2015高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識小結(jié)

⑥鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+HCl——；反應(yīng)較鈉與水更劇烈?！咎貏e提示】鈉與NH4Cl、CuSO4等鹽溶液的反應(yīng)，可看作鈉先于水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再與鹽反應(yīng)。2.氯氣氯水在空氣中變質(zhì)的過程，因發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O——和2HClO==2HCl+O2↑。保存：保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。（1）氯水呈淺黃綠色，是因為有氯氣分子溶于其中；氯水具有強烈刺激性氣味，是因為揮發(fā)出氯氣分子；氯水具有強氧化性，具有漂白性（是因為含有次氯酸）。（2）氯水的成分(3分4離)Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。（3）氯水的酸性Cl2+NaOH——；（4）氯水的強氧化性Fe2++Cl2——；Cl2+FeCl2——；Cl2+H2S——；（5）氯氣的強氧化性：Na+Cl2——；Cu+Cl2——（產(chǎn)生棕黃色煙）；Fe+Cl2——(產(chǎn)生棕色的煙)；H2+Cl2————；（6）氯氣與有機物的反應(yīng)：Cl2+CH4→；CH2=CH2+Cl2→；（7）實驗室制氯氣：MnO2+HCl——。點燃點燃3．白磷空氣中的變質(zhì)過程：發(fā)生自燃，生成P2O5。與紅磷互為同素異形體。白磷有毒。點燃點燃化學(xué)性質(zhì)（空氣中自燃然）P+O2——；2P+3Cl2==2PCl3(Cl2不足)；2P+5Cl2==2PCl5(Cl2足量)；知識二在空氣中易變質(zhì)的化合物（在橫線上寫出化學(xué)方程式并配平，并注明反應(yīng)條件）1.過氧化鈉變質(zhì)過程：與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，最終變成碳酸鈉；（1）結(jié)構(gòu)：離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；陰陽離子個數(shù)比為1:2；不是堿性氧化物。（2）化學(xué)性質(zhì)：Na2O2+CO2——；Na2O2+H2O——；（3）用途：常用作氧化劑、供氧劑、漂白劑和殺菌劑。2.氧化鈉變質(zhì)過程：與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)，最終變成碳酸鈉。（1）結(jié)構(gòu)：離子化合物，只含有離子鍵，陰陽離子個數(shù)比為1:2；是堿性氧化物。（2）化學(xué)性質(zhì)：Na2O+CO2——；Na2O+H2O——；Na2O+HCl——；3.氫氧化鈉變質(zhì)過程：與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最終變?yōu)樘妓徕c。保存：不能用帶玻璃塞的試劑瓶;（用化學(xué)方程式表示原因）；（1）俗名：燒堿、火堿、苛性鈉；(2)物理性質(zhì)：易潮解的固體；溶于水放出大量的熱（3）化學(xué)性質(zhì)：①具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物、兩性氫氧化物、酸、鹽反應(yīng)。②與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：X2、S、Si;③與有機物反應(yīng)：羧酸、氨基酸、酯的水解、鹵代烴的水解；（4）稱量固體：放在燒杯內(nèi)（或表面皿），快速稱量（防止潮解吸水造成稱量誤差）（5）氫氧化鈉固體易潮解，常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，作堿性干燥劑。（6）制法：①電解飽和食鹽水；②Na2CO3+Ca(OH)2——。4.水玻璃（硅酸鈉溶液）變質(zhì)過程：與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最終變?yōu)楣杷岢恋?。保存：不能用玻璃塞的試劑瓶。硅酸是一種膠狀沉淀，因為硅酸是一種弱酸，可用強酸或二氧化碳通入水玻璃中制取。Na2SiO3+HCl——；Na2SiO3+CO2——；5.FeSO4或FeCl2變質(zhì)過程：在空氣中被氧化為三價鐵。保存：溶液保存加鐵粉、固體密封保存。（1）物理性質(zhì)Fe2+為淺綠色。（2）化學(xué)性質(zhì)(還原性)Fe2++Cl2——；（3）檢驗是否變質(zhì)的方法：取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，看溶液是否變紅。（4）延伸：Fe2+與Fe3+的檢驗：①Fe2+溶液呈淺綠色；Fe3+溶液呈棕黃色；②用KSCN和氯水：加KSCN,溶液變紅則說明含有Fe3+；若加KSCN溶液無變化，滴加氯水后溶液變紅，則說明含有Fe2+；③用NaOH：滴加NaOH后生成紅褐色沉淀說明含有Fe3+；若滴加NaOH后先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則為Fe2+。有關(guān)反應(yīng)：Fe3++OH———；Fe2++OH———；Fe(OH)2++——Fe(OH)36.氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色固體，在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵。制?。河弥蠓羞^的冷蒸餾水配制氫氧化鈉溶液（趕出溶解氧），用膠頭滴管吸取FeSO4溶液，插入氫氧化鈉溶液液面以下，擠出液體，可見生成的白色沉淀，之后變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色。若在氫氧化鈉溶液上層加植物油，則可較長時間的保持白色。7．亞硫酸鈉Na2SO3空氣中被氧氣氧化為硫酸鈉。2Na2SO3+O2==2Na2SO4；保存：密封保存。8.漂白粉有效成分次氯酸鈣接觸空氣發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO；HClO易分解。考前基礎(chǔ)回歸4具有特征性質(zhì)的物質(zhì)盤點知識一具有漂白性的物質(zhì)（在橫線上寫出化學(xué)方程式并配平，并注明反應(yīng)條件）1.氯水、潮濕的氯氣實際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸，漂白原理為強氧化性，為永久性漂白。次氯酸鈉、漂白粉以及漂粉精的漂白原理均為這些物質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸。（1）次氯酸的性質(zhì)：①弱酸性（比碳酸弱）；②不穩(wěn)定性：見光分解為HCl和O2（氯水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中）③強氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑；（2）漂白粉：①主要成分Ca(ClO)2、CaCl2；②有效成分Ca(ClO)2;③制取原理Cl2+Ca(OH)2—；④化學(xué)性質(zhì)：水解呈堿性，具有強氧化性；⑤漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O——；（3）漂粉精、84消毒液：成分為NaCl和NaClO的混合溶液，為Cl2和NaOH反應(yīng)所得。2.過氧化氫其水溶液又稱雙氧水，是一種最常見的綠色氧化劑。其中氧元素的化合價為—1。過氧化氫既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主。優(yōu)點：還原產(chǎn)物為H2O,氧化產(chǎn)物為O2,無任何污染。3.臭氧具有極強的氧化性：常溫時可將銀、汞等氧化；某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色；臭氧還可以殺死許多細菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑。可作為自來水和游泳池的理想消毒劑。4.過氧化鈉：漂白原理為強氧化性。5.SO2其漂白原理為：有機色質(zhì)與SO2化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色。因此，其漂白作用不持久。SO2的化學(xué)性質(zhì)如下：（1）酸性氧化物的通性：SO2+NaOH——；或SO2+NaOH——；（2）氧化性：SO2+H2S——；（3）還原性：SO2+O2——；SO2+Cl2+H2O——；（4）漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色生成無色不穩(wěn)定的化合物。6．活性炭疏松、多孔表面積大，吸附性強。其漂白原理為物理性吸附。知識二具有強吸水性的物質(zhì)1.濃硫酸——濃硫酸的三大特性（1）吸水性：吸收水，常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等；（2）脫水性：將有機物中的氫、氧原子按2:1脫去結(jié)合成水，如蔗糖變黑。（3）強氧化性：常溫下，鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在其表面形成一層致密的氧化膜，可用鋁槽車運濃硫酸。2.五氧化二磷（P2O5）可用于酸性氣體的干燥劑。3.氯化鈣在空氣中極易潮解，可作為一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。4.堿石灰生石灰與氫氧化鈉固體加熱處理而得，可用作堿性氣體的干燥劑。5.氫氧化鈉易潮解，吸水。知識三既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)。1.鋁（1）與強酸強堿反應(yīng)：Al+HCl——；Al+NaOH+——；（2）鋁在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面被氧化而形成致密的氧化膜。在酒精燈上加熱鋁片，鋁片融化但不滴落，好像有一層膜兜著，這層膜便是氧化鋁。鋁具有較強的親氧性（還原性）：Al+O2——；Al+Fe2O3——；Al+MnO2——；2.氧化鋁Al2O3+NaOH——；Al2O3+HCl——；3.氫氧化鋁Al(OH)3+HCl——；Al(OH)3+NaOH——；往反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸時可發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+H++H2O——；或NaAlO2+H+——；4.碳酸氫鈉（小蘇打）（1）溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2生成沉淀.Na2CO3++——；（2）NaHCO3+HCl——；（3）NaHCO3+NaOH——知識四極易溶于水的物質(zhì)1.氯化氫在空氣中形成白霧，1體積水能溶解500體積氯化氫，溶于水得鹽酸。2.氨氣（1）因與水分子間形成氫鍵，故溶解度非常大。（2）弱堿性：溶于水中的氨氣大部分與水形成一水合氨分子，一水合氨微弱電離，電離出少量氫氧根離子顯弱堿性。NH3+H2O————與酸反應(yīng)：NH3+HCl——（產(chǎn)生大量）；NH3+H2SO4——；（3）還原性：催化氧化：NH3+O2——（4）氨氣的實驗室制法：如圖4-1A：NH4Cl+Ca(OH)2——或如圖4-1B：:NH3·H2O——如圖4-1C：濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)。濃氨水中存在以下平衡，加入固體堿性物質(zhì)（如CaO、NaOH、堿石灰等），消耗水且使c(OH—)增大，平衡移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解。（5）氨氣驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口時試紙變藍或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口出現(xiàn)白煙。（6）工業(yè)制法：人工合成氨；知識五大氣污染物1.二氧化硫來源于化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、工業(yè)制硫酸的為其等。是造成酸雨的罪魁禍首。2.氮氧化物（1）來源于汽車尾氣、硝酸工廠。NO使人中毒原理與CO一樣，與血紅蛋白結(jié)合，使血液喪失輸送氧的能力，最后使人窒息；NO2可導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病。此外氮氧化物還會破壞高空中的臭氧層。（2）氮氧化物污染的消除：可濃濃堿液吸收，在化學(xué)實驗室常用NaOH吸收。3.CO:汽車尾氣；4.粉塵、可吸入顆粒。知識六中學(xué)唯一的堿性氣體——氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗；能與堿溶液作用產(chǎn)生氣體的化合物一定是銨鹽且產(chǎn)生的氣體是氨氣。知識七常見物質(zhì)的性質(zhì)1.溴：非金屬單質(zhì)中唯一的液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。2.碘：易升華，遇淀粉顯藍色。3.Fe3+：遇SCN—顯血紅色，遇苯酚顯紫色，易水解生成膠體或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2—；4.氧化性酸：主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸；5.金屬鈍化：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸鈍化；6.見光易分解的物質(zhì)：次氯酸、濃硝酸、銀鹽（AgBr）7.受熱易分解的物質(zhì)：碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、雙氧水、濃硝酸、氯酸鉀、高錳酸鉀；8.鎂極易燃燒，可在下列氣體中燃燒；氧氣、空氣、氯氣、氮氣、二氧化碳；9.跟酸、堿都能反應(yīng)的物質(zhì)：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、NaHCO3、(NH4)2S、NH4HCO3、蛋白質(zhì)、氨基酸；10.特性與周期表位置的關(guān)系：找半導(dǎo)體（在金屬與非金屬界限附近，如Si、Ge、Ga）;找農(nóng)藥（在P附近，如P、As、S、Cl、F）；找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料（過渡元素，如Fe、Ni、Pt、Mn）11.元素之“最”：最活潑金屬Cs；最活潑非金屬F2；最輕的金屬Li；最輕的非金屬H2；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF；最強的酸HClO4；最強的堿CsOH；地殼中含量最多的金屬和非金屬元素是Al和O；12.硝酸銀：加氨水生成白色沉淀，過量則沉淀消失（銀銨溶液）13.亞鐵鹽：遇堿生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色（鐵鹽則直接生成紅褐色沉淀）；14.銅鹽：遇NaOH生成藍色沉淀；15.鋁鹽：遇氫氧化鈉生成白色沉淀，過量則沉淀消失。偏鋁酸鈉：遇鹽酸生成白色沉淀，過量沉淀消失。16.氣體通入石灰水，生成沉淀，氣體通入過量則沉淀消失，氣體可能是：SO2或CO2;17.溶液中通入CO2的現(xiàn)象：（1）生成白色沉淀，過量沉淀消失：石灰水、漂白粉溶液、氫氧化鋇溶液；（2）生成白色沉淀，CO2過量時沉淀不消失：硅酸鈉、偏鋁酸鈉、苯酚鈉、飽和碳酸鈉溶液?？记盎A(chǔ)回歸5常見重要的有機化合物知識一有機物的特征性質(zhì)盤點1.常溫下為氣體的有機物：分子中含有碳原子數(shù)≤4的烴（除新戊烷外）、一氯甲烷、甲醛。2.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)：苯和苯的同系物的硝化、酯化反應(yīng)，纖維素的水解反應(yīng)。3.能被氧化的物質(zhì)：含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物，苯的同系物、醇。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。4.顯酸性的有機物有：含羧基的化合物、酚類化合物。5.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃酒精、雙氧水、碘水；6.既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)）；7.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：鹵代烴、羧酸、酯（堿性條件下水解）、蛋白質(zhì)水解；8.能與Na反應(yīng)有機物：含羥基、羧基的化合物；9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：含醛基的物質(zhì),如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖。10.能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：（1）含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的化合物、苯的同系物；（2）含羥基的化合物（3）含醛基的化合物（4）具有還原性的無機物11.能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的物質(zhì)（2）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）(3)含醛基的物質(zhì)（氧化）（4）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4）（5）有機溶劑（萃?。?2.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等；13.密度比水小的有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴；14.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有：酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)等；15.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、纖維素等；16.有明顯顏色反應(yīng)的有機物：（1）酸性KMnO4參與的氧化反應(yīng)——褪色；（2）溴水參與的加成反應(yīng)——褪色；（3）淀粉遇碘變藍；（4）某些蛋白質(zhì)與濃硝酸顯黃色；（5）酚類與FeCl3顯紫色；知識二有機反應(yīng)1.取代反應(yīng)：硝化、酯化、水解都屬于取代反應(yīng)。2、加成反應(yīng)：（1）氧化反應(yīng)：加成、去氫是有機化學(xué)里的氧化反應(yīng)，如乙醇去氫氧化為醛。（2）還原反應(yīng)：去氧、加氫是有機化學(xué)里還原反應(yīng)。如乙醛加氫成乙醇、油脂的氫化、苯加氫為環(huán)己烷。（3）醇的催化氧化醇的氧化規(guī)律：如果分子中與羥基相連的碳原子上無H原子則不能發(fā)生催化氧化。4.有機反應(yīng)中的幾個反應(yīng)條件（1）光照——含烷烴基德有機物與X2發(fā)生取代（2）氯化鐵或溴化鐵——含苯環(huán)的有機物與氯氣或溴（特別提醒是純溴）發(fā)生苯環(huán)取代（3）濃硫酸+加熱——酯化反應(yīng)（4）濃硫酸且50~60℃——5.有機反應(yīng)中的幾個特征數(shù)據(jù)（1）1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol氫氣或1mol溴（2）1mol苯完全加成需要3mol氫氣（3）互為同系物的有機物，其相對分子質(zhì)量相差14n（n為自然數(shù)）（4）飽和一元醇比其少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相等（5）飽和一元醇與乙酸充分酯化，生產(chǎn)的酯與醇的相對分子質(zhì)量相差42考前基礎(chǔ)回顧6氧化還原反應(yīng)中的重要反應(yīng)知識點一連續(xù)氧化或連續(xù)還原1、金屬元素的連續(xù)氧化或連續(xù)還原【特別提醒】Na轉(zhuǎn)化為氧化鈉被氧化的元素為Na元素，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉被氧化的是氧元素。1mol金屬鈉不論被氧化成氧化鈉還是過氧化鈉，失去的電子數(shù)都是1mol。2、硫、碳、氮元素單質(zhì)及其化合物之間的連續(xù)氧化N2或S或CH4或【特別提醒】N2與氧氣的反應(yīng)一步只能生成NO，而不是生成NO2，與氧氣的量的多少無關(guān)。S與氧氣的反應(yīng)一步只能生成SO2，而不是生成SO3，與氧氣的量的多少無關(guān)。知識點二置換反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1、同主族元素單質(zhì)的置換高溫（1）第ⅠA族單質(zhì)間的置換2Na+2H2O==2NaOH+H2↑高溫點燃（2）第ⅣA族單質(zhì)間的置換SiO2+2C===Si+2CO↑【特別提醒生成的是CO】點燃（3）第ⅥA族單質(zhì)間的置換2H2S+O2==2S+2H2O（本反應(yīng)也可在溶液中進行）（4）第ⅦA族單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I22、不同主族元素單質(zhì)間的置換高溫（1）第ⅡA族置換第ⅠA族Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑高溫（2）第ⅣA族置換第ⅠA族C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)點燃（3）第ⅢA族置換第置換第ⅠA族2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑點燃（4）第ⅡA族置換第ⅣA族2Mg+CO2===2MgO+C（Mg能在二氧化碳中燃燒）高溫（5）第ⅦA族置換第ⅥA族X2+H2S=S+2HX高溫高溫高溫3、主族元素單質(zhì)置換非主族元素單質(zhì)Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))高溫高溫H2+CuO==Cu+H2OC+CuO==Cu+CO高溫4、第Ⅷ族或副族元素的單質(zhì)置換主族元素的單質(zhì)高溫Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2H+=Zn2++H2↑5、第Ⅷ族或副族元素的單質(zhì)置換第Ⅷ族或副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【思考】1、氧化性酸和酸的氧化性的區(qū)別是什么？2、稀硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，而濃硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，是否稀硝酸的氧化性強于濃硝酸呢？3、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？4、處于最高價態(tài)的元素一定具有強氧化性嗎？5、氧化劑在反應(yīng)中化合價降低得越多，其氧化性越強嗎？考前基礎(chǔ)回顧7化學(xué)中的重要離子反應(yīng)知識點一易混淆的電離和電解的離子方程式書寫在離子方程式中將H+用H3O+表示時，下面幾個離子方程式極易混淆：（1）硫氫化鈉的電離：HS-+H2OS2-+H3O+硫氫化鈉的水解：HS-+H2OH2S+OH-（2）碳酸氫鈉與強酸的反應(yīng)：HCO3-+H3O+CO2↑+2H2O碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸氫鈉的電離：HCO3-+H2OCO32-+H3O+知識點二與量有關(guān)的離子反應(yīng)（書寫時采用“少定多變”法）（1）NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液與NaHCO3的反應(yīng)①將少量的NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；將Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:1混合；將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:1混合；少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均為：；②過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)；Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)；Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。以上離子方程式均為：；（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液（或硫酸氫鈉溶液）反應(yīng)①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)（物質(zhì)的量任意比）；氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。以上離子方程式均為：；②硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)；硫酸氫鈉溶液和過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)。以上離子方程式均為：；（3）將少量二氧化碳通入過量的NaOH溶液中：；將過量二氧化碳通入NaOH溶液中：（二氧化硫與NaOH溶液的反應(yīng)與之類似）（4）將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中：；將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸中：（5）將少量二氧化碳通入過量的NaAlO2溶液中：；將過量的二氧化碳通入NaAlO2溶液中：（6）將少量二氧化碳通入過量的Na2SiO3溶液中：；將過量的二氧化碳通入Na2SiO3溶液中：（7）將少量的NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：；將少量AlCl3溶液滴加到過量NaOH溶液中：（8）Kal(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)若兩者物質(zhì)的量之比是1:2，則離子反應(yīng)方程式為：若兩者物質(zhì)的量之比是2:3，則離子反應(yīng)方程式為：（9）向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：；加入足量的氫氧化鈉溶液：知識點三離子方程式中特殊物質(zhì)的處理（1）離子方程中微溶物的處理：（2）離子方程中濃硫酸的處理：濃硫酸跟固體反應(yīng)，一律不寫成離子方程式，只用化學(xué)方程式表示。如濃硫酸與銅的反應(yīng)。但若是濃硫酸與某溶液反應(yīng)，則要改寫為離子的形式，如：將濃硫酸滴入BaCl2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。（3）氨在離子方程式中的書寫形式①有關(guān)氨氣跟某溶液反應(yīng)的寫成“NH3”或“NH3?H2O”；②有關(guān)氨水跟某物質(zhì)反應(yīng)的寫成“NH3?H2O”；③在冷的稀溶液中生成氨氣的寫成“NH3?H2O”；④在熱的溶液或冷的濃溶液中生成氨氣的寫成“NH3↑”。如將氨氣通入稀鹽酸中：NH3+H+=NH4+或NH3?H2O+H+=NH4++H2O。稀氨水和稀硝酸混合：；在氯化銨固體上滴加濃的氫氧化鈉溶液：NH4Cl+OH-=NH3↑+H2O+Cl-(5)酸式鹽在離子方程式中的處理①若酸式鹽是可溶的弱酸的酸式鹽，則在離子方程式中改寫為陽離子和酸根離子，如：NaHCO3溶液和NaOH溶液混合的離子方程式為：；②若酸式鹽是硫酸氫鹽（強酸酸式鹽），在中學(xué)階段可將HSO4-拆開為“H++SO4-”，如NaHSO4跟NaOH溶液混合的離子方程式為：知識點四離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則（1）優(yōu)先氧化原則：例如：①將過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：；將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：；②向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉，因還原性鐵>銅，F(xiàn)e3+先氧化Fe；③向含有Br-、I-、SO32-的混合溶液中通入氯氣，因還原性大小順序為SO32->I->Br-,氯氣先氧化SO32-（2）優(yōu)先還原原則：例如：①向含有Ag+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉，因氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+，鐵先還原Cu2+(3)優(yōu)先沉淀原則：例如：向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次AgBr,最后AgCl。（4）優(yōu)先中和原則：若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當加入一種堿（或一種酸）時，酸性（或堿性）強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。例如：向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸時，先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑，采用中和滴定法測定燒堿樣品（含Na2CO3雜質(zhì)）的純度。當?shù)谝粋€和第二個反應(yīng)完成時酚酞變色，第三個反應(yīng)完成時甲基橙變色。知識點五離子共存問題中的常見限定條件（1）溶液顏色的限定：常常限定為無色，需要記住的幾種離子的顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(2)溶液酸堿性的給出：①直接給出酸堿性或直接給出溶液的pH②由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：為強酸性或強堿性③c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液為強酸性溶液④加入Al能放出氫氣的溶液：為強酸性或強堿性溶液，但要特別提醒不存在NO3-離子⑤能使pH試紙變深藍色的溶液：強堿性⑥能使藍色（或紅色）石蕊試紙變紅（或變藍）的溶液：酸性（或堿性）（3）含某離子的溶液。如含有大量Fe3+的溶液，要特別提醒與HCO3-、CO32-等的雙水解以及與OH-的反應(yīng)【思考】1、常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液為什么既可以是酸溶液也可以是堿溶液？2、既能溶解氫氧化鋁，又能溶解硅酸的溶液呈酸性還是呈堿性？考前基礎(chǔ)回顧8元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系及其應(yīng)用知識點一元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系1、結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)（1）掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)=周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)③最外層電子數(shù)=主族序數(shù)④主族元素的最高正價=族序數(shù)，最低負價=主族序數(shù)-8（2）熟練掌握周期表中的特殊規(guī)律：①各周期元素種類②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系2、性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、非金屬性（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性3、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素（1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點（4）判斷元素金屬性和非金屬性的方法知識點二元素推斷中的常見“突破點”1、根據(jù)離子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中位置稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：（1）與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H-、Li+、Be2+（2）與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+（3）與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl-、S2-、K+、Ca2+2、周期表中特殊位置的元素（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na（6）最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C（7）最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S（8）除H外，原子半徑最小的元素:F3、常見元素及其化合物的特性（1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N（3）地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O（4）單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li（5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素為Hg（6）最高價氧化物及其水化物既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)的元素：Al（7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S（8）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、F、Na【思考】1、已知元素的原子序數(shù)，如何推斷該元素在周期表中的位置？2、原子最外層只有一個電子的元素一定屬于見金屬元素嗎？3、從變化趨勢上講，堿金屬元素與鹵族元素的單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律一致嗎？4、元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越強嗎？5、每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束嗎？6、短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素嗎？7、元素周期表中哪一族所含元素種類最多？哪一族元素形成的化合物種類最多？8、HF是穩(wěn)定性最強的氫化物嗎？考前基礎(chǔ)回顧9物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)知識點一短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1）原子核中無中子的原子：H（2）最外層只有一個電子的元素：H、Li、Na（3）最外層有兩個電子的元素：He、Be、Mg（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C，三倍的元素：O，四倍的元素：Ne（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si（9）內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P知識點二關(guān)于物質(zhì)或粒子結(jié)構(gòu)的易誤判斷問題（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力（2）氫化物不一定是共價化合物，如：NaH（3）含有非極性共價鍵的離子化合物：Na2O2、CaC2、CH3COONa等（4）完全有非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽（5）沒有化學(xué)鍵只有分子間作用力的物質(zhì)：稀有氣體（6）常見的單原子分子：稀有氣體分子（7）因形成氫鍵在同類物質(zhì)中熔沸點都最高的化合物：HF、NH3、H2O知識點三常見等電子粒子（1）10電子微粒（2）18電子微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH2-四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子F2、HClO22-、HS-三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3五核18電子N2H4、CH3OH其它多核18電子C2H6（3）14電子離子：Si、N2、CO、C2H2（4）質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)分別相等的微粒：①Na+、NH4+、H3O+②HS-、Cl-③F-、OH-④N2、CO、C2H2【思考】1、“根”和“基”是一回事嗎？如何區(qū)分二者？2、化學(xué)鍵就是相鄰原子間的吸引力嗎？3、形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？考前基礎(chǔ)回顧10化學(xué)反應(yīng)與能量知識點一從微觀和宏觀的角度理解反應(yīng)的本質(zhì)微觀角度宏觀角度概述上圖中各段表示的意義概述上圖中各段表示的意義舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差A(yù)表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量B表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量C表示反應(yīng)熱生成物的能量與反應(yīng)物的能量差a表示活化能b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量c表示反應(yīng)熱知識點二熱化學(xué)方程式（1）判斷熱化學(xué)方程式正誤和書寫熱化學(xué)方程式時，要認準物質(zhì)的狀態(tài)（2）燃燒熱的定義：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。C→CO2H→H2O(l)S→SO2(3)有關(guān)熱量的計算要特別提醒以下幾點：①熱量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比②化學(xué)方程式加和，對應(yīng)反應(yīng)熱也有加和關(guān)系③比較放出的熱量時（如比較燃燒熱大?。?，只管數(shù)值，不管符號④比較反應(yīng)熱（△H）時,應(yīng)包括數(shù)值和符號知識點三蓋斯定律蓋斯定律的使用要特別提醒以下幾點：（1）反應(yīng)熱的數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比（2）正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反（3）不論將反應(yīng)設(shè)計成幾步完成，必須保證始態(tài)、終態(tài)完全一致才可應(yīng)用蓋斯定律知識點四幾種原電池電極反應(yīng)式（1）銅-鋅原電池正極：2H++2e-=H2↑；負極：Zn-2e-=Zn2+（2）鐵的析氫腐蝕正極：2H++2e-=H2↑；負極：Fe-2e-=Fe2+（3）鐵的吸氧腐蝕正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；負極：Fe-2e-=Fe2+（4）氫氧燃料電池①酸性介質(zhì)正極：O2+4e-+4H+=2H2O負極：2H2-4e-=4H+②堿性介質(zhì)正極：O2+4e-+2H2O=4OH-負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O知識點五4種電解電極反應(yīng)式（1）電解氯化鈉溶液陽極：2Cl—-2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)式：（2）電解硫酸銅溶液：陽極：4OH—-4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）陰極：2Cu2++4e-=2Cu總反應(yīng)式：（3）電解氯化銅溶液：陽極：2Cl—-2e-=Cl2↑陰極：2Cu2++4e-=2Cu總反應(yīng)式：知識點六銅的電解精煉（1）裝置的組成：粗銅作陽極，純銅作陰極，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液（2）原理：陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+陰極：2Cu2++4e-=2Cu（3）特點：比銅活潑的金屬雜質(zhì)以陽離子的形式留在溶液中，比銅不活潑的金屬或非金屬雜質(zhì)形成陽極泥，電解精煉銅過程中硫酸銅的濃度變小【思考】1、吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎？2、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化嗎？3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)意義是什么？4、熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol中的△H表示2molSO2和1molO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)放出的熱量嗎？5、原電池中，負極的電極材料一定參與反應(yīng)嗎？6、電解氯化鈉溶液一段時間后，加入鹽酸就能使溶液復(fù)原嗎？7、銅的精煉和電鍍銅的過程中做電解質(zhì)溶液的硫酸銅溶液的濃度變化如何？考前基礎(chǔ)回顧11化學(xué)原理、定律知識點一阿伏伽德羅定律內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含用相同數(shù)目的粒子推論：（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1:V2=n1:n2(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比：ρ1:ρ2=M1:M2(3)同溫同容下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比：p1:p2=n1:n2知識點二守恒定律質(zhì)量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律包括原子的種類和原子個數(shù)的守恒，即反應(yīng)前后原子的種類和原子的個數(shù)都保持不變。電解質(zhì)溶液中的某些元素或原子團也存在“守恒關(guān)系”（即物料守恒），如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)電荷守恒：溶液中的電荷守恒（溶液的電中性），任何溶液都是呈電中性的，即溶液中所有陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷的總數(shù)（特別提醒不是陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)）。如醋酸鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液呈堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)質(zhì)子守恒：4、能量守恒知識點三化學(xué)平衡移動原理：對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)來說，改變其中一個條件（如：溫度、壓強、反應(yīng)物或生成物的濃度），平衡向著減弱這種改變的方向移動?！舅伎肌?、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化，或者臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化嗎？2、對于可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當V(N2)正=V(H2)逆時，反應(yīng)達到平衡嗎？3、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大嗎？4、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大嗎？正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡就一定向正反應(yīng)方向移動嗎？5、化學(xué)平衡正反應(yīng)方向移動了，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大了嗎？6、鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，所以其酸堿性也越大嗎？7、不同物質(zhì)的Ksp越大，溶解能力就越大嗎？8、隨溫度的升高，所有物質(zhì)的Ksp都增大嗎？考前基礎(chǔ)回顧12化學(xué)中的“標志”、“唯一”和“數(shù)據(jù)”知識點一中學(xué)化學(xué)中的“唯一”（1）常溫下呈液態(tài)的金屬：Hg（2）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2（3）常溫下為固體的雙原子分子單質(zhì)：I2（4）易導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)：石墨（5）三原子分子單質(zhì)：臭氧（6）能腐蝕玻璃的物質(zhì)：HF（與二氧化硅反應(yīng)）（7）顯堿性的氣體：氨氣（8）能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬：Al（9）常溫下能與水反應(yīng)的非金屬單質(zhì)：F2知識點二中學(xué)化學(xué)?？嫉摹皹酥尽?1)化學(xué)變化的標志：有新物質(zhì)生成(2)氧化還原反應(yīng)的標志：元素化合價發(fā)生變化可逆反應(yīng)達平衡的標志：正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)混合物中各組分質(zhì)量分數(shù)保持不變；各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率不變儀器洗凈的標志：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股下流，而是均勻分布沉淀完全的標志：繼續(xù)向上層清液中加入沉淀劑時無沉淀產(chǎn)生沉淀洗凈的標志：取最后一次洗滌濾出液，檢測被洗去離子時無現(xiàn)象氫氣（或其它可燃性氣體）純凈的標志：收集在小試管里點燃，不發(fā)出尖銳的爆鳴聲溶液呈中性的標志：c(H+)=c(OH-)離子化合物區(qū)別共價化合物的標志：熔融時導(dǎo)電弱電解質(zhì)區(qū)別于強電解質(zhì)的標志：在水溶液中部分電離知識點三化學(xué)實驗中的數(shù)據(jù)酸堿指示劑的用量一般在2~3滴，不宜多加，否則會造成較大的誤差配制一定物質(zhì)的量濃度濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌2~3次；往容量瓶中加水時，一般加到離刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管定容水浴加熱的溫度不超過100酸堿中和滴定時，一般變色后半分鐘內(nèi)部恢復(fù)即可判定為滴定終點實驗室制取硝基苯應(yīng)控制反應(yīng)溫度55℃~60指示劑的變色范圍：甲基橙：<3.1紅色，3.1~4.4橙色，>4.4黃色；酚酞：<8.0無色，8.0~10.0淺紅色，>10.0紅色；石蕊：<5.1紅色，5.1~8.0紫色，>8.0藍色試管中液體的量不超過三分之一托盤天平的精確度為0.1g。量筒的最大精確度為0.1mL。滴定管的精確度為0.01mL知識點四物質(zhì)組成中的數(shù)據(jù)（1）35%~40%甲醛的水溶液叫福爾馬林，有殺菌防腐的作用（2）醫(yī)用生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%（3）膠體粒子的直徑在1nm~100nm之間；分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；分散質(zhì)的粒子直徑小于1nm的分散系是溶液（4）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合而成的?？扇芙庖恍┎蝗苡谙跛岬慕饘偃缃?、鉑等。（5）中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為37%~38%，物質(zhì)的量濃度約為12mol/L；常用的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；常用的濃硝酸中硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，物質(zhì)的量濃度為為15.4mol/L（6）通常把密度小于4.5g/cm3的金屬叫輕金屬，如：K、Na、Mg、Al；把密度大于4.5g/cm3的金屬叫重金屬，如Fe、Pb、Cu等（7）地殼中含量居前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵。知識點五物質(zhì)性質(zhì)中的數(shù)據(jù)碳原子數(shù)大于4的烴在標準狀況下的狀態(tài)一般為液態(tài)或固態(tài)，而小于或等于4的烴為氣態(tài)25℃時水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。所以水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14有關(guān)物質(zhì)溶解性的數(shù)據(jù)：通常把室溫20℃時溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g小于10g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g大于0.01g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g常見氣體的溶解度（常溫常壓時的體積數(shù)）：氨氣（700）、氯化氫（500）、二氧化硫（40）、氯氣（2）、二氧化碳（1）、溴化氫和碘化氫也為易溶氣體空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，與之相近的有：氮氣、一氧化氮、一氧化碳、乙烷和乙烯等。實驗室在收集這些氣體時，一定不能用排空氣法，應(yīng)用排水法收集中和熱為57.3KJ/mol（既強酸強堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量【思考】1、pH=7的溶液一定呈中性嗎？2、化學(xué)上沉淀完全就是指溶液中被沉淀的離子為零了嗎？3、水浴加熱時，溫度計感溫泡的位置在哪里？考前基礎(chǔ)回顧13化學(xué)規(guī)律規(guī)則知識點一強制弱規(guī)律（1）強酸制弱酸規(guī)律①對于同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬的價態(tài)越高，酸性越強。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2②常見酸的酸性強弱。（HCl,H2SO4,HNO3）>(HF,H3PO4,H2SO3)>CH3COOH>H2CO3>(H2SiO3,C6H6OH,HClO,H2S)③強酸制弱酸(2)氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)知識點二氧化還原反應(yīng)中的“強弱”規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律，性質(zhì)強弱規(guī)律，反應(yīng)先后規(guī)律，價態(tài)歸中規(guī)律，電子守恒規(guī)律知識點三元素周期表中的重要規(guī)律元素周期表有18個縱行，從左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ（第8、9、10列）、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。（2）同主族相鄰元素原子序數(shù)之差：ⅠA族分別為2、8、8、18、18、32，ⅡA族和0族分別為8、8、18、18、32，第ⅢA到第ⅦA分別為8、18、18、32。（3）零族元素不是主族元素，第Ⅷ族元素不是副族元素。（4）過渡元素全部是金屬元素。（5）最外層電子數(shù)大于3的元素不一定是非金屬元素，最外層電子數(shù)小于3的元素不一定是金屬元素（6）全部是非金屬元素的族是第ⅦA族，全部是金屬元素的主族是第ⅡA族。（7）最外層電子數(shù)大于或等于3的而有小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)小于3的元素可能是主族元素、零族元素、或副族元素；最外層電子數(shù)為8的元素一定是零族元素。（8）非金屬元素不一定都位于金屬與非金屬交界線右上的三角區(qū)域內(nèi)。如：H位于左上區(qū)域。（9）同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)之差為：2、3周期的為1；4、5周期的為11；6、7周期的為25。（10）主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=主族元素的最高正價數(shù)（F、O元素除外）（11）主族元素的最低負價數(shù)=-（8-最高正價）知識點五元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律（1）非金屬性強弱規(guī)律①同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加非金屬性增強②同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加非金屬性減弱③對應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合，則元素非金屬性越強④形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素非金屬性越強⑤對應(yīng)簡單陰離子的還原性越強，則元素非金屬性越弱⑥最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強⑦不同非金屬元素間化合后形成的化合物中顯負價的元素非金屬性強⑧對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性越強（2）金屬性強弱規(guī)律①同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加金屬性減弱②同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加金屬性增強③對應(yīng)單質(zhì)越易置換水或酸中的氫，元素的金屬性越強④對應(yīng)簡單陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性越弱⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則元素的金屬性越強⑥金屬活動性順序表中越靠前的元素金屬性越強⑦組成原電池的兩種金屬，一般來說，做負極的金屬較活潑知識點六微粒半徑大小規(guī)律（1）同一周期元素原子半徑，從左往右，隨核電荷數(shù)的增加而減?。?）同一主族元素原子半徑，從上往下，隨核電荷數(shù)的增加而增大（3）陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)離子半徑，同種元素不同價態(tài)的陽離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小【思考】1、目前，元素周期表有七個周期，且第七周期未排滿，若該周期排滿，最多能排多少種元素？2、元素周期表中有多少縱行？多少族？各個縱行代表的族是什么？考前基礎(chǔ)回顧14化學(xué)規(guī)律中的特殊與反常知識一化學(xué)反應(yīng)中的“不一定”（1）酸式鹽與堿反應(yīng)不一定生成鹽和水。如Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O。（2）鹽與堿反應(yīng)不一定生成新鹽和新堿。如Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2Ca(OH)2↓+2H2O。（3）鹽與鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽。如2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+2H2O（4）強酸制弱酸，弱酸不一定不能制強酸。如氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（5）酸與酸之間不一定不反應(yīng)。如濃硫酸與氫硫酸則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O（6）堿與堿之間不一定不能反應(yīng)。如Al(OH)3和NaOH可以反應(yīng)。（7）排在金屬活動性順序表氫前的金屬與酸反應(yīng)不一定能置換酸中的氫。如Fe與硝酸反應(yīng)。（8）金屬活動性順序表中前面的金屬不一定能將它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅。（9）金屬與鹽溶液發(fā)生的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如Fe與FeCl3溶液反應(yīng)。（10）兩種活潑性不同的金屬組成原電池，活潑性強的金屬不一定做負極。如Al-NaOH-Mg形成原電池Al做負極而Mg做正極。（11）金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+被還原為Fe2+。（12）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。（13）放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需點燃；Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。知識點二物質(zhì)組成與性質(zhì)的“不一定”（1）含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不一定越高。如H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族其它元素的氫化物高。（3）只由非金屬元素組成的化合物不一定屬于共價化合物。如NH4Cl屬于離子化合物。（4）鐵與強氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵的化合物。鐵與硝酸反應(yīng)，若鐵過量則生成Fe2+。（5）具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅具有金屬光澤，是非金屬。（6）是電子難的原子得電子能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失電子也不易得電子。知識點三電解質(zhì)溶液中的“不一定”溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如CO2、Cl2、NH3等。（2）熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬單質(zhì)Cu。（3）熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。如液態(tài)HCl等共價化合物。（4）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強。（5）強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。如pH=3的醋酸溶液的酸性比pH=6的鹽酸酸性強。（6）pH<7的溶液不一定是酸性溶液。如純水在100℃時pH=6，為中性。只要c(H+)=c(OH-)（7）能電離出氫離子的化合物不一定是酸。如NaHSO4能電離出H+，但它屬于鹽。（8）能電離出氫氧根離子的化合物不一定是堿。如水能電離出OH-。（9）酸分子中含有的氫原子個數(shù)不一定是就是酸的“元數(shù)”。如醋酸分子含有4個H，卻屬于一元酸。（10）酸式鹽溶液不一定呈酸性。如NaHCO3溶液呈堿性。（11）呈酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）溶液。如NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，但它們都是鹽。（12）呈中性的鹽溶液，不一定是強酸強檢驗。如CH3COONH4溶液呈中性，因為CH3COO–和NH4+都水解且水解程度相同。（13）某鹽溶液呈酸性，不一定是發(fā)生了水解。如NaHSO4溶液呈酸性，是由于電離出H+。（14）不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量共存。如HCO3-等離子既不能在強酸性溶液中大量共存，也不能在強堿性溶液中大量共存。知識點四有機物中的“不一定”（1）有機物不一定都含