上海高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料與方程整理(全部)

Part1.高一下期中化學(xué)復(fù)習(xí)方程式：SFe+sCu+sAl+s2Na+sHg+sH2+sO2+s__NaOH+__SH2s少量硫化氫與NaOH：過(guò)硫化氫與NaOH：2H2S+O22H2s+3O2H2S+X2__H2s+SO2H2s+H2SO4H2SCuSO4+H2s2AgNO3+H2SPb(Ac)2+H2s實(shí)驗(yàn)室制備H2s：So2So2+Ca(OH)2So2+2NaOHCaSO3+So2+H2o2H2s+SO2SO2+X2+2H2oS02的實(shí)驗(yàn)室制法：H2SO4濃硫酸加蔗糖：Cu+2H2so4H2s+H2So4Mno4+4HCLN2及其氧化物__Mg+__N2N2+3H2N2+O2__NO+__o2__NO2+__H2O__NO+__02+__H20——__HNO3__No2+__H20+O2——__HNO3氨氣的催化氧化：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：銨鹽與強(qiáng)堿（離子方程式）：NH4Cl——NH4HCo3銅與稀硝酸：銅與濃硝酸：炭與稀硝酸：亞硫酸根碰到硝酸：化學(xué)平衡的判斷：V正=V逆同一種物質(zhì)，生成速率=反應(yīng)速率；不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=計(jì)量系數(shù)之比總物質(zhì)的量不變總壓強(qiáng)不變總物質(zhì)的量不變總壓強(qiáng)不變混合氣體的物質(zhì)的量濃度不變物質(zhì)的量濃度不變物質(zhì)的量不變百分含量不變各組分的氣體的平均摩爾質(zhì)量不變非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。Part2.高一下期末化學(xué)復(fù)習(xí)硫Fe+S加熱FeS硫化亞鐵2Cu+S加熱Cu2S硫化亞銅Hg+SHgS硫化汞H2S：無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體氫硫酸久置渾濁:2H2S+O22S+2H2OH2S制備：FeS+H2SO4FeSO4+H2SH2S+CuSO4CuS(黑色)+H2SO4檢驗(yàn)SO2中CO2：先通溴水或酸性高錳酸鉀再通石灰水SO2檢驗(yàn)：品紅褪色，再加熱2H2S+SO23S+2H2OSO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制備：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2濃硫酸制鹽酸利用：高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性濃硫酸的特性：脫水性：（有機(jī)物）反應(yīng)生成水(黑面包實(shí)驗(yàn):脫水性和強(qiáng)氧化性)吸水性：吸收現(xiàn)成水（干燥氣體除了NH3，H2S，HBr，HI）強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2+2H2O(一半酸性一半強(qiáng)氧化性)C+2H2SO4(濃)加熱CO2+2SO2+2H2O(強(qiáng)氧化性)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl再加BaCl2晶體：重晶石BaSO4(生)石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O膽礬CuSO4·5H2O皓礬ZnSO4·7H2O綠礬FeSO4·7H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O濕潤(rùn)的石蕊試紙遇SO2變紅，遇Cl2先紅后白，遇濃硫酸先紅后黑。工業(yè)制硫酸：制SO2：沸騰爐：4FeS2+11O2高溫?2Fe2O3+8SO2制SO3：接觸室：2SO2+O2(催化劑加熱)2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3+H2O?H2SO4氨氣：固氮：N2單質(zhì)氮的化合物NH3與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3與酸反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl(白煙)固氮原理：(1)N2+O2放電2NO；(2)2NO+O22NO2；(3)3NO2+H2O2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工業(yè)制硝酸：N2+3H2(高溫高壓催化劑)2NH34NH3+5O2(催化劑,加熱)4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO銨鹽的性質(zhì)：都具有的性質(zhì)是離子晶體；都能溶于水；受熱易分解（NH4Cl加熱NH3+HCl）；（考點(diǎn)：不一定都有NH3）遇堿會(huì)放氨氣（NH4Cl+NaOH加熱NaCl+NH3+H2O）NH4+檢驗(yàn):1.加入NaOH加熱；2.濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)NH4++OH-(加熱)NH3+H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2(加熱)CaCl2+2NH3↑+2H2O除雜：堿石灰(混合物NaOH,CaO)容量瓶：規(guī)格(XXXmL)；洗滌2-3次，距線(xiàn)2-3厘米；仰視偏低，俯視偏高c=n/vc1V1=c2V2c=1000a%/MpH=-lg(H+)v=噴泉濃度:1/22.4mol/L酸稀釋稀釋10n倍，PH增大n反應(yīng)速率：1.內(nèi)因：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)2.外因：(1)增大濃度，增大速率(氣體或溶液)；(2)升高溫度，一定增大速率；(3)增大壓強(qiáng)，增大速率；(4)增大固體表面積，增大速率；(5)催化劑，增大速率2A(g)B(g)-Q(增加A的濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)電離與電解質(zhì)非電解質(zhì):非金屬氧化物(CO2,SO2,SO3,P2O5)，NH3，大部分有機(jī)物(除了醋酸)弱電解質(zhì):H2O;弱酸;弱堿電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)用?，弱電解質(zhì)用（注意：鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；酸根不拆）KHSO4?K++H++SO42-NaHCO3?Na++HCO3-；HCO3-H++CO32-導(dǎo)電原因：自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電強(qiáng)弱：自由移動(dòng)離子濃度的大小離子方程式不拆：沉淀,氣體,弱電解質(zhì),氧化物,（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)）澄清石灰水：拆成離子；石灰乳：不拆檢查離子方程式：注意條件，沉淀氣體符號(hào)；檢查原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子不能共存：產(chǎn)生沉淀，氣體，弱電解質(zhì)與H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、CO32-、SO32-、HCO3-與OH-不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、氧化性離子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4-還原性離子：S2-、I-、Fe2+、SO32-有色離子：Cu2＋(藍(lán)),Fe3＋(黃),Fe2＋(淺綠),MnO4－(紫)；鹽類(lèi)水解的規(guī)律:有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解強(qiáng)堿只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因?yàn)殡婋x）；NaHCO3堿性（因?yàn)镠CO3-水解呈堿性）水解方程式用,沉淀氣體:不用↓或↑加熱和加水都能促進(jìn)電離和水解；但是加水濃度下降。電解池只說(shuō)：陽(yáng)極(與電源正極相連)；陰極(與電源負(fù)極相連)電流方向:電源正極→電解池陽(yáng)極→電解池陰極→電源負(fù)極(電子流向相反)陰極(得電子,還原反應(yīng))陽(yáng)極(失電子,氧化反應(yīng))NaCl：2H++2e?H2-（余下NaOH）NaCl：2Cl--2e?Cl2-產(chǎn)生H2，余下NaOH酚酞變紅淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2CuCl2：Cu2++2e?CuCuCl2：2Cl--2e?Cl2-析出紅色的Cu淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2電解方程式：2NaCl+2H2O通電?2NaOH+H2-+Cl2-（轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)可制消毒劑：2NaOH+Cl2?NaCl+NaClO+H2O電解方程式：CuCl2通電?Cu+Cl2-（轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）電離方程式：CuCl2?Cu2++Cl-水解方程式：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl離子方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+硫的還原性2H2S+SO23S+2H2OSO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X:Cl,Br,I)煅燒硫鐵礦4FeS2+11O2高溫?2Fe2O3+8SO2銅與濃硫酸Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2+2H2O“黑面包”C+2H2SO4(濃)加熱CO