黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中2023年高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中2023年高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定2、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子C．標準狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA5、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物7、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m8、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol9、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強B．與水反應生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高10、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度會升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．11、關(guān)于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應12、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④13、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤14、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL15、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D16、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①E→F的化學反應方程式：_________________________②C→D的離子反應方程式：_________________________18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、下列為實驗室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。20、某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）：請回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________（2）濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________（3）裝置II的作用是________________（4）下列說法正確的是________________A反應一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色B試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學根據(jù)所學化學知識認為：反應完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________ABaCl2溶液B鐵粉CNaHCO3溶液D銀粉21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應的化學方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是______________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。A．膠體有丁達爾效應，故A正確；B．膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，故B錯誤；C．膠體能透過濾紙，故C錯誤；D．膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯誤。答案選A。2、C【解析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學反應，不是物理變化，故A錯誤；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學變化，沒有顏色變化，故B錯誤；C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應，使品紅褪色，屬于化學變化，故C正確；D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分數(shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8g，由于n=，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項A正確；B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應是可逆反應，因此反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，選項C錯誤；D、1mol鈉反應失去1mol電子，選項D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A．14g氮氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應后，氧元素由?1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時反應轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；D．一定條件下，一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個數(shù)小于NA個，0.01molFeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】計算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運用，同時考慮水解等。5、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。6、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。7、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。8、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。9、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。10、B【解析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯誤；答案為B。11、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強酸，故B錯誤；C．Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮，與濃硝酸反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．鐵和濃硝酸反應，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯誤；故答案為A。【點睛】明確硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，硝酸是強氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。12、D【解析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應，⑤只與鹽酸反應，錯誤；B、①只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、⑤只與鹽酸反應，錯誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c：考查與酸、堿同時反應的物質(zhì)13、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的??；⑤鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D。14、C【解析】

銅與硝酸反應可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應又生成硝酸，在這個過程中，銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒可進行計算?！驹斀狻?.92g銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=，則根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的總物質(zhì)的量，即，解得，綜上所述，答案為C。15、B【解析】

A項、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯誤；B項、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發(fā)生置換反應生成Fe和無色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C項、氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應前氯化鐵溶液為黃色，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯誤；故選B?！军c睛】氯化亞鐵中+2價的鐵為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價的鐵為高價態(tài)，具有氧化性。16、D【解析】

A.HClO的結(jié)構(gòu)式中氧原子應該寫在氫原子和氯原子的中間，A項錯誤；B.題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項錯誤；C.所給的電子式中過氧根離子中兩個氧原子應形成一個共用電子對，C項錯誤；D.所給陽離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：，D項正確；所以答案選D項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！军c睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。20、氣密性檢查Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【詳解】（1）反應生成氣體，且有氣體參加反應，則連接好裝置后，應檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A．反應后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶