黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A．有丁達(dá)爾效應(yīng) B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定2、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA5、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物7、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項(xiàng)中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m8、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol9、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)D．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高10、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度會(huì)升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．11、關(guān)于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會(huì)分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應(yīng)12、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④13、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤14、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL15、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為_________________（填序號(hào)），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。20、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膠體能透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D．膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8g，由于n=，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項(xiàng)A正確；B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】

A．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運(yùn)用，同時(shí)考慮水解等。5、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。6、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯(cuò)誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項(xiàng)在C錯(cuò)誤；D、若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計(jì)算。9、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低，D錯(cuò)誤；故答案選D。10、B【解析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯(cuò)誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯(cuò)誤；答案為B。11、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．鐵和濃硝酸反應(yīng)，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，硝酸是強(qiáng)氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點(diǎn)是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。12、D【解析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查與酸、堿同時(shí)反應(yīng)的物質(zhì)13、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的?。虎葩c是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。14、C【解析】

銅與硝酸反應(yīng)可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應(yīng)又生成硝酸，在這個(gè)過程中，銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?.92g銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=，則根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的總物質(zhì)的量，即，解得，綜上所述，答案為C。15、B【解析】

A項(xiàng)、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】氯化亞鐵中+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。16、D【解析】

A.HClO的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫在氫原子和氯原子的中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.所給的電子式中過氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.所給陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：，D項(xiàng)正確；所以答案選D項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【點(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。20、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶