2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練

2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練習(xí)題精練1.下列各組物質(zhì)中，不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是()A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體解析：苯和四氯化碳可以根據(jù)水溶性及密度大小進(jìn)行區(qū)別；酒精和汽油以及碘和高錳酸鉀固體均可以根據(jù)水溶性區(qū)別；氯化銨和硝酸銨晶體顏色相似，水溶性相似，且溶于水均吸熱，較難用物理性質(zhì)區(qū)別。答案：C2.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑不能選用的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析：A、B、C三項可根據(jù)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象來鑒別所給五種溶液；而AgNO3溶液遇到NaCl溶液和Na2SO3溶液時，均產(chǎn)生白色沉淀，只用AgNO3無法區(qū)分五種溶液，故D不能選用。答案：D3.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3解析：A項物質(zhì)可利用濃鹽酸區(qū)別開來；B項利用Ba(OH)2溶液區(qū)別；C項可利用稀鹽酸區(qū)分；只有D項不能用一種試劑進(jìn)行區(qū)別。答案：D4.現(xiàn)有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是（）A.④③①②⑤B.③①④②⑤C.②③④①⑤D.⑤④③②①②解析：先觀察試樣顏色找出CuCl2，再在余下的四種無色溶液中加入CuCl2溶液，找出NaOH溶液，再利用氫氧化鈉溶液加入余下的3種溶液中，找出硫酸鋁溶液，再用硫酸鋁作試劑找出硝酸鋇和氯化鉀。答案：A5.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）解析：A選項中，二氧化碳和一氧化碳分別通入品紅試液時，品紅試液均無明顯變化，二氧化硫通入品紅試液時，品紅褪色，即用品紅試液不能鑒別二氧化碳和一氧化碳，A選項符合題意；B選項中，將稀鹽酸分別滴入三種溶液時，氯化鈉溶液無明顯變化，硝酸銀溶液中出現(xiàn)白色沉淀，碳酸鈉溶液中產(chǎn)生無色氣體，故B選項不符合題意；C選項中，酒精遇石蕊無明顯變化，醋酸能使紫色石蕊變紅色，醋酸鈉屬強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解而顯堿性，能使紫色石蕊變藍(lán)色，故C選項不符合題意；D選項中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，氯化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)，故D選項不符合題意。答案：A6.下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液；②用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉；③用升華法分離I2和沙子的混合物；④用重結(jié)晶法分離KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物；⑥用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物。你認(rèn)為上述方法（）A.只有①不正確B.②⑤⑥不正確C.只有②③⑥正確D.全部正確解析：①中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進(jìn)行分離；②中向混合液中加入食鹽，使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出來達(dá)到分離的目的；⑥中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；⑤中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進(jìn)行分離。答案：D7.(2010天津高考，10)下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3+、Fe3+分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。答案：A8.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+和及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是（）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.④①②⑤③D.①②③④⑤解析：根據(jù)除雜原理，應(yīng)把除固體雜質(zhì)的操作放在雜質(zhì)變成沉淀后，過濾之后加HCl除去多余Na2CO3。由此可推斷出操作順序為B。答案：B9.分離KNO3與NaCl固體混合物的實驗步驟如下：①將混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體③趁熱過濾，濾出析出的晶體④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出完成下列問題：（1）正確操作步驟的順序是（用序號填空）______________。（2）趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是________________________。（3）濾液為何需冷卻結(jié)晶：__________________________________________________。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進(jìn)行的是______________________________________。解析：因為KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響較小，可在常溫下將它們?nèi)芙庑纬娠柡腿芤海缓蠹訜嵴舭l(fā)，水量減少，氯化鈉晶體析出，因溫度升高，KNO3不會析出。為防止KNO3的析出，要趁熱過濾，得到的濾渣為NaCl，濾液為KNO3的濃溶液。將濾液冷卻，析出KNO3，過濾，得到的KNO3晶體中混有少量的NaCl雜質(zhì)，通過重結(jié)晶的方法進(jìn)一步對其提純。答案：（1）①④③②（2）NaClNaCl的溶解度受溫度影響小，加熱蒸發(fā)溶劑時結(jié)晶析出，若不趁熱過濾，則降溫時，KNO3也會結(jié)晶析出（3）KNO3在溫度下降時，溶解度減小，會結(jié)晶析出（4）重結(jié)晶10.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SO2ClF、SF4、SBrF5、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol·L-1的試劑。列表如下：加入試劑測出結(jié)果實驗結(jié)論硝酸和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀（a）氯化鋇無沉淀溶液微熱后，再用NH3將pH調(diào)到7，然后加入硝酸鈣無明顯反應(yīng)（b）向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀氯化鐵、四氯化碳四氯化碳層不顯紫色（c）據(jù)測試結(jié)果：（1）填寫表中（a）(b)(c)的實驗結(jié)論。（2）該化合物的化學(xué)式可能是___________________。解析：由①可知，溶液中含有Br-，可能含有Cl-。由②可知溶液中無。根據(jù)③中現(xiàn)象可知溶