氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)

星火教育一對一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時間年月日第（）次課共（）次課課時：2課時教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、掌握氧化還原反應(yīng)的幾個基本概念2、掌握氧化還原反應(yīng)幾條重要規(guī)律3、掌握氧化還原反應(yīng)幾種計(jì)算題型能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力情感態(tài)度價值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的概念2、氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平3、氧化還原反應(yīng)電子得失規(guī)律4、氧化還原反應(yīng)計(jì)算題型知識梳理知識梳理一、氧化還原反應(yīng)的五對基本概念氧化劑（高價）：得（偏向）電子，化合價↓，被還原的物質(zhì)【氧化性】①反應(yīng)物還原劑（低價）：失（偏離）電子，化合價↑，被氧化的物質(zhì)【還原性】氧化性：化合價價態(tài)處于高價的（有降低范圍的化合價）②性質(zhì)還原性：化合價價態(tài)處于低價的（有升高范圍的化合價）氧化反應(yīng)：還原劑失（偏離）電子，化合價↑，被氧化的反應(yīng)③反應(yīng)還原反應(yīng)：氧化劑得（偏向）電子，化合價降低，被還原的反應(yīng)被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價降低的過程④過程被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價升高的過程氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物⑤產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物★快速判斷：氧降得還，還升失氧得（偏向）e-氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物（高價態(tài)）（化合價↓）失（偏離）e-還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（低價態(tài)）（化合價↑）二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。箭號起止所指的均為同一種元素。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容。單線橋：在氧化還原反應(yīng)中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。箭頭由還原劑指向氧化劑。箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)?！拘〗Y(jié)】★掌握氧化還原反應(yīng)的概念化合價↑，被氧化，氧化反應(yīng)宏觀從特征表現(xiàn)認(rèn)識：凡是有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)化合價↓，被還原，還原反應(yīng)得（偏向）電子，化合價↓，被還原，還原反應(yīng)微觀從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)失（偏離）電子，化合價↑，被氧化，氧化反應(yīng)雙線橋化學(xué)用語單線橋三、常見的氧化劑和還原劑概念：得到（偏向）電子的物質(zhì)是氧化劑，失去（偏離）電子的物質(zhì)是還原劑。（一）、常見氧化劑（1）典型非金屬單質(zhì)如：O2、Cl2、Br2、I2、S……（2）有變價元素的高價態(tài)化合物如：、、濃、…（3）最高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+……（二）、常見還原劑（1）典型金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：H2、C、CO、SO2…。（3）有變價元素的低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4、Na2SO3…。（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…。（三）、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：（1）元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。（2）元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+等。（3）元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性?？筛爬椋骸案邇r氧化低價還，中間價態(tài)兩相兼”。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對強(qiáng)弱（1）氧化劑強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)的氧化性：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S②金屬陽離子的氧化性：金屬活動性越強(qiáng)，金屬陽離子的氧化性越弱，反之，則越強(qiáng)。按金屬活動順序表：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na對應(yīng)陽離子氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+（氧化性Fe3+＞Cu2+）③一般說來，同種元素，價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。④同種氧化劑，一般說來，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，如濃HNO3＞稀HNO3，濃H2SO4＞稀H2SO4（2）還原劑強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)的還原性：金屬活動性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)如：Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu②非金屬陰離子的還原性：非金屬性越強(qiáng)，其非金屬陰離子的還原性越弱如HCl＜HBr＜HI＜H2S③一般說來，同種元素，價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)如H2S＞S＞SO2Fe＞Fe2+基本規(guī)律：物質(zhì)的氧化態(tài)氧化性越強(qiáng)、則對應(yīng)的還原態(tài)的還原性就越弱；反之，則越強(qiáng)。常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下：（3）“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物★★五、氧化還原反應(yīng)中的三條重要規(guī)律（一）、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應(yīng)該元素的價態(tài)不能彼此換位而是生成中間值?！案邇r+低價中間價”，例如SO2+2H2S=S+2H2O（二）、先后規(guī)律反應(yīng)中的先后規(guī)律：同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。（三）、價態(tài)規(guī)律1．含多氧化態(tài)元素：（1）元素具最高價態(tài)時只有氧化性，遇到一般還原劑時，被還原的價態(tài)降至相鄰的中等價態(tài)；（2）元素具有最低價態(tài)時只有還原性，遇到一般氧化劑時，被氧化后價態(tài)升至相鄰的中等價態(tài)。例如：（3）元素具有中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，遇強(qiáng)氧化劑時被氧化至相鄰的高價態(tài)，遇到強(qiáng)還原劑時，被還原至相鄰的低價態(tài)。2．判斷同種元素不同價態(tài)間能否發(fā)生反應(yīng)：（1）具有相鄰價態(tài)時不發(fā)生反應(yīng)，如Fe與Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe3+之間無反應(yīng)；（2）具有相間隔價態(tài)的同一元素有可能有反應(yīng)，如Fe與Fe3+間可反應(yīng)生成中間價態(tài)的Fe2+，即走向中間值的價態(tài)，常稱“歸中反應(yīng)”。3.同一分子、同一價態(tài)、同一元素（這個“三同”缺一不可）分化為相鄰的高價態(tài)和相鄰的低價態(tài)的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。4.同種元素的相鄰價態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素間隔中間價態(tài)，高價態(tài)微粒與低價態(tài)微粒間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。六、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關(guān)系技巧：找出實(shí)際參與反應(yīng)（有化合價升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑都是NO2，n(氧化劑）：n(還原劑）=___________2.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如SO2+2H2S=3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，n(氧化產(chǎn)物）：n(還原產(chǎn)物）=___________【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡單計(jì)算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=1\*GB3①常規(guī)氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+1molFe2+與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________.1molCl2與足量的Fe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________（可以利用方程式，可以直接寫出關(guān)系式）=2\*GB3②歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+H2O2molH2S與足量二氧化硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____一定量H2S與足量的SO2恰好完全反應(yīng)生成0.15molS時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____=3\*GB3③歧化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑1mol的過氧化鈉與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________0.1mol的CO2與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________標(biāo)況下，足量的過氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成112mL氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________=4\*GB3④部分氧化還原銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.15mol的銅與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)___________，消耗硝酸的物質(zhì)的量______0.4mol稀硝酸與足量的銅粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。用式子表示如下：n氧化劑×a=n氧化劑×b例如：12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為_____價【題型4】電荷守恒規(guī)律離子方程式中，等號左邊的總電荷=右邊的總電荷（無論是符號還是數(shù)目都相等）有反應(yīng):RO3n-+6I－+6H+=R-+3I2+3H2O.則RO3n-中R化合價是______※【題型5】氧化還原反應(yīng)的配平以銅和稀硝酸反應(yīng)為例①標(biāo)價態(tài)，明得失：標(biāo)出化合價前后發(fā)生變化的元素化合價，并標(biāo)明得失電子數(shù)系數(shù)的放法：兩邊都可以嘗試，通常放在同種元素較多的一方系數(shù)的放法：兩邊都可以嘗試，通常放在同種元素較多的一方②標(biāo)系數(shù)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，得出系數(shù)③平兩邊：根據(jù)原子守恒定律，將剩余的物質(zhì)配上系數(shù)例題精講例題精講【例1】下列說法錯誤的是（）A．根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．Mg+2H+=Mg2++H2↑既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D．Ba2++SO42-=BaSO4↓既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)【例2】填寫下列空格。1、Fe→FeCl2是反應(yīng)，被，F(xiàn)e是_________劑，具有________性,需要加劑，如。2、CuO→Cu是反應(yīng)，被，CuO是_________劑，具有________性,需要加劑，如。【例3】填寫下列空格1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：還原劑：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：________氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：2、2H2S+SO2===3S↓+2H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______________3、3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化劑：還原劑：,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：_______________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比：_______________【例4】請用雙線橋?qū)㈦娮?，化合價以及氧化還原情況表示出來。①C+H2O(g)==CO+H2（條件略）②Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+③Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O④2KClO3=2KCl+3O2↑（條件略）雙線橋不一定只有兩條線，根據(jù)發(fā)生變價的元素種類決定同一元素價態(tài)出現(xiàn)多種變化時，前后一致化合價優(yōu)先考慮雙線橋不一定只有兩條線，根據(jù)發(fā)生變價的元素種類決定同一元素價態(tài)出現(xiàn)多種變化時，前后一致化合價優(yōu)先考慮⑤KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑（條件略）⑦2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑧2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑【例5】下列各組物質(zhì)是常見的氧化劑的是（）A.O2、、、濃、Fe3+B．K、Ca、H2、C、COC．S2－、I－、Br－、CI－、H2S、HI、HBrD．Fe3+、Cu2+、H+、C、CO【例6】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32【例7】.下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2【例8】依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－【例9】已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－【例10】將Fe，Cu粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時存在，哪些不能同時存在。（1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有____。（2）反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有____。（3）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有____?！纠?1】2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑和還原劑間的物質(zhì)的量比為（）A．1:8B．1:5C．5:1D．8:1【例12】用下列方法：①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子個數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是 ()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2 D.2:2:1:1【例13】=1\*GB3①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2生成1molI2轉(zhuǎn)移____電子。3molFeCl3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子②Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2生成4molFe轉(zhuǎn)移____電子。1molFe2O3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O生成1molH2O轉(zhuǎn)移____電子。1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子【例14】已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中的M的化合價為（）A．+2B．+3C．+4D．+6【例15】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價【例16】配平下列方程式KMnO4＋H2C2O4＋

H2SO4＝CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋H2OKMnO4＋

HCl＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

MnO4－＋Fe2＋＋H+＝Mn2+＋H2O＋Fe3+鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練1、下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．鋅片和鹽酸C．鈉在氯氣中燃燒 D．Ba（NO3）溶液和H2SO4溶液2、從反應(yīng)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是()①酸性②氧化性③還原性A．只有③ B．只有①C．①② D．①③3、黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是（）A．氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫4、(2012·長沙高一檢測)某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原5、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：（）A.Cl-B.Fe2+C.Cu2+D.Al6、在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是。A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H27、實(shí)驗(yàn)室制Cl24HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)的還原劑是，被還原的元素是，還原產(chǎn)物，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是，MnO2→MnCl2是反應(yīng)。8、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H29、如果把Fe粉加入含H+和Cu2+的溶液中，先還原，后還原。如果把Zn粉加入含F(xiàn)e2+和Cu2+的溶液中，則先還原，后還原。10、(2013·試題調(diào)研)按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________________，②只有還原性的是______________________________________，③既有氧化性又有還原性的是____________________________。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強(qiáng)的是________，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子________mol。11、用氧化還原法配平下列化學(xué)方程式SO2+H2S—S↓+H2O②Na2O2+CO2—Na2CO3+O2↑③S+KOH—K2S+K2SO3+H2OCr(OH)4-+OH+ClO-—CrO42-+Cl-+H2OMnO4-+H++Cl-—Cl2↑+Mn2++H2O1-5BDDBB6、DA7、HCl，Mn【課后作業(yè)】1、對于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列說法正確的是（）A．每有3mol銅參與反應(yīng)時，則轉(zhuǎn)移2mol電子B．被氧化與被還原的粒子數(shù)目之比=3:8C．1個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12個D．每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol的NO生成2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O下列說法正確的是（）A．Cl2被氧化，NaOH被還原B．被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比：1:1C．每1molCl2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)3、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol4、將0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量的濃度為（）A．0.2mol/LB．0.15,mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L5、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu＋8HO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O其中氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物______被氧化的元素是。若反應(yīng)中生成0.5molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mole-。6、在反應(yīng)中，氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是_______，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出____性和______性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。7、（雙選）在反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中，下列說法正確的是A、還原性：Fe>CuB、氧化性：Fe2+<Cu2+C、還原性：Fe<CuD、氧化性Fe2+>Cu2+8、需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是反應(yīng)是 ()【雙選】A.P