高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第一課時 電解質(zhì)

人教版化學(xué)必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、電離方程式二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)2、離子方程式三、離子方程式正誤判斷四、離子共存想一想：

①金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?一、酸堿鹽在水溶液中的電離能.其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動的離子.能.其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子.？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子②根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?①蔗糖固體、KNO3固體、NaCl固體、NaOH固體、酒精溶液②蔗糖溶液、KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、

蒸餾水③KNO3固體融化下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？演示實驗物質(zhì)KNO3固體NaCl固體NaOH固體蔗糖固體酒精溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液蒸餾水蔗糖溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3固體融化不能不能不能不能不能能能能不能？能導(dǎo)電微弱導(dǎo)電

蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體等不能導(dǎo)電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固體等能導(dǎo)電原因原因結(jié)論：電解質(zhì)非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)A.定義：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

化合物。注意事項B.常見的電解質(zhì)電解質(zhì)的注意事項Cu(單質(zhì))等金屬，硝酸鉀溶液(混和物)等不是電解質(zhì)1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電。

電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。（二者居一即可）Q：①金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。②NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。XX2.Q：③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。

④液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。√XSO2水溶液導(dǎo)電，是因為SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，∴SO2不是電解質(zhì)。Q：⑤SO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。X3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。鹽常見電解質(zhì)酸堿活潑金屬氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH2O（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH②非電解質(zhì)SO2SO3CO2COP2O5A.定義：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。B.常見非電解質(zhì)非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤

蔗糖⑥銅⑦

CO2

⑧NaOH溶液⑨

KOH固體⑩酒精11CaO固體（1）能導(dǎo)電的是__________（2）屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是___________,既不是電解質(zhì)也是不非電解質(zhì)是的________。④⑥⑧①②③④⑨11⑤⑦⑩⑥⑧【練習(xí)】理解和明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，所以才能夠?qū)щ?。①電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因NaCl在水中溶解和電離的過程圖（課本P30第3、4段）②電解質(zhì)物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時，NaCl晶體中的Na+、Cl-成為自由移動的離子，所以熔融時也能導(dǎo)電。結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因為它們發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。A.定義：化合物在水分子作用下或在受熱熔化的情況下形成自由移動的陰陽離子的過程。①電離(電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因）B.表示電離方程式2、電解質(zhì)的電離②電離方程式A.定義：表示電解質(zhì)電離過程的式子Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－C.表達(dá)式B.電離方程式書寫原則：a必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b正確書寫離子符號，原子團(tuán)不能拆開。HCl=H2SO4=HNO3=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-鹽酸、硫酸、硝酸都能電離出H+

，試從電離的角度給出酸的概念酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物?！揪毩?xí)】堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物?！就茖?dǎo)】參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-鹽:電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。純凈物能否電離能否電解質(zhì)非電解質(zhì)課