中考化學(xué)復(fù)習(xí)講練測(cè)：專題07化學(xué)反應(yīng)后成分的探究（專項(xiàng)訓(xùn)練）（解析版）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專題07化學(xué)反應(yīng)后成分的探究學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、填空題1．將mgZn加入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg．濾液中的溶質(zhì)一定沒(méi)有___________，濾渣中一定有的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮?/p>

AgNO3或硝酸銀

銀和銅或Ag、Cu【解析】鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀，將Zn加入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為、，由以上質(zhì)量關(guān)系可知，銅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，說(shuō)明鋅和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，因此濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀，可能含有硝酸銅，濾渣中一定有的物質(zhì)是銀和銅，可能含有鋅，故填：AgNO3或硝酸銀；銀和銅或Ag、Cu。2．（2021·開(kāi)封一模）在AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的混合溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。(1)加入一定量的鐵粉后，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？________(2)往濾渣中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？______【答案】(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(2)硝酸亞鐵和硝酸鋁【解析】(1)鐵、鋁、銅、銀四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁>鐵>銅>銀，在AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的混合溶液中加入適量鐵粉，鐵粉能夠與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，并且先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(2)往濾渣中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，表明鐵粉完全反應(yīng)，但鐵粉不能與硝酸鋁反應(yīng)，所以反應(yīng)后濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鋁，故填硝酸亞鐵和硝酸鋁。3．（2022·鄭州模擬）向裝有過(guò)量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量的Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。(1)向t1時(shí)的溶液中滴加氯化鈉溶液，觀察到什么現(xiàn)象：____________。(2)寫(xiě)出t3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。【答案】(1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)【解析】鋅、鋁、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鋅＞銅＞銀，向裝有過(guò)量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量的Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由于鋅粉過(guò)量，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不與硝酸鋁反應(yīng)；(1)由分析可知，0～t2是鋅與硝酸銀反應(yīng)，t1時(shí)硝酸銀溶液未反應(yīng)完全，滴加氯化鈉溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故填：有白色沉淀產(chǎn)生；(2)由分析可知，t3時(shí)鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。4．（2021·玉溪模擬）某工廠的廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，為處理水體污染并回收金屬，某學(xué)習(xí)小組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾渣A和濾液B。小組同學(xué)對(duì)濾渣A和濾液B的成分進(jìn)行探究。【猜想與假設(shè)】濾渣中含有哪些成分？甲同學(xué)：Ag、Cu

乙同學(xué)：Cu

丙同學(xué)：____________【表達(dá)與交流】寫(xiě)出丙同學(xué)猜想成分是______?！痉此寂c評(píng)價(jià)】上述______同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。【猜想與假設(shè)】濾液B中含有哪些溶質(zhì)？沐陽(yáng)的猜想：含有Fe（NO3）2；鼎軒的猜想：含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3梓雯的猜想：含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2【實(shí)驗(yàn)探究】溪林向?yàn)V渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生了固體______的明顯現(xiàn)象，由此判斷沐陽(yáng)的猜想正確。【總結(jié)規(guī)律】當(dāng)一種金屬單質(zhì)W和含其他幾種金屬化合物的溶液混合時(shí)，若反應(yīng)后金屬單質(zhì)W有剩余，則反應(yīng)后所得的濾液中一定不存在的金屬陽(yáng)離子是______金屬的陽(yáng)離子?！窘涣髋c反思】經(jīng)過(guò)討論，他們畫(huà)出了小組同學(xué)加入鐵粉時(shí)廢液中陽(yáng)離子隨時(shí)間的變化圖象。其中①代表的離子______，②代表的離子______（填符號(hào)）?！敬鸢浮?/p>

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Ag或Fe、Cu、Ag

乙

固體部分溶解，有氣體生成

金屬活動(dòng)性弱于W的

Cu2+

Fe2+【解析】金屬活動(dòng)性鐵大于銅，銅大于銀，某學(xué)習(xí)小組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，所以一定發(fā)生鐵和硝酸銀的反應(yīng)。故填：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。[猜想與假設(shè)]若鐵過(guò)量置換出銀和銅，濾渣為鐵、銀、銅，若恰好和硝酸銀完全反應(yīng)或鐵被硝酸銀完全消耗后硝酸銀有剩余，則濾渣為銀，故答案為：Ag或Fe、Cu、Ag。[反思與評(píng)價(jià)]銀金屬活動(dòng)性小于銅，鐵一定先置換出銀再置換出銅，因此固體有銅，一定會(huì)有銀，乙同學(xué)猜想錯(cuò)誤，故填：乙。[實(shí)驗(yàn)探究]溪林向?yàn)V渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生了固體固體部分溶解，且生成氣體的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵過(guò)量，硝酸銀和硝酸銅肯定完全反應(yīng)，由此判斷沐陽(yáng)的猜想正確，故填：固體部分溶解，且生成氣體。[總結(jié)規(guī)律]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，當(dāng)一種金屬單質(zhì)W和含其他幾種金屬化合物的溶液混合時(shí)，若反應(yīng)后金屬單質(zhì)W有剩余，則反應(yīng)后所得的濾液中一定不存在的金屬陽(yáng)離子是金屬活動(dòng)性弱于W的金屬的陽(yáng)離子，故填：金屬活動(dòng)性弱于W的。[交流與反思]金屬活動(dòng)性鐵大于銅，銅大于銀，取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，剛開(kāi)始溶液中減少的是銀離子，后來(lái)減少是銅離子，亞鐵離子不斷增加，故①代表的離子銅離子，②代表的離子亞鐵離子，故填：Cu2+；Fe2+。5．化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。（1）寫(xiě)出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；（2）探究藍(lán)色濾液的成分【提出問(wèn)題】藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是___________；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加①______②___________猜想三成立③__________【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有___________?！敬鸢浮?/p>

Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3

濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅

稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

Ag【解析】將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明硝酸銅有剩余。（1）鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）作出猜想：充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液含硝酸銀，因?yàn)橄←}酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立結(jié)論分析：猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，且只含有Ag。6．實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【提出問(wèn)題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想I：沒(méi)有變質(zhì)。猜想II：___________。猜想III：部分變質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(1)小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色猜想III成立②向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸有__________產(chǎn)生(2)小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想III成立②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾，向得到的濾液中滴加________。溶液變成藍(lán)色【反思與評(píng)價(jià)】(3)同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是___________。【拓展實(shí)驗(yàn)】(4)小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。a．測(cè)溶液的pH

b.滴加MgSO4溶液

c.通入CO2

d.滴加稀鹽酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?/p>

完全變質(zhì)

氣泡

紫色石蕊試液

如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡

ac

【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒(méi)有變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想II：完全變質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究：（1）結(jié)論為：猜想III成立，說(shuō)明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；（2）結(jié)論為：猜想III成立，說(shuō)明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，且過(guò)量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡；②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)；反思與評(píng)價(jià)：（3）如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入過(guò)量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明猜想III成立；拓展實(shí)驗(yàn)：（4）a、測(cè)定溶液的pH，如果pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合題意；b、滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明含氫氧化鈉，不符合題意；c、通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氫氧化鈉，符合題意；d、滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能說(shuō)明含氫氧化鈉，不符合題意。故選ac；（5）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去混有的碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．（2022·長(zhǎng)春模擬）為了探究中和反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）圖中甲、乙、丙分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液中的一種，則通過(guò)分析可知試劑丙為其中的_______溶液；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小明在填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)認(rèn)為最終所得無(wú)色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉和酚酞，小紅看到后提出了不同意見(jiàn)，小紅認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)除氯化鈉和酚酞外，還有可能有氯化氫，于是他們進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想1：酚酞、NaCl

猜想2：酚酞、NaCl、HCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：取樣，加入足量碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)二：取樣，加入足量鐵粉。若猜想二正確，則實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二均能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究證明猜想2成立?！締?wèn)題討論】I.為了防止中和時(shí)稀鹽酸過(guò)量，在滴加稀鹽酸操作時(shí)應(yīng)注意_______。Ⅱ.下列試劑單獨(dú)使用也可以探究反應(yīng)后所得無(wú)色溶液中溶質(zhì)成分的是：______（填序號(hào)）；A．適量硝酸銀溶液

B．適量氫氧化鎂固體C．適量氫氧化鈉溶液

D．適量氧化銅固體Ⅲ.小紅為理解鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖。請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)______?！敬鸢浮?/p>

稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

慢慢逐滴加入，邊加邊攪拌

BCD

【解析】（1）由圖可知，將試劑乙滴入試劑甲中，溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故試劑甲、試劑乙為氫氧化鈉溶液和酚酞溶液，故丙為稀鹽酸；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：若猜想二正確，則溶液中含有HCl，實(shí)驗(yàn)一，加入的碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，實(shí)驗(yàn)二，加入的鐵粉和鹽酸反應(yīng)生成H2氣體，故實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二均能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；問(wèn)題討論：I.為了防止中和時(shí)稀鹽酸過(guò)量，在滴加稀鹽酸操作時(shí)應(yīng)慢慢逐滴加入，邊加邊攪拌，使氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)；Ⅱ.A、加入硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀和氯化氫也生成氯化銀白色沉淀，故猜想一和猜想二中均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分二者；B、氫氧化鎂不溶于水，猜想一中，氫氧化鎂和氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鎂固體不溶解，猜想二中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂固體溶解，故可以區(qū)分二者；C、猜想一中滴入氫氧化鈉溶液立刻變紅色，猜想二中由于有HCl，則滴入的氫氧化鈉溶液先和HCl反應(yīng)，反應(yīng)完HCl后，再滴入氫氧化鈉溶液，溶液才能變紅色，故氫氧化鈉溶液可以區(qū)分二者；D、氧化銅不溶于水，也不與氯化鈉反應(yīng)，氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故分別加入氧化銅，猜想一中固體不溶解，猜想二中固體溶解，溶液變藍(lán)色，可以區(qū)分二者。故選BCD；Ⅲ.從本質(zhì)上說(shuō)，酸堿中和反應(yīng)就是酸中H+和堿中OH-反應(yīng)生成H2O，故鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，溶液中的微粒應(yīng)該是Na+、Cl-、H2O，即。8．（2021·株洲模擬）有位化學(xué)教師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖)。試劑瓶破裂的原因可能是___________(用化學(xué)方程式解釋)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該教師的指導(dǎo)下，對(duì)該生石灰樣品開(kāi)展了以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】生石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管壁試管壁發(fā)熱______________②將①所得溶液過(guò)濾得到濾渣，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸_______________有CaCO3【結(jié)論與解釋】（1）請(qǐng)完成上述表格。（2）為證明樣品中含有Ca(OH)2，小紅同學(xué)提出可向?qū)嶒?yàn)①的試管中滴加幾滴____________，若溶液變紅，則證明樣品中含有Ca(OH)2。請(qǐng)你判斷這種做法是否合理，___________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是__________?！就卣寡由臁繛榱蓑?yàn)證樣品中是否含有Ca(OH)2，同學(xué)們又進(jìn)行了以下探究。稱取8g生石灰樣品于錐形瓶中，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物被完全吸收，C裝置增重2.2g。將錐形瓶中剩余物蒸干，得到固體的質(zhì)量為11.1g?！痉治雠c討論】（3）該生石灰樣品中含有_________________(填所有成分的化學(xué)式)，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。裝置D中堿石灰的作用是______________。【答案】

CaO+H2O=Ca(OH)2

有CaO

有氣泡產(chǎn)生

酚酞溶液

不合理

氧化鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣

CaO、Ca(OH)2、CaCO3

50%

吸收空氣中的CO2，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾【解析】【詳解】氧化鈣具有吸水性，其和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，使塑料瓶脹破。實(shí)驗(yàn)探究：（1）①取少量樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管壁，試管壁明顯發(fā)熱，Ca(OH)2和CaCO3投入水中不會(huì)放熱，而樣品加水溶解時(shí)試管發(fā)熱，說(shuō)明樣品中有CaO，故填有CaO；②CaCO3加入稀鹽酸會(huì)生成CO2，產(chǎn)生氣泡。將①所得溶液過(guò)濾得到濾渣，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，有氣泡生成，則樣品中有碳酸鈣，故填有氣泡生成；結(jié)論與解釋：（2）向?qū)嶒?yàn)①的試管中滴加酚酞溶液，通過(guò)酚酞溶液變紅可知溶液中有Ca(OH)2不合理。其可能是CaO和水反應(yīng)生成的，也可能是樣品中含有的，所以結(jié)論不合理，故填酚酞；不合理；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；拓展與延伸：（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。取8g生石灰樣品和足量稀鹽酸反應(yīng)，設(shè)生成的2.2g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。則碳酸鈣的質(zhì)量為5g，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣為5.55g。樣品中含氧化鈣、氫氧化鈣的總質(zhì)量為8g-5g=3g，且氧化鈣、氫氧化鈣都能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣，其質(zhì)量為11.1g-5.55g=5.55g。若3g都是氧化鈣，設(shè)生成的氯化鈣為。所以樣品中氧化鈣和氫氧化鈣都有，即樣品的成分為CaO、Ca(OH)2、CaCO3。11.1g氯化鈣中含鈣元素11.1g×=4g，所以樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%；D裝置主要是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入C裝置中影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定。9．（2021·廣西模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)的知識(shí)后，他們把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液分別倒入同一燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH。上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想______（填序號(hào)），理由是_______?！举Y料查詢】Na2SO4溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想③是正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是_____（填“正確”或“不正確”）的，理由是_______。（2）乙同學(xué)向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想_____（填序號(hào)）是正確的?！究偨Y(jié)反思】現(xiàn)有碳酸鈣粉末和氫氧化鈣粉末，你認(rèn)為哪種最適合處理工廠或?qū)嶒?yàn)室的酸性廢水，并闡述理由。______。【答案】

④

H2SO4與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)（其他合理均給分）

不正確

猜想②也不變色（或酸也不能使酚酞變色）

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

②

我認(rèn)為碳酸鈣粉末最適合，因?yàn)樘妓徕}與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，便于判斷酸是否完全反應(yīng)且過(guò)量也不會(huì)影響溶液的酸堿性。（或若用氫氧化鈣粉末難以判斷酸是否完全反應(yīng)，若氫氧化鈣過(guò)量則會(huì)造成溶液成為堿性）【解析】猜想假設(shè)：H2SO4與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，兩者不共存，故不合理的是猜想④。實(shí)驗(yàn)探究：（1）酚酞遇堿性溶液變紅色、遇酸性或中性溶液不變色；取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，溶液也可能為酸性溶液，猜想②也不變色（或酸也不能使酚酞變色），故甲同學(xué)的結(jié)論是不正確的。（2）酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中稀硫酸過(guò)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究（1）（2）可知溶液中稀硫酸過(guò)量，則猜想②正確?？偨Y(jié)反思：碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，可判斷反應(yīng)進(jìn)行情況；且過(guò)量的碳酸鈣為沉淀容易分離