離子反應高一化學魯科版（2019）必修第一冊

第2章第2節(jié)電解質的電離

離子反應

（第2課時）【活動·探究】課本P57“觀察思考”H2SO4和Ba(OH)2在水溶液中的反應步驟現(xiàn)象結論接通電路后加入H2SO4溶液后Ba(OH)2溶液可以導電有白色沉淀產生

電流計指針偏轉幅度逐漸減小溶液紅色褪去溶液中溶質離子濃度減少電流計指針偏轉

溶液中電流計思考：如果把硫酸換成鹽酸，又會觀察到怎樣的現(xiàn)象？二、離子反應1.定義：在溶液中有離子參加的化學反應。2.發(fā)生條件（復分解型）（1）生成沉淀（難溶微溶可溶等）4.表示方法---離子方程式（1）定義:用實際參加反應的微粒符號來表示離子反應的式子。（2）生成揮發(fā)性物質（3）生成難電離物質鉀、鈉、銨鹽都可溶；硝（酸）鹽遇水無影蹤；硫（酸）鹽難溶鉛和鋇；氯（化）物難溶銀亞汞；碳（酸）鹽只溶鉀鈉銨；堿強多溶弱難溶。3.實質：反應物中的某些離子濃度減小【遷移·應用】請完成下表中的各部分內容

反應物質混合前在溶液中的存在形式混合后發(fā)生的變化離子反應表示方法NaCl溶液與AgNO3溶液KOH溶液與HNO3溶液鹽酸與Na2CO3溶液NaCl溶液與KNO3溶液K+、OH－

H+、NO3－

H+、Cl－

Na+、CO32－

Na+、Cl－

K+、NO3－

Na+、Cl－

Ag+、NO3－

生成AgCl沉淀生成H2O生成CO2氣體無變化Ag++

Cl－＝AgCl

↓

H＋＋OH－＝H2O2H++CO32－=H2O+CO2↑

沒有反應b.確定發(fā)生反應的微粒、產物及其數(shù)量關系c.寫出離子方程式并配平(2)離子方程式書寫步驟方法一：a.分析反應物在水溶液里的主要存在形式及數(shù)量關系強酸、強堿、可溶性鹽等要寫離子符號。其他要寫化學式。方法二：b.將方程式中易溶于水、易電離的物質改用離子符號表示，其余仍用化學式表示。c.刪掉未參加反應的離子的符號。a.寫出化學方程式。d.檢查離子方程式是否配平。強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多數(shù)鹽拆寫“兩易”易溶易電離鉀鈉銨鹽硝酸鹽氯化物(除AgCIHg2Cl2)

硫酸鹽(除BaSO4、CaSO4、PbSO4)不拆寫單質氣體氧化物：CI2、CO2、CaO等難溶性物質：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等難電離物質水弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3

弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O特殊物質的拆與不拆

①微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為

生成物，一般寫化學式(標“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，

而石灰乳則寫化學式。②三大強酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應拆。③氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作

NH3(標“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應的

離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。⑤既不是水溶液中反應也不是熔融狀態(tài)下反應，不能寫離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2

↑CaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【交流·研討】寫出下列反應的離子方程式4.鐵與鹽酸反應：3.碳酸鈣與硝酸反應：2.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：1.硫酸和氯化鋇溶液反應：a.符合反應事實b.以物質的主要存在形式表示反應微粒（3）書寫離子方程式注意問題：c.質量守恒和電荷守恒d.符合物質的組成比關系碳酸鈉溶液與鹽酸反應：碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++

CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應：OH－＋H＋＝H2OOH－＋CH3COOH＝H2O＋CH3COO－強酸的酸式酸根寫成H＋和酸根，如HSO4－，弱酸的酸式酸根保留酸式酸根，如HCO3－。微溶物，溶液時寫離子形式，濁液寫化學式。規(guī)律小結--兩看(2)看是否遵守質量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應：錯誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯因：氫原子個數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(1)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：錯誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑一看守恒二看客觀事實一看守恒二看客觀事實規(guī)律小結--兩看一看守恒二看客觀事實(1)看是否符合客觀反應原理如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

【思維·升級】寫出下列反應的離子方程式1.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應

2.KOH溶液與鹽酸的反應

3.BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應

4.Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應【討論】對上述各反應的離子方程式進行比較，你有什么發(fā)現(xiàn)？

Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OH++OH-=H2O（4）離子方程式的意義：不僅表示具體一個離子反應，同時也能表示反應實質相同的同一類型的離子反應。4.離子反應應用生成沉淀的離子間不能大量共存生成氣體的離子間不能大量共存生成弱電解質的離子間不能大量共存（1）離子間能否大量共存判斷（3）物質除雜和分離SO42－：（2）離子檢驗與鑒別Cl－

：P62活動探究

食鹽的精制【鞏固·提高】

1.在下列情況下,離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是A.在強堿性溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、SO42－B.強酸性的溶液：CO32－、K+、NO3－、Na+C.CO32－可以大量存在的溶液：OH－、K+、NO3－、Na+D.無色透明的溶液中：SO42－、K+、NO3－、Fe3+2.下列反應的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液中通入過量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C.CuSO4溶液加入金屬鈉：Cu2+＋2Na=Cu＋2Na+D.稀硫酸溶液中加入一定量氨水：H+＋NH3·H2O=H2O＋NH4+

3.下列反應均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是A.Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應B.Ba(NO3)2、Ba(OH)2分別與稀H2SO4溶液反應C.Ca(NO3)2、CaCl2分別與Na2CO3反應D.CuSO4、Na2SO4分別與Ba(OH)2反應拓展：與”量“有關的離子方程式的書寫（1）多元弱酸正鹽與強酸①在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸②在Na2CO3溶液中滴加過量鹽酸CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=H2O+CO2（2）CO2(或SO2)與強堿溶液反應①將少量CO2通入NaOH溶液中2OH-+CO2=H2O+CO32-②將過量CO2通入NaOH溶液中OH-+CO2=HCO3-同理書寫分別將少量和過量CO2通入澄清石灰水中1.連續(xù)型2.先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為_____________________________________________。(2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為____________________________________________;____________________________。(3)將足量的CO2不斷通入NaOH．Ca(OH)2的混合溶液中，反應的離子方程式依次為：______________________________________________;__________________________________________________________________________________________________。OH－＋H＋=H2OCO32-＋H+=HCO3-HCO3-＋H+=CO2↑＋H2OCO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2＋2OH－=CO32-＋H2OOH－＋H＋=H2OOH－＋NH4＋=NH3·H2OCO2＋H2O+CO32-=2HCO3-CO2＋H2O+CaCO3

=Ca2+＋2HCO3-

3.配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：

_________________________________________

NaOH過量：

_

。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：_________________________________________

NaHCO3過量：___

。(3)NaHS