高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題綜合檢測(cè)（九）（含解析）試題

專題綜合檢測(cè)(九)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下列說(shuō)法正確的是()A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3＋，不正確。2．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)解析：選C。平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。3．(2019·遵義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說(shuō)法正確的是()A．圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＜0D．升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝c＝d＜b，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，B正確；根據(jù)圖像可知，升高溫度，溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＞0，C錯(cuò)誤；升高溫度，陰、陽(yáng)離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)解析：選B。A項(xiàng)，溫度越高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A＞B＞C＝D，則Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)＝Kw(D)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫，錯(cuò)誤。5．(2019·天津河?xùn)|區(qū)模擬)室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)，pH＝2B．b點(diǎn)，c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))C．c點(diǎn)，pH可能大于7D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動(dòng)的結(jié)果解析：選B。醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯(cuò)誤；ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸銨溶液導(dǎo)致電離平衡逆向移動(dòng)，故溶液c(H＋)減小，pH增大；而bc段，pH變化不明顯，繼續(xù)加入醋酸銨相當(dāng)于醋酸溶液的稀釋，稀釋過(guò)程中，CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，故D錯(cuò)誤。6．(2019·沈陽(yáng)高三模擬)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明Fe(OH)3的Ksp更小C．向醋酸溶液中加入水，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不變(稀釋過(guò)程中溫度變化忽略不計(jì))D．25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則Kb(NH3·H2O)＝eq\f(10－9,a－0.005)解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則滴加的NaOH溶液過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)，A項(xiàng)正確；根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確；將eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)的分子、分母同時(shí)乘以c(H＋)：eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka（CH3COOH）,Kw)，Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項(xiàng)正確；在25℃下，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(10－7×0.005,0.5a－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．0.1mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.2mol·L－1D．CH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)解析：選B。ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)，A項(xiàng)正確；NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素在溶液中的存在形式為COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，由物料守恒知C項(xiàng)正確；若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應(yīng)，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HCl的物質(zhì)的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，結(jié)合物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確。8．20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B．當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L－1時(shí)，溶液中c(Pb2＋)一定最小解析：選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關(guān)，與鹽酸濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl－)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成PbCleq\o\al(2－,4)，溶液中c(Pb2＋)反而變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結(jié)合圖像知虛線代表醋酸濃度，實(shí)線代表醋酸根離子濃度，當(dāng)pH＝5.5時(shí)，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A正確；W點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，將c(CH3COO－)換成c(CH3COOH)，B正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1mol·L－1，C正確；根據(jù)反應(yīng)可得到0.05molNaCl，0.1molCH3COOH，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________。(2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀固體放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_(kāi)_______mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))；(2)NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；(4)Cl－濃度與溶液中的Ag＋濃度有關(guān)，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)(3)鹽酸Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)9×10－1011．(12分)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－113.0×10－8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)E.eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。(5)H＋濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A⑤A中有鋅剩余⑥B中有鋅剩余解析：(1)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO。(2)酸的電離常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H＋由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越?。浑婋x常數(shù)＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；c(H＋)·c(OH－)不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大；eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)不變。升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；升高溫度，c(H＋)·c(OH－)增大；升高溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)減??；升高溫度，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)增大。(4)稀釋前pH均為2，稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，則HX的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。(5)①c(CH3COOH)＞c(HCl)，鹽酸與鋅反應(yīng)，H＋被消耗，CH3COOH與鋅反應(yīng)，H＋被消耗的同時(shí)，又由CH3COOH電離產(chǎn)生，即醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需要的時(shí)間B＜A；②開(kāi)始時(shí)c(H＋)相同，反應(yīng)速率A＝B；③生成氫氣一樣多，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B；④c(CH3COOH)＞c(HCl)，醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A；⑤A中有鋅剩余；⑥B中有酸剩余。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE(4)大于(5)③④⑤12．(12分)(2019·杭州模擬)Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________(填編號(hào))。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析：Ⅰ.(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a>7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。Ⅱ.(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：Ⅰ.(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)(10－4－10－10)Ⅱ.(5)AC13．(14分)按要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2時(shí)，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(2)T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_(kāi)_______。A．3B．4C．5D．6(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L－1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______。A．HCNB．HClOC．CH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判