高一化學(xué)必修1第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化全章復(fù)習(xí)課件帶多個(gè)例題 (2)

必修I第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2-1物質(zhì)的分類§2-2離子反應(yīng)§2-3氧化還原反應(yīng)§2-1物質(zhì)的分類一、簡單的分類法及其應(yīng)用1、交叉分類法含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

2、樹狀分類法物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO

酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽的分類鹽按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物

例:用樹狀分類法對(duì)HCl，CO2

，CaO，NaOH，Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4進(jìn)行分類化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO【例1】今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)(寫化學(xué)式)和分類依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫在相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：(1)O2、Cl2、S、N2

(2)Fe、Na、Al、Si

(3)NO、CO2、SO2、P2O5組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第(1)組第(2組)第(3)組【解析】

不同的分類標(biāo)準(zhǔn)其分類方法不同，其分類的基本原則是分在同一類的物質(zhì)應(yīng)具有相似之處，在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，通?？蓮奈锢硇再|(zhì)中的狀態(tài)、顏色或從物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，如純凈物、混合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。第(1)組，所給四種物質(zhì)均為非金屬單質(zhì)，而O2、Cl2、N2屬于氣態(tài)單質(zhì)，而S則屬于固態(tài)單質(zhì)；第(2)組，所給四種物質(zhì)均為單質(zhì)，而Fe、Na、Al屬于金屬單質(zhì)，Si屬于非金屬單質(zhì)；第(3)組，所給四種物質(zhì)為四種氧化物，通過對(duì)氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5為常見的酸性氧化物，而NO則屬于不成鹽氧化物?！敬鸢浮?/p>

組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第(1)組S物質(zhì)的狀態(tài)第(2)組Si金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)第(3)組NO氧化物的性質(zhì)二、分散系及其分類1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的體系。分散成微粒的物質(zhì)—分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)—分散劑

2、分散系的分類：①按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來分分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固②當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小三、膠體2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶1.定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。3.膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。③滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義：在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳④

電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。⑤膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)---帶正電荷1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②

B．只有①②④

C．只有①②③

D．全部D

【例2】下列關(guān)于溶液和膠體和敘述，正確的是

(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【解析】

本題考查了溶液與膠體的性質(zhì)。膠體本身是不帶電，只是膠體中的膠體粒子具有較大的表面積，吸附了溶液中的離子而使膠體粒子帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是沒有規(guī)律的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(

)A．加入飽和的MgSO4溶液都發(fā)生聚沉B．分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解【解析】

膠體與溶液均比較穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；而膠體由于其微粒粒度的大小，其不能通過半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可?！敬鸢浮?/p>

C§2-2離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)

例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)銅片、石墨、鹽酸、CO2、NH3、SO3。2.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子離子弱電解質(zhì)分子、離子導(dǎo)電性(同條件)強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2水:H2O少數(shù)鹽:Pt(CH3COO)23.電離與電離方程式電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)鹽酸溶液(6)小蘇打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2

（9）Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3強(qiáng)電解質(zhì)：(1)(2)(3)(6)(9)電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非電解質(zhì)：(10)(11)(12)弱電解質(zhì)：(4)(8)(13)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：(5)(7)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度的改變2、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子3、離子方程式的書寫Ⅰ寫Ⅱ拆Ⅲ刪Ⅳ查前提關(guān)鍵途徑保證1.應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：（1）.濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫。A.強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4

等B.強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性鹽(熟記P110溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反應(yīng)物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，寫成離子形式；而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式(CaSO4,Ag2SO4)。注意（3）.氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3.H2O，作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH32.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì):BaSO4Cu(OH)2等C.難電離的物質(zhì):弱酸弱堿水等B.氣體:NH3,SO2,H2S,CO2等D.單質(zhì):H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等注意4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成氣體：2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成弱電解質(zhì)(水)：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu例1：離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí).歸納:怎樣判斷離子方程式的正誤?2.檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確.量不同，離子反應(yīng)不同(1)生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。如NaOH與AlCl3溶液(少量或過量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或過量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加鹽酸(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。(2)酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。一般書寫時(shí)，量不足的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合；而足量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。如NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2(少量或過量)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH(少量或過量)，Ca(OH)2溶液與NaHCO3(少量或過量)，NaH2PO4溶液與Ba(OH)2(少量或過量)，均應(yīng)明確量的影響。2．混合順序不同，離子反應(yīng)不同如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、氨水與AgNO3等。這些情況歸根到底還是與量的多少有關(guān)。3．書寫“十不忽視”反應(yīng)條件(如加熱、不加熱)：溶液濃度(濃、稀)；物質(zhì)聚集狀態(tài)(氣、液、固)；電荷守恒；方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的正確化簡；電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度大小[如CuSO4溶液與Na2S生成CuS

而不是Cu(OH)2]；水解相互促進(jìn)等。練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉②鹽酸和碳酸鉀③氯化鋇和碳酸鈉①

H++OH-=H2O②2H++CO32-=H2O+CO2↑③Ba2++CO32-=BaCO3↓判斷離子是否能夠大量共存

幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。1.離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存（1）生成難溶物（如Ba2+與SO42-、CO32-；Ag+與Cl-、I-、Br-）（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如H+與HCO3-、CO32-

；OH-

與NH4+）（3）有難電離物質(zhì)生成(如H+與OH-、

SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3+與Scn-）【附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律】：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定無有色離子：常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與OH-反應(yīng)的離子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-

、HS－、

Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與H+反應(yīng)的離子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－…..④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存2.判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+

Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）DA.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-【例5】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸的反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)E．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2

G．向稀氨水中加入稀鹽酸【答案】

G、H、I【點(diǎn)撥】

判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意：(1)看原理，是否符合客觀實(shí)際；(2)看改寫，看用化學(xué)式還是用離子符號(hào)表示；(3)看守恒，即左右兩端原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等；(4)看配比，不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的配比與其化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)比應(yīng)相同；(5)看符號(hào)，“===”§2-3氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.定義：◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。◆從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原，0

+30

+3-2

-10

+5得到2×6e-,化合價(jià)降低，被還原失去6×2e-,化合價(jià)升高，被氧化6e-12e-單線橋法只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。+40+2

-1③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?失去2×e-,化合價(jià)升高，被氧化得到1×2e-,化合價(jià)降低，被還原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原失去3×2e-,化合價(jià)升高，被氧化2e-6e-例:有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)氧化還原反應(yīng)，一種單質(zhì)氧化一種陽離子________________________________________________________________________；(2)非氧化還原反應(yīng)，________________________________________________________________________；(3)氧化還原反應(yīng)，一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑________________________________________________________________________?！敬鸢浮?/p>

(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O二、氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。1.有關(guān)概念

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原0

+30

+3表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì)

)還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì)

)常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、HNO3、H2O2、濃硫酸、KMnO4、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2

、CO等三、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低①同時(shí)存在②得失電子相等氧得降，被還原，降出還原產(chǎn)物四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷KCaNa

MgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)A例:根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序()

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+B.I-＞

Fe2+

＞

H2SO3Fe2+

＞

I-

＞

H2SO3C.Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I20-1+6+4-10+3+2還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物>>3、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2