2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市曙光中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市曙光中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是

A.碳原子有四個價電子B.碳原子彼此可結(jié)合成長鏈或各種環(huán)狀

C.組成有機物的元素種類很多D.有機物容易形成同分異構(gòu)體

參考答案：

C

略

2.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下

列判斷錯誤的是

A.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B.X的原子半徑大于Y的原子半徑

C.X的氧化性大于Y的氧化性

D.X的第一電離能大于Y的第二電離能

參考答案：

B

3.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生

反應(yīng)：2so2+。2-2s03,平衡時SO3為nmol,在相同溫度下，分別按下列配

比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

A.2molSO2+1molO2B.2molSO2+1molO2+2mol

S03

C.4molSO2+ImolO2D.3molSO2+O.5molO2+1mol

SO3

參考答案：

B

略

4.下列說法不正確的是（）

A.苯酚顯酸性，可與Na2c03溶液反應(yīng)生成C02

B.用溟水即可鑒別苯酚溶液、2,4一已二烯和甲苯

C.濱乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯［

D.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

參考答案：

A

略

5.恒溫恒壓下，使1LN02按下式分解：2NO2：——^2NO+O2,達(dá)到平衡時氣體

體積為1.2L,此時N02的轉(zhuǎn)化率為。

A.40%B.30%C.20%D.10%

參考答案：

A

略

6.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是

A、生石灰B、金屬鈉C、濃硫酸D、無水硫酸銅

參考答案：

D

7.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最??；X

和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元

素?下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：YVQVW

B.ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)

C.X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物

D.乂火2?丫必6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類都相同

參考答案：

A

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最

小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電

子層，核外電子數(shù)為6,故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為0元素?X和

W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元

素，據(jù)此解答.

解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半

徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2

個電子層，核外電子數(shù)為6,故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為。元

素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z

是N元素.

A.C和。屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以

原子半徑：Q<Y<W,故A錯誤；

B.氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石

蕊溶液變藍(lán)，故B正確；

C.X?Z?Q可組成硝酸筱、硝酸等，筱鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；

D.HA,&氏2種分子中含有的電子數(shù)都是18,化學(xué)鍵種類都是共價鍵，故D正確；

故選A.

點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注

意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握

8.常溫下,在pH=l的HC1溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH)和c(HD都為()

A.0.Imol/LB.Imol/LC.1013lmol/LD.

不能確定

參考答案：

C

略

9.電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

二|直版電源比

沸

，

鉀

M淹

,

NaCl溶液堂:?

(滴有翻電j,!-

A.鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe—2e=Fe?+

B.溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C.通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅

D.通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

參考答案:

A

略

10.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3Hz（g）=2NH-3（g）?//<0,下列研究目的和圖示相符的是（)

ABC1）

研壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加Nz對催化劑對反應(yīng)的影響

究反應(yīng)的影響

目

的

圖NHs的”的速率'混合氣

體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化窣體總壓

有催化劑

示/IfS_

僂化劑

0

C時而

C時間C溫度’

參考答案:

C

A.根據(jù)圖示可知P,>P2,減小壓強，平衡逆向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；B.升高

溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C.正確；D.有催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加

快，達(dá)到平衡的時間縮短，錯誤；選C。

11.在15mL0.lmol?L'KOH溶液中逐滴加入0.2mol?Li甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸

（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）

A.在B點：c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5

B.在A、B間任意一點，c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+)

C.在D點：c(HCOO)+c(HCOOH)>2c(K+)

D.B-C段：水的電離程度先增大后減小

參考答案：

C

【考點】離子濃度大小的比較.

【分析】A.當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,溶液顯示堿性，欲顯中性，甲

酸應(yīng)該稍過量，則有a>7.5；

B.開始時c(OH)>c(HCOO),所以A、B之間不一定滿足c(HCOO)>c(OH

C.點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒進行

判斷；

D.B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸

濃度增大水電離程度減??；

【解答】解：A.當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL,反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶

液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(K+)=c(HCOO

一)，由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a>7.5,故A錯誤；

B.在A、B間任意一點，因為開始時c(OH)>c(HCOO),即有可能存在：c

(K+)>c(OH)>c(HCOO)>c(H+),故B錯誤；

C.D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02Lx0.2moi/L=0.004mol,KOH的物質(zhì)的

量為：0.015Lx0.1mol/L=0.0015mol,根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c(HCOO

)+c(HCOOH)>2c(K+),故C正確；

D.B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸

濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；

故選C.

12.用3g塊狀大理石與30mL3moi/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，

可采取的措施是：①再加入30mL3moi/L鹽酸②改用30mL6moi/L鹽酸③

改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫

度

A.①②④B.②③④

C.①③④D.①②③

參考答案：

B

13.下列物質(zhì)中可以使蛋白質(zhì)變性的是

①福爾馬林②酒精③高錦酸鉀溶液④硫酸鏤溶液⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸

A.除④、⑦外B.除③、⑥外C.①②⑤D.除④外

參考答案：

D

略

14.下列敘述錯誤的是（）

A.纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶

液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液

B.向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此

分層過程發(fā)生的主要是物理變化

C.只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、澳代燃、乙醛

D.已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸儲的方法分離苯與苯酚的混合液

參考答案：

CD

略

15.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，

8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molCo從上述事實可推知C的式量為（）

A.126B.130C.134D.142

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備.

完成下列填空:

(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用(選填“沸點較高的油"、“水”)；裝

置a,b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是。加入數(shù)滴濃硫酸

既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是;濃硫酸用量又不能過多，

原因是o

(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、,然

后分液。

(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、o由b裝置制得的乙酸

乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是

,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是o其中飽和食鹽水洗滌的主要

作用是，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去雜質(zhì)。

參考答案：

(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向

移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的

產(chǎn)率；濃H2s具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；

(2)振蕩；靜置；

（3）原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙酸；蒸儲；減小乙酸乙酯的溶解；水。

試題分析：（1）乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃,用a裝置進行實驗時，燒杯中的液

體是沸點較高的

招，由于反應(yīng)中生成的乙腺乙01的速率不定，造成矍蹙中的氣體壓強打大寫小，言易產(chǎn)生做現(xiàn)轂.

由于濃WS0tM收生成的禮使平衙向生陋的方向移動，搜離蜀的產(chǎn)辜，因此旃用量多于此?

由于濃HiSd同自強國化性和如Ml,住便有機例I化，層低翅的產(chǎn)率，所以利HSM量又不能過多，

故答案為：濯點較高的獨，錢費中的氣體壓強時大時?。┏４蠓磻?yīng)你度，肝衡向生成第的方向移

動，提高苗的產(chǎn)型，濃HJSO（都收生成的水，使平街同生成席的萬向8動.用離瞥麗率，濃HiSd

區(qū)可建筑化性和睨水僮，會使有機佝碟化，降低fll的產(chǎn)率，

曲乙酸乙所港于水.I9tt反應(yīng)后，將試言中時震到的V*平副入分清*1中，番藩、U同，然后分冶用

可，故答案為：振蕩；靜置；

（3）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損

失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙酸，所以b裝置制得的乙酸

乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醛，乙醛和

乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸儲，用飽和食鹽水洗滌可以

減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較

大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醛；蒸鐲；減小乙酸乙酯的溶解；水。

【■點展位】者食涮今女的方案的設(shè)計

【名帥5*】為高普考點，倒重于不生的分析、女驗臥的當(dāng)聲，am我

質(zhì)的性圖以及其魅的產(chǎn)范性以及掾作方在，把*溺停理.*答時清,王陋化反應(yīng)的原理加飽*哦*

麗酒餐的作用，加入試劑的餐聲；S-?利是*a的星錯&,舐碎篋/庾比zm的大，

如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外

飽和Na2c。3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶

解度，是?？贾R點之一。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（12分，形成過程每個2分，其余每空1分）現(xiàn)有短周期A、B、C三種元

素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。

（1）（每空1分）判斷A、B、C各為何種元素（寫元素名稱）。

A,B,Co

（2）（共9分，其中①小問4分，②小問2分，③小問3分。判斷鍵型及個數(shù)全對

給1分，錯一不給分，③小問判斷鍵型共1分）用電子式表示三種元素原子之間

可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是。鍵還是兀鍵，并標(biāo)明

該鍵的個數(shù)。

①A與B