化學必修一第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應第二章化學物質及其變化酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、下面哪些物質能導電？為什么能導電？石墨、Cu、鹽酸、NaOH

固體、NaOH

溶液、NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖小結：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。（2）鹽酸、NaOH

溶液、NaCl溶液也能導電，那它們也是有自由移動的電子嗎？回憶

一、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物.酸：HCl、H2SO4、HNO3、堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物.非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2部分有機物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)思考？1、銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？不是

電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

屬于電解質

BaSO4、CaCO3、AgCl、NaCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下可以導電。氯化鈉晶體不導電所以氯化鈉是非電解質?

2、CO2的水溶液能導電，CO2是電解質嗎？不是電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導電是因為生成的H2CO3，而不是CO2本身。注意點：（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。（3）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。（2）電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電。ＣＣ3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（）

A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物質中，屬于電解質的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、③④⑥C、③④D、全部隨堂練習2、下列物質中，能夠導電的電解質是（）

A．Cu絲B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖B4、下列物質中哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？①銀②HCl③鹽酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶體⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖電解質：能導電：非電解質：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩思考？為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？因為此時它們發(fā)生了電離結果：產生了能夠自由移動的離子電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。電離方程式：NaCl=Na++Cl-Al3(SO4)2=Al3++SO42-32兩大守恒：原子守恒，電荷守恒隨堂練習第一組：HClHNO3H2SO4

第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

第三組：NaClKNO3MgCl2請寫出下列物質的電離方程式：H2SO4

=2H++SO42-HCl

=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸:電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物。第一組：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。第三組：NaClKNO3MgCl2如：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3、NH4NO31.酸:電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物。2.堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。3.鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。酸堿鹽定義：隨堂練習NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎?答：NaHSO4=Na++H++HSO4-，

陽離子不全是H+，還有Na+，所以不是酸。思考？在相同條件下，電解質HCl和CH3COOH的導電能力一樣嗎？不一樣！強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質.如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。一些常見的弱電解質:例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO3⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度3、強電解質和弱電解質⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等1、電解質的電離

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強電解質：強電解質完全電離，書寫時用“=”號

（2）弱電解質：弱電解質部分電離，書時用“”號CH3COOH