2022年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

解析C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱

D.一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）參考答案：

I.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）C

A.常溫常壓下，48go2和。3的混合氣體中含有O原子數(shù)為A

3N略

B.8.4gNaHCO5晶體中含有CO、/數(shù)為0.INA

4.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2sos等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得

C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）

D.物質(zhì)的量濃度為OSmolir的MgCL溶液中，含有C「個(gè)數(shù)為1NA

①加入稍過量的Na2cCh溶液；

參考答案：

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCh溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

A、可以看成：O原子質(zhì)量為48g,物質(zhì)的量為IgWolkmoLO原子數(shù)為3N.”選項(xiàng)A正確：B、

⑤過濾.

NaHCOa晶體只有Na，和HCQi-不含C（V，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，11.2L氧氣Q）的物質(zhì)的量

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

小于0.5moL則所含的原子數(shù)小于NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5moll?的MgCL溶液

參考答案：

中，要求含有的CI個(gè)數(shù)還需要知道溶液的體積，才能確定氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選

AoA

考點(diǎn)：粗鹽提純.

2.（不定項(xiàng)）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H?4CH”.該反應(yīng)的下

專題：離子反應(yīng)專題.

列說法正確的是

分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離了、鎂離子、和硫酸根離子，

A.釘催化劑能加快該反應(yīng)的速率

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所

B.升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的鋼離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液

C.當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，CO?能100%轉(zhuǎn)化為CH

4中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析.

D.當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，反應(yīng)速率：y（正）=v（逆）=0,反應(yīng)停止。

解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以

參考答案：

將鎂離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，加入過量的氯化領(lǐng)可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離

AB子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加

入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化銀，離子都沉淀了，再進(jìn)行

A、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反

過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化

應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng),因此CO?轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,C錯(cuò)誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛埽?/p>

時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，所以v（正）=v（逆）對，D錯(cuò)誤。

故選A.

3.下列說法正確的是)點(diǎn)評：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的?類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維.

5.下列與化學(xué)有關(guān)的表述正確的是9.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)H的的是

A.生物質(zhì)能源是可再生能源，缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

B“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的"絲"和"淚"化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)3A計(jì)

C.對“地溝油”進(jìn)行分餌可以得到汽油

D可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素

水

參考答案：

D

ABCD

6.下列變化中，既是氧化還原反應(yīng)，又是貯存能量反應(yīng)的是

A.Ba（OH）2?8H2。與氯化筱的反應(yīng)B.氨水揮發(fā)變成氨氣A分離乙酸和乙醇.B.形成鋅銅原電池C.制備乙酸乙酯D.石油的分儲

C.鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

參考答案:

參考答案：

D

D

［解析］Ba（OH）?8詼。與氯化筷的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)者壞變化，為非氧化

2略

還原反應(yīng)，A精談；覺水揮發(fā)變成氮?dú)?屬于物理變化，B錯(cuò)謾；4柑殳到硫酸銅溶液中鈉會先與水發(fā)生

10.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀：鈉與水發(fā)生反應(yīng)為

A.CeoB.HCIC.C6H6D.CaCl2

2Na.2H?O=2NaOH+H",為氧化還原反應(yīng)?該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?C儲謖：碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反

參考答案:

應(yīng),該反應(yīng)中蹂元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，所以D正確；正確選項(xiàng)D

D

7.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（）

略

A.氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液

II.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液

參考答案：

A

略

8.制取無水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸鐳，該物質(zhì)是：（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

A.新制的生石灰B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.碳化鈣

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

參考答案：C.上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“氤”（配）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族

A

參考答案：

cB.活潑金屬鐵為負(fù)極，碳為正極，故B正確；

【詳解】A.非金屬性0>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,故不選A；C.總反應(yīng)為鐵與氫離子的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H+=Fe2++Hyr，故C

B.H與F、。等形成共價(jià)化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合正確；

物或離子化合物，故不選B；D.氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)消耗氫離子，則溶液c(H+)減小，故D正確.

C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HC1不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選A.

故選C；【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池的判斷方法、

D.U8號元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族，正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大.

故不選D；14.用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4moi氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是

答案：C()

2

12.某溶液中含有較大量的0-、CO3".OH一等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L

別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()

參考答案：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgN03溶液；④滴加Ba(NC)3)2溶液

B

A.B.C.D.

略

參考答案：

15.下列有關(guān)氫毓化鐵膠體說法正確的是

B

A.將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷

略B.鑒別FeCh溶液和Fe(0H)3膠體，可用利用「達(dá)爾效應(yīng)

采用過濾，可將)膠體中的雜質(zhì)除去

13.如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池.下列敘述不正確的是()C.Fe(0H3FeCh

D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉

參考答案：

B

A.膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；

A.電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒B.Fe(0H)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過

B.鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤：D.向Fe(OH)3膠體中加入過量

+2+

C.電池反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。

D.碳棒上有氣體放出，溶液c(HD減小二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

參考答案：

16.NaCl溶液中混有NazSOq、CaCL溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶

A體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【分析】將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，被氧化生成亞鐵離子,

碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上生成氫氣，以此解答該題.

【解答】解：A.鐵為負(fù)極，電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的

?建艙

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。

?3

過■試忖①三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

??r.CB

振作②

1-------1逋■試19②17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有

「??好■試麻相*$NaCI11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電

■,④_I*#I

i子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑：試劑①;試劑③。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：。（1）寫出下列元素符號：

（3）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透A,B,C,D____,E

過半透膜；so?-（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。

（4）操作④的名稱是。

（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程

質(zhì)量是，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有o

式：?

參考答案：

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表

（l）BaCl2HC1（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋼溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋼溶液已

示）O

過量（3）不能能（4）蒸發(fā)結(jié)晶⑸29.3g500mL容量瓶、玻璃棒

【分析】參考答案：

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2s。八CaCl2,可分別加入BaCh、Na2cO3，除去粗鹽

1a

中含有的Ca2+、SOF等可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCL去除硫酸根離子；再加入過量Na2cO3⑴A：Na,B：Al,C：Si,D：P,E：Cl（2）出+?g：

（去除鈣離子），則試劑①為BaCk,操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋼，試劑②為Na2co3,操作③為

（3）AI（OH）3+OH==AIO2+2H2O（4）H3PO4>H2SiO3

過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋼，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2c最后蒸發(fā)結(jié)晶可18.（1）亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：濕水、Na2s溶液、NaBOj

得到Na。晶體，以此解答該題。溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

【詳解】（1）由以上分析可知試劑①為BaCb，試劑③為HC1；要證明NaSB具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________,看到的現(xiàn)象是

（2）由于硫酸鋼是不溶于水的白色沉淀，則判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加________，反應(yīng)的方程式為____________________________

少量氯化鋼溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鈿溶液已過量；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程

（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶液中溶質(zhì)的粒子可通過半透膜，因此式：_______________________