2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末備考測(cè)試卷06人教版2019必修一(解析版)

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末備考

測(cè)試卷（大）

（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題：（18個(gè)小題，每題3分，共54分）

1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

+

A.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+cr+CIO-

2+

B.NaHCCh溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca+OH-+HCO,；=CaCO3；+H2O

C.CO2通入Na2cO3溶液：CO2+CO；+H2O=2HCO；

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO；+2H+=CO2f+H2。

【答案】C

【解析】

A.HC1O為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，CI2+H2O-H++CI+HCIO,故A錯(cuò)誤；

B.少量Ca（OH）2和NaHCCh反應(yīng)，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO：=CaCO31+2H2O+CO；,故B錯(cuò)誤；

C.CO2通入Na2c03溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO；+CO2+H2O=2HCO；,故C正確；

+2+

D.碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，CaCO?+2H=Ca+CO2T+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.向醋酸溶液中通入氨直至過量，溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化，下列圖示中電流⑴隨氨通入量（m）的變化趨勢(shì)正

確的是

八

【答案】D

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中離子濃度較小，向醋酸溶液中通入NH3至過量，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)

醋酸筱，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，D圖像符合，故選：D。

3.下列說法中正確的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

②使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固（利用膠體的性質(zhì)）而減少失血；

③氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來。

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】A

【解析】

①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①

正確；

②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉

的原理，故②正確；

③氯化鈉水溶液中在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，不是電流作用，故③錯(cuò)誤；

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故④錯(cuò)誤；

⑤膠體中的膠粒能通過濾紙，膠體不可以用過濾的方法把膠粒分離出來，故⑤錯(cuò)誤；故選：A。

4.NaNCh是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnCh溶液與NaNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO；+NO；+1|—Mn2++NO.；+比0（未配平）。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)中NO；被還原

B.生成lmolNaNO3需消耗0.4molKMnO4

C.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng)

D.||中的粒子是OH-

【答案】B

【分析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO；是氧化劑，N（二是還原劑，亞硝酸根離子中N元

素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸根離子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式為

2t

2MnO4+5NO2+6H'=2Mn+5NO3+3H2O。

【解析】

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)得失電子守恒得，生成1molNaNOs需消耗KMnO’的物質(zhì)的量為】molx（5-3）=。4巾。1,故B正確；

7-2

C.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，口中是H+，H+參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中H+濃度降低，則溶液的酸性減弱，

故C錯(cuò)誤，

D.在酸性溶液中，反應(yīng)生成Hit）,則口中的粒子是H+，故D正確：

故選B

5.關(guān)于Na2cCh和NaHCCh的下列說法中正確的是

A.用澄清石灰水可以鑒別Na2cCh和NaHCCh

B.NaHCCh比Na2cO3穩(wěn)定，而Na2c。3比NaHCO易溶于水

C.向Na2c03飽和溶液中通入C02,有NaHCCh晶體析出

D.等物質(zhì)的量的Na2co3和NaHCCh與足量HC1反應(yīng)，生成CCh的物質(zhì)的量NaHCCh更多且速度更快

【答案】C

【解析】

A.氫氧化鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)均有白色沉淀生成，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，碳酸鈉受熱不分解，穩(wěn)定性好，故B錯(cuò)誤；

C.在相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸氫鈉

易析出，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，因?yàn)閮烧咚荚氐奈镔|(zhì)的量相同，生成的二氧

化碳的物質(zhì)的量也相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.漂白粉是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑。下列有關(guān)漂白粉的說法中，錯(cuò)誤的是

①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

②制備漂白粉的過程中，C12既作氧化劑又作還原劑

③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放

④漂白粉能與少量C02、H20反應(yīng)成Ca(HCO3)2和HC10

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】C

【解析】

①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其有效成分是次氯酸鈣，屬于混合物，故①正確；

②制備漂白粉是將CL通入到石灰乳中，Cb和Ca(OH”反應(yīng)生成CaCb、Ca(ClO)2,該過程中，C1的化合

價(jià)既有升高又有降低，故C12既作氧化劑乂作還原劑，故②正確：

③次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸鈣吸收空氣中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性質(zhì)不穩(wěn)定，

見光易分解，所以必須密封保存，故③錯(cuò)誤；

④漂白粉與過量CO2、比0反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HC10,與少量CO2、比0反應(yīng)生成CaCCh和HC10,故

④錯(cuò)誤；

故選C。

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有的分子數(shù)為NA

B.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

1

C.0.5mol-L-硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

D.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCL)為液體，不能計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.18gD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,物質(zhì)的量小于hnol,含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA；18gH2O即Imol,

含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA,B錯(cuò)誤；

C.沒有給出明確液體體積，不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.1舊中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子，D正確；

答案選D。

8.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)

為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示

部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

化合物

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽’物質(zhì)類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeOj)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒.FeO：與水反應(yīng)最終可生成Fe(0H)3膠體,

從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化③，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④

【答案】C

【解析】

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe.Q4,故B錯(cuò)誤；

C.高鐵酸鹽(FeOj)具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，

則O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：

4FeOj+|()H2O=4Fe(OH)K膠體)+3O2T+8OH-,Fe(OH)3膠體有吸附性，可用作凈水劑，故C正確；

D.加熱Fe(OH)3可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，F(xiàn)ezCh加水不能溶解，不能轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,故D錯(cuò)誤；

故選：C。

9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反

應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無

【答案】B

【分析】

Fe的還原性大于Cu,所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeC13+Cu=2FeCh+CuC12、

2FeCb+Fe=3FeCh、CuCh+Fe=FeCh+Cu,且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【解析】

A.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中

有Cu無Fe,A不合題意；

B.Fe的還原性大于Cu,所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會(huì)和銅離子

發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，B符合題意；

C.如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu,C不合題意；

D.如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，D不合題意;

故答案為：B?

10.鈦(Ti)是重要的新型金屬材料，下列說法錯(cuò)誤的是

A.；：Ti是鈦元素的一種核素

B.北Ti的中子數(shù)是26

C.鈦金屬材料不屬于稀土材料

D.Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于IIB族

【答案】D

【解析】

A.北Ti表示質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為26的一種Ti原子，即*Ti是鈦元素的一種核素，故A正確；

B.；；Ti中質(zhì)量數(shù)為48,質(zhì)子數(shù)為22,則中子數(shù)為N=A-Z=48-22=26,即;:Ti的中子數(shù)是26,故B正確；

C.稀土就是化學(xué)元素周期表中錮系元素以及與錮系的15個(gè)元素密切相關(guān)的兩個(gè)元素-銃(Sc)和憶(Y)共17

種元素，稱為稀土元素，由這些元素組成的材料叫稀土材料，而Ti元素不屬于鋤系元素，但鈦金屬具有密

度小，硬度大，熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，主要用于航空配件制造，所以鈦金屬常稱為“太空金屬”，故C正確；

D.Ti的原子序數(shù)為22,核外有22個(gè)電子，其電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,該元素的能層數(shù)為4、

價(jià)電子數(shù)為4,所以鈦元素位于第四周期第IVB族，即Ti在元素周期表中處于第4列的位置，它屬于IVB

族，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

11.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是

A.溪單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都逐漸降低

【答案】D

【解析】

A.Br元素比I元素非金屬性強(qiáng)，因此溟單質(zhì)與H2反應(yīng)更劇烈，A正確；

B.堿金屬元素中，從上到下元素的金屬性（失去電子能力）逐漸增強(qiáng)，鹵素從上到下，元素的非金屬性（得

電子能力）逐漸減弱，B正確；

C.鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，C正確；

D.隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

12.下列說法中不正確的是

A.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.NaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.熔融的NaHSCh發(fā)生NaHSO4=Na++HSO；,此時(shí)破壞的只有離子鍵

【答案】B

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氧化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F>Cl>Br>I,所以HF、

HCkHBr、Hl的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，其中一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一

定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.NaHSCh溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na++H++SO：,此時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；

故選B。

13.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A.加入稀鹽酸生成無色氣體，將該氣體導(dǎo)入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定含C0：

B.加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO：-

C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含cr

D.加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba?+

【答案】C

【解析】

A.加入稀鹽酸生成無色氣體，將該氣體導(dǎo)入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是CCh或SCh,所

以原溶液中可能含CO；、HCO；、SO：、HSO；等，故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含SO：或銀離子，故B錯(cuò)誤;

C.加入稀硝酸，排除碳酸根和氫氧根等離子，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含cr,

故c正確；

D.加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含Ba?*或Ca?+,故D錯(cuò)誤；

故答案為：C

14.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Na+、Cu2\SO：、NO；B.K\Ca2\NO；、CIO

C.Na+、MnO；、Fe2+>ClD.Zn2+>Ba?*、NO；、SOf

【答案】A

【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液中含有氫離子，四種離子與氫離子均不反應(yīng)，且四種離子間也不反應(yīng)，能夠大量共存，故

A正確；

B.強(qiáng)酸性溶液中含有氫離子，次氯酸根離子與氫離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.在強(qiáng)酸性溶液中，高鐳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子、氯離子，不能大量共存，故C錯(cuò)

誤；

D.硫酸根離子與銀離子生成硫酸鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

15.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是

A.工業(yè)上可通過電解NaCl溶液制備金屬鈉

B.向飽和NaOH溶液中加入少量Na/5?固體，恢復(fù)到原溫度，溶液中Na卡數(shù)目增多

C.等物質(zhì)的量的純堿和小蘇打，分別與足量鹽酸反應(yīng)生成的C02的物質(zhì)的量一樣多

D.將足量NazO?投入紫色石蕊溶液中，溶液最終呈藍(lán)色

【答案】C

【解析】

A.工業(yè)上可通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；

B.溫度不變，飽和溶液溶解度不變，鈉離子濃度不變，消耗水，鈉離子數(shù)目略有減小，B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳原子物質(zhì)的量相等，碳原子守恒，生成的二氧化碳物質(zhì)的量也相

等，C正確；

D.足量Na?。?投入紫色石蕊溶液中，生成氫氧化鈉，遇石蕊呈藍(lán)色，中間有過氧化氫產(chǎn)生，具有漂白性,

最終使石蕊褪色，D錯(cuò)誤；

故選C

16.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.利用裝置①可以較長時(shí)間看到Fe(OH)?白色沉淀

B.裝置②可以除去C02中的HC1氣體

C.裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液

D.裝置④中若氣球明顯膨脹，證明C1:與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加

硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長時(shí)間觀察到白色沉淀，故A正確；

B.裝置②洗氣應(yīng)長管進(jìn)短管出，故B錯(cuò)誤；

C.鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；

D.向瓶內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

故D正確。

故選B。

17.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色該溶液中一定不含有Fe2+

B.向某溶液中滴入幾滴酚酰溶液，溶液顯紅色該溶液一定是堿溶液

C.向某溶液中加入CaCb溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有co：

在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\

D.還原性：Zn>Fe

綠色，最終變?yōu)闊o色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，只能說明含有Fe3+,不能說明Fe?+是否存在，A不符合題

意；

B.向某溶液中滴入幾滴酚酰溶液，溶液顯紅色，說明該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入CaCh溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不?定含有CO；,也有可能是含有Ag+,生

成的白色沉淀是AgCl,C錯(cuò)誤；

D.在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色，可知Zn將Fe?+還原為Fe,還

原性Zn>Fe,D正確；

答案選D。

18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元

素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是

A.Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的化合物

B.Y、W同主族元素，兩種元素的最高正價(jià)可能相同

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z<W

D.原子半徑：X<Y<W<Z

【答案】B

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，則X為氫元素，Z和W

同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，可能位置是YZW同周期相鄰、或YZ同主族ZW同周期或

ZW同周期YW同主族，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17,確定Y為氧元素，Z為磷元素，W為硫

元素。

【解析】

A.Y與X可以分別形成HQ?、H?0兩種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2,A項(xiàng)正確；

B.Y、W同主族元素，氧元素沒有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性P<S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3P04VH2so4,即Z<W,C項(xiàng)正確：

D.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<0

<S<P,即X<Y<W<Z,D項(xiàng)正確：

答案選Bo

二、填空題：（4個(gè)小題，共46分）

19.A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相

同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成CzB或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。

請(qǐng)回答：

（1）D在元素周期表中的位置是o

（2）C2B2的電子式是o

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2s相比沸點(diǎn)高的是（用化學(xué)式回答）。

（5）水中鎰含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的MM+,生

成黑色沉淀MnCh,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了Imol電子，則反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】

（1）第三周期第NA族

（2）Na+［：O：O：］2-Na+

(3)Cl>02>Na+HC1O4>H2co3>H2SiCh

(4)H20

2++

(5)5Mn+2CIO2+6H2O=5MnO2+2Cr+12H

【分析】

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A

為C元素，A和D同族，則D為Si元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為0元素,

B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C?B或C2B2,

則C為Na元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為C1元素，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，D為硅元素，在元素周期表中第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第NA族；

(2)

????????

由分析可知，C2B2為過氧化鈉，它的電子式是Na+［：Q：°：「Na+；故答案為：Na+［：O：O：］Na+；

(3)

由分析可知，B、C、E分別為0、Na、Cl,微粒半徑大小比較一般為電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相

同則核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊1>O2->Na+,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性Cl>C>Si,所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠C1O4>

2+

H2CO3>H2SiO3,故答案為：CI>0>Na；HC1C>4>H2cChAHzSiCh；

(4)

由分析可知，B為O,由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，所以水的沸點(diǎn)高于H2S,故答案為：H20；

(5)

135。

由分析可知，B為O,E為C1,故EB2為ClCh，由當(dāng)消耗13.50g即嬴芯—=0.2molEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了

Imol電子，說明IniolEBz得至U5moi電子，即還原產(chǎn)物中C1的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可

2++

得，該反應(yīng)的離子方程式：5Mn+2ClO2+6H2O=5MnO2+2Cl+12H,故答案為：

2+

5Mn+2ClO2+6H2O=5MnO2+2Cr+12H+。

20.在下列8種物質(zhì)中：①氨氣②燒堿③鐵④蔗糖⑤硫酸銅⑥氫氧化鋼⑦稀硫酸⑧醋酸，回

答下列問題：

(1)能導(dǎo)電的有;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：;屬于非電解質(zhì)的有：。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NH3-H2O0

②NaHSO"?

(3)寫出兩種物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

②的水溶液和⑤的水溶液：0

③和⑤的水溶液：。

⑥的水溶液和⑦：。

【答案】

(1)③⑦②⑤⑥①④

(2)NH3-H2O^=iOH-+NH^NaHSO-Na++H++SO；

2+2+2+2++

(3)2OH+CU=CU(OH)2IFe+Cu=Cu+FeBa+2OH+2H+SO；"=BaSO4I+2H2O

【解析】

(1)

①氨氣在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水生成NH3?H2O能夠?qū)щ?，但不是自身?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

②燒堿為NaOH,在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

③鐵含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ姡瑢儆趩钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑤硫酸銅屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆趶?qiáng)電解質(zhì)；

⑥氫氧化鋼屬于堿，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于?qiáng)電解質(zhì)；

⑦稀硫酸為混合物，含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧醋酸為弱酸，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于弱電解質(zhì)；

綜上，能導(dǎo)電的是③⑦：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是①④。

(2)

①N八-H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為NH3?EhOuiOH+NH：；

++

②NaHSOa為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na+、H+和SO：,電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO；o

(3)

NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀和Na2sO&,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2OH-+CU=CU(OH)2I：鐵與CuSCU溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4和Cu,反應(yīng)的離子方程式為：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Ba(OH)2溶液和H2sO」反應(yīng)生成BaSCU的白色沉淀和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2++

Ba+2OH+2H+SO^'=BaSO4I+2H2O,

21.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)

為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類二維圖：

A化合價(jià)

NaHCO3

Na2cO3

+1-NaH?HNaOHNaCl

0Na

氫化物單質(zhì)氧化物堿

請(qǐng)回答以下問題：

(1)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因___________(用化學(xué)方程式表示，寫一個(gè)即

可)

(2)寫出NaHCO,的電離方程式;NaHCO、溶液常因溫度過高而分解含有少量Na,COs，除

去雜質(zhì)Na2cO,的方法為(用離子方程式表示)。

(3)向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的C02(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)

后，得到Na2c03和NaHCCh的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol-L”的鹽酸，所得氣體的體

積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

【答案】

(1)2Na2O2+2co2=2Na2co3+。2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

+

(2)NaHCO3=Na+HCO；CO,'+C02+H2O=2HC0；

(3)HCO；+H+=CO：+H2OO.Smol-L-1

【解析】

(1)

①為鈉的氧化物，其中過氧化鈉為淡黃色固體、氧化鈉為白色固體，過氧化鈉能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,

故能做供氧劑，化學(xué)方程式為2Naq2+2HQ=4NaOH+C>2T、2Na2O2+2CO2=2Na,CO,+O2；

(2)

NaHCCh是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCC)3=Na++HCO；；碳

酸鈉溶液中通入二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故通入二氧化碳能除去NaHCCh溶液中所含的少量

Na2co3,離子方程式為：CO^+CO2+H,O=2HCO；0

(3)

①由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行