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[同學試驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和留意事項后，由動手試驗，觀看、描述現(xiàn)象，并寫出反應的方程式)

[板書]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[講解]純潔的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀看到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[爭論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。

2.燃燒是否肯定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇平安的點燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習]

試驗證明，在肯定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在肯定條件下化合生成四氯化碳

[爭論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

[小結(jié)]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在試驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料文件資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質(zhì)，并通過試驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一想，火焰的造成或產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)關(guān)于?

已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時造成或產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可造成或產(chǎn)生火焰。

第二課時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的關(guān)于內(nèi)容，并回答下列問題：

1.寫出cl2與h2o反應的方程式。

2.次氯酸有何重要性質(zhì)和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

cl2+h2o==hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([試驗4-4])。

[爭論]cl2可以使潮濕的有色布條褪色，未能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導閱讀]

在演示試驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液汲取，那么cl2跟naoh溶液反應時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的關(guān)于內(nèi)容。閱讀后用方程式回答下列問題：

1.cl2跟naoh溶液反應。

2.工業(yè)上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo

[爭論]存放漂粉精時應留意哪些問題?

[講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在試驗室怎樣制取cl2呢?

[板書]二、氯氣的試驗室制法

mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][試驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣汲取)。

[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在學校里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。

[板書]三、cl-的檢驗

[試驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比試驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]ag++cl-==agcl↓

2ag++co32-==ag2co3↓

ag2co3+2h+==2ag++co2↑+h2o

[小結(jié)]氯氣的性質(zhì)和用途

試驗室制取cl2的反應原理及其裝置。

cl-的檢驗。

初三化學氧氣的教案3

[三維目標]

學問與技能

1.從得氧和失氧的分類標準熟悉氧化還原反應的概念。

2.從化合價變化的分類標準熟悉氧化還原反應的特征。

3.培育同學用概念去分析問題、解決問題的力量，培育同學的歸納力量、推理力量。

過程與方法

1.重視培育同學科學探究的基本方法，提高科學探究的力量。

2.培育同學的思維力量。

3.探究與活動，氧化還原反應概念的進展。

情感、態(tài)度與價值觀

對同學進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的訓練，使同學形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新力量。

[教學重點]

探究氧化還原反應的概念及其進展

[教學難點]

氧化還原反應的特征

[教學預備]

多媒體課件、投影儀

[教學過程]

新課導入:

人類的衣、食、住、行，生物體的造成或產(chǎn)生、進展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著非常重要的關(guān)系，例如，爭論??燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)學問有親熱關(guān)系。下面我們就爭論氧化還原反應這一問題。

師：學校學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步爭論??。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

[板書]第三節(jié)氧化還原反應

新課推動

師：引導同學思索溝通(同學填寫此表)。

引導同學爭論氧化反應和還原反應的概念。

氧化還原反應方程式

氧化反應

還原反應

分類標準

氧化反應和還原反應當是否同時發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應

CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書]依據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

分類標準：得失氧的狀況。

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

師：在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應方程式

反應前后化合價上升的元素

反應前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應

氧化反應與化合價升降的關(guān)系

還原反應與化合價升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應?依據(jù)是什么?

2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結(jié)學校氧化反應、還原反應的學問后，引導同學把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應?為什么?

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]爭論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應肯定是氧化還原反應。所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

[板書設(shè)計]

初三化學氧氣的教案4

一、氧化還原反應

1.定義：依據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

2.兩類標準：

(1)得失氧的狀況

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

(2)化合價升降狀況

所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

[活動與探究]

下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質(zhì)?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習]

1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是()

A.分解反應B.化合反應

C.置換反應D.復分解反應

2.下列各說法準確的是()

A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應中，元素化合價上升的反應當是還原反應

C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應當是氧化反應

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應必屬于氧化還原反應

3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

初三化學氧氣的教案5

一、教學分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應》支配在化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學問中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的學問，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓同學把握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。同學對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，它既復習了學校的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要學問，并以此為鋪墊綻開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物學問的重要紐帶。氧化和還原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使同學逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會關(guān)懷同學用準確的觀點和方法學習化學學問。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

(二)、同學分析

⑴同學在學?；瘜W學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)把握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒熟悉到氧化還原反應的本質(zhì)特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵同學在學?；瘜W一年的學習中只對化學學問有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學問的力量、分析和解決問題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。

二、教學目標

(一)、學問與技能：

1、能從化合價的變化，熟悉并建立氧化還原反應的概念;

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的熟悉問題的科學方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一沖突體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思索與溝通”、“問題探究”等活動，增加同學分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力量。

(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演化，培育同學用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

同學樂觀思維，激發(fā)同學的學習愛好和求知欲望。通過氧化還原反應關(guān)于概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使同學形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新力量。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動同學的思維，讓他們樂觀參加到教學過程中，我采納“爭論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓同學思索、爭論、歸納，并輔以多媒體教學手段呈現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將同學的熟悉引向深化。

五、教學流程圖

思索與溝通

分組爭論

思索、爭論

爭論、歸納

練習、歸納、總結(jié)

六、教學過程：第一課時

教學環(huán)節(jié)老師活動同學活動設(shè)計意圖

新

課

引

入

復習引入:【思索1】：在學校階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思索2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思索，回憶所學學問;動手寫方程式

復習學?；瘜W反應的分類方法，通過舉例，說明學校的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思索與溝通1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組爭論】:氧化反應和還原反應當是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學學問;動手寫方程式

【思索、回顧】H2還原氧化銅的試驗現(xiàn)象復習學校氧化反應和還原反應的學問。

使同學對氧化反應和還原反應作為沖突的共同體有一個全面的熟悉，引出氧化還原反應。

從化合價角度熟悉氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣推斷一個反應當是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思索

標化合價，思索化合價口訣

引起同學的求知欲

復習化合價學問，為氧化還原反應學習打下基礎(chǔ)

【思索與溝通2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，爭論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思索氧化還原反應與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思索、溝通

同學通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及推斷依據(jù)，培育同學的觀看、思維力量和形成規(guī)律性學問的認知力量。

從電子轉(zhuǎn)移熟悉氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的本質(zhì)緣由是什么?(閱讀教材36頁)

老師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

同學思索、做筆記

從微觀角度來熟悉氧化還原反應的實質(zhì)

培育同學的歸納整理力量

氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系?

〖練習〗推斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2