2023-2024學(xué)年浙江省紹興市高二上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023-2024學(xué)年浙江省紹興市高二上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1.本試題卷分為2部分，共7頁，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、班級(jí)（行政班、教學(xué)班）用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。（如果選擇題要填答題卡，請(qǐng)說明。如沒有則不用說明）4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效。：5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Fe：56選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.含有共價(jià)鍵的鹽是()A. B.NaClO C. D.NaOH2.下列儀器中名稱正確且應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是()A.表面皿 B.坩堝 C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶3.下列表示正確的是()A.中子數(shù)為176的某核素： B.基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：4.下列說法正確的是()A.甲烷的空間填充模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD.CCl4的電子式：5.觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A.一個(gè)小點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D.1s軌道電子云示意圖上點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少6.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述錯(cuò)誤的是()A.電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C.原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的D.能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大7.中科院國家納米科學(xué)中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中不正確的是()A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HID.由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)8.下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是()A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物9.下列說法正確的是()A.和是兩種不同物質(zhì)B.(葡萄糖)分子結(jié)構(gòu)中含有，與乙醇互為同系物C.在制備乙酸乙酯后剩余反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．乙烷的二氯取代物有兩種10.KSCN是的常用指示劑，下列說法正確的是()A.K元素位于周期表ds區(qū) B.KSCN溶液呈血紅色C.是強(qiáng)電解質(zhì) D.KSCN屬于鹽類11.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.電負(fù)性:Y<M<ZB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為12.A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.同周期元素第一電離能小于C的有5種C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵13.下列關(guān)于丙炔(CH3C≡CH)的說法不正確的是()A.丙炔分子中有6個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵B.丙炔分子中碳原子采取sp3雜化和sp2雜化C.丙炔分子中存在非極性鍵和極性鍵D.丙炔分子中有5個(gè)原子一定在同一平面上14.茶文化是中國人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說法正確的是()A.咖啡因的分子式為C8H9N4O2B.咖啡因分子中sp2與sp3雜化的C原子個(gè)數(shù)之比為5∶3C.咖啡因分子的一氯取代物只有3種D.咖啡因分子間存在氫鍵15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA16.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P—P的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨氣是極性分子且有氫鍵的影響D鍵的極性：H—O>N—H非金屬性差異越大，鍵的極性越小二、填空題（本大題共6小題，共52分）17.（8分）按要求完成以下填空（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：。（2）丙烯中碳原子的雜化方式為：。（3）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/()……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：。（4）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物：膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6o和107o，分析PH3的鍵角小于NH3的原因：。18.（8分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，航空航天材料技術(shù)快速發(fā)展。（1）“天宮二號(hào)”航天器使用了鈦合金，質(zhì)量輕，強(qiáng)度位于金屬之首?；鶓B(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布圖為。

（2）“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料砷化鎵是優(yōu)良的化合物半導(dǎo)體，基態(tài)鎵原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。（3）“C919”飛機(jī)機(jī)身使用復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂。①下列電子排布圖能表示碳原子的能量最低狀態(tài)的是(填字母)。②氧原子的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

19.（10分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與R的最外層電子數(shù)相等；Z與R的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來測定文物年代；Q簡單離子的半徑是其所在周期中最小。請(qǐng)回答下列問題：（1）Q元素在周期表中的位置是，W與R形成的化合物W2R的電子式是。（2）Z、R的簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是：（填氫化物的化學(xué)式），解釋原因是：。（3）下列有關(guān)說法不正確的是。A．X與W形成的化合物屬于共價(jià)化合物B．與Y同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32C．X與Y形成的化合物中不可能含非極性鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Q＜W20.（10分）過渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（2）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。（3）中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。中P的雜化類型是。的沸點(diǎn)比的。（填“高”或“低”或“相同”）21．（10分）鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子離子(填“>”、“<”或“=”)，原因是：。（2）晶胞為立方體，邊長為，如圖所示。與緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為。晶胞的密度為。22.（6分）(1)金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達(dá)式為（2）硅的某種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若該硅晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為cm(用代數(shù)式表示)。

答案和解析一、選擇題1-5BCBBD6-10BCDDD11-16CDBBBC二、填空題17.（1）1s22s22p63s23p63d9（2）sp3sp2（3）Fe3+的核外電子排布：[Ar]3d5，3d軌道半充滿，較穩(wěn)定，再失一個(gè)電子所需能量較高；Fe3+所帶電荷數(shù)大于Fe2+,在失去一個(gè)電子所需要克服的電子引力較大，因此消耗能量較多。（4）N的電負(fù)性大于P，所成鍵電子對(duì)離N原子更近，成鍵電子對(duì)間的距離變小，排斥力更大，鍵角更大。18.（1）（2）啞鈴（3）A219.（1）第三周期第ⅢA族（2）H2O水分子間能形成氫鍵（3）AC20.（1）AC（2）N、O、Cl6（3）sp3低21.（1）8＞SeO3空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，SeO32-空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角＜109°28′。（2）622．（1）共價(jià)晶體