期末考試試卷

考試時間90分鐘，滿分100分。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(共16小題，每題有1～2項(xiàng)正確，每題3分，共48分。)B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C.IA、ⅡA族元素的2.原子序數(shù)小于18的元素X,其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離[解析]原子序數(shù)小于18的元素X,若其最外層中未成對電子數(shù)最多，可能屬于VASiO?還有鱗石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖1所示。C.圖1所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個Si原子D.方英石晶體中，Si—O鍵之間的夾角為90°該晶胞中有個Si,C項(xiàng)錯；1個硅周圍有4個O,形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′,D項(xiàng)錯。A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級C.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級D.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np?(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大6.X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為13個電子。下列敘述中正確的是()B.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式可表示為HYO?C.Y的單質(zhì)與H?O反應(yīng)在同類元素中最劇烈D.電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)A.IA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而VIA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道D.NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點(diǎn)A.元素周期表中的周期是單調(diào)的，B.元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同[解析]元素周期表中有7個周期，各個周期容納的電子數(shù)并不完全相同，A項(xiàng)錯；第A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C.鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀10.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局Γ瑢?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族D.砷酸的酸性比硫酸的弱A.原子序數(shù)為1、2、7的元素強(qiáng)，熔點(diǎn)Na<Mg<Al。位置如圖2所示：ABCDEF-0(2)C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是(3)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,其中碳氧原子之間a.2個σ鍵b.2個π鍵c.1個σ鍵、1個π鍵(4)EB晶胞如圖3所示，EB晶體中E2+的配位數(shù)為_,kJ·mol-1、NaCl86kJ-mol'。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是的化學(xué)式，取等質(zhì)量的兩種晶體分別配成待測溶液，各滴入足量的AgNO?溶液，原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質(zhì)量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質(zhì)量的配合物的化學(xué)式為,綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是[答案](1)[Ar]3d24s2或1s22s22p?3s23p°3d24s2(4)6EB晶體中離子均為二價離子，所帶電量較Na*、CI(5)[Ti(H?O)?]Cl?離子鍵、共價鍵18.(7分)固體化學(xué)是化學(xué)研究中的重要領(lǐng)域。離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能表示，晶格能是指1mol離子晶體里的陰、陽離子完全汽化而遠(yuǎn)離所需要吸收的能量。從晶體中可以抽取圖4NaCl離子團(tuán)簇(1)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱量為786A.2Na*(s)+Cl?(g)=2NaCl(s)△H=B.NaCl(s)=Na*(g)+Cl(g)C.NaCl(g)=Na*(g)+Cl(g)△H=+786kJ-mol1D.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)△H=-786kJ-m(2)圖4是立方體形狀的NaCl離子團(tuán)簇，其中大球代表CI,小球代表Na+。請你猜測由是Na?O+Cl?=2NaCl+O?CaO晶胞(2)CCl?分子的立體結(jié)構(gòu)是形，分子內(nèi)共價鍵是(填“極性鍵”或(3)1個Ca2+周圍有個O2-,個等距離的Ca2+,CaO熔沸點(diǎn)比NaCl原子序數(shù)原子的外層電子構(gòu)型周期族23141421.(7分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可形成XY?、Z?Y、XY?、Z?Y?、Z?X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。。 22.(7分)圖6是表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、ABCD(3)代表于冰的是,它(4)石墨>金剛石>干冰砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素(2)砷化鎵是將(CH?)?Ga和AsH?用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反 (或：24.(7分)(1)I.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖8中A所示。則M元素位于周期表的第 畫出了兩條折線—_折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是(填“a”或“b”)理由是(2)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金Ⅱ.在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖9,它的化學(xué)式是;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為②已知T3*可形成配位