氧化還原反應(yīng),硝酸,堿金屬,鋁的整理

（一）氧化還原反應(yīng) 定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原還應(yīng)。1.基本概念特征（判別依據(jù)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：3.基本規(guī)律氧化劑-具有氧化性得到還原產(chǎn)物得電子化合價(jià)升高發(fā)生還原反應(yīng)被還原（使別人的價(jià)態(tài)升高，自己價(jià)態(tài)不可能最低）還原劑-具有還原性得到氧化產(chǎn)物失電子化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化4.電子轉(zhuǎn)移表示方法雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。（這個(gè)上?？荚嚥蛔鲆螅飭尉€橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”(要弄清那個(gè)是氧化劑哪個(gè)是還原劑)5.氧化性還原性的比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物6.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1.活潑非金屬單質(zhì)：Br2、F2、Cl2、I2（鹵族元素）、S、O2、O32.含高價(jià)態(tài)的元素的化合物or離子：KMnO4、HNO3、濃H2SO4、HClO氧化劑KClO3、KNO3、Fe3+、Cu2+、MnO2、SO33.過(guò)氧化物：Na2O2、H2O1.金屬單質(zhì)：K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等2.某些非金屬單質(zhì)：C、Si、H2、還原劑3.含低價(jià)態(tài)元素的化合物or離子：CO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl、Fe2+7.配平方法原則---三個(gè)守恒：1、電子守恒；2、質(zhì)量守恒（原子守恒）；3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。一般步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、產(chǎn)物跟、氧還平、觀察法、最后定1.完全氧還正向配化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物只有一種作用，即反應(yīng)物只作氧化劑或只作還原劑，配平時(shí)從反應(yīng)物著手。例１Ｃ＋ＨＮＯ３→ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ↓即得Ｃ＋4ＨＮＯ３＝4ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ2.自身氧還逆向配對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，由于是同一物質(zhì)中的同一元素或不同元素發(fā)生了化合價(jià)的升降，并且反應(yīng)后分散在幾種物質(zhì)中，如果先配平反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)就比較困難，那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物入手就比較簡(jiǎn)便。例２Ｓ＋ＫＯＨ→Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ即得Ｓ＋6ＫＯＨ＝2Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋3Ｈ２Ｏ3.部分氧還兩邊配化學(xué)反應(yīng)中，有些物質(zhì)只有部分作氧化劑或還原劑，則一般是先確定作氧化劑部分或還原劑部分的計(jì)量數(shù)，接著確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，然后返回來(lái)再把非氧化劑或還原劑部分的計(jì)量數(shù)加在相應(yīng)的反應(yīng)物前，最后配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。例３Ｃu＋ＨＮＯ３→Ｃu（ＮＯ３）2＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ３是還原劑Ｃu的計(jì)量數(shù)，２是ＨＮＯ３作氧化劑的計(jì)量數(shù)，接著確定還原產(chǎn)物ＮＯ的計(jì)量數(shù)的２，氧化產(chǎn)物Ｃu（ＮＯ３）2的計(jì)量數(shù)為３，由Ｃu（ＮＯ３）2的化學(xué)式和計(jì)量數(shù)可知起酸作用的ＨＮＯ３的計(jì)量數(shù)的６，所以調(diào)整后的ＨＮＯ３的計(jì)量數(shù)應(yīng)為２＋６＝８，最后確定水的計(jì)量數(shù)為４，即得即得３Ｃu＋８ＨＮＯ３（稀）＝３Ｃu（ＮＯ３）2＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ試題——————1.針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：A.Na2O2+HCl—→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2OC.H2O2H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))____D_______。⑵H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_______C_________。⑶H2O2體現(xiàn)酸的反應(yīng)是(填代號(hào))___A______，其理由是___由強(qiáng)酸制H2O2_____。2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_K2Cr2O7________是氧化劑，___HCl____是還原劑，___Cl___元素被氧化，__Cr____元素被還原，氧化產(chǎn)物是___Cl2_____，還原產(chǎn)物是__CrCl3____，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是___還原性和酸性____，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是__6e___。（二）硝酸1.硝酸與其他含氮化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖HNO3+5——+4NO2濃硝酸與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)得到+5——-+2NO稀硝酸與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)得到+5——-3NH3或者NH4-HNO3

+

NH3

=

NH4NO3+5——-0N23

HNO3

+

5

NH3

=

4

N2

+

9

H2O

（+1N20+3HNO2）2.硝酸的物理性質(zhì)純凈HNO3是1.無(wú)色有刺激性氣味液體密度大于水即大于12.易溶于水3.易揮發(fā)（越濃越易揮發(fā)），98%以上的濃硝酸叫做_發(fā)煙硝酸_4.沸點(diǎn)為83℃比較：濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%，密度1.84g/com3,濃度18.4mol/L濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般69%，濃度約13~14mol/L濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)37~38%，濃度約12mol/L揮發(fā)的HCl在空氣中形成白霧3.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性1）與指示劑作用2）與活潑金屬反應(yīng)3）與堿性氧化物反應(yīng)4）與堿反應(yīng)5）與某些鹽反應(yīng)★與紫色石蕊試劑作用稀硝酸只變紅濃硝酸先變紅后褪色無(wú)論濃、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性氧化性：濃硝酸＞稀硝酸2、不穩(wěn)定（分解）4HNO3—光照—4NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸的濃度越大，越容易分解。）保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處久置濃硝酸呈黃色——為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色；向該溶液中通入氧氣可去掉黃色。（4NO2+O2+2H2O——4HNO3）3、有強(qiáng)氧化性1.常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。2.濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性：與金屬（幾乎所有金屬，除Au、Pt外）★與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：M+HNO3→M﹙NO3﹚n+還原產(chǎn)物+H2O還原產(chǎn)物：濃硝酸→NO2稀硝酸→NOPS:王水：濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物，有很強(qiáng)的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金屬（如金、鉑）溶解。--與非金屬反應(yīng)--與還原性物質(zhì)反應(yīng)如S2-(H2S)、SO32-、SO2、Fe2+、I-(HI)、Br-(HBr)★★銅與濃稀硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)---Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(其中硝酸的作用是---酸性氧化性)注意：與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均將金屬氧化成最高價(jià)Fe與稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)——3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O特點(diǎn)：不管生成硝酸鹽的成分如何，F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2還是混合物，被還原的硝酸的物質(zhì)的量一定是參加反應(yīng)硝酸的1／44.硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑

5.硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O2—催化劑加熱→4NO+6H2O2NO+O2——→2NO23NO2+H2O——→2HNO3+NO6.硝酸鹽的性質(zhì)硝酸鹽極易溶于水，大多數(shù)硝酸鹽為離子型晶體，易溶于水。某些無(wú)水鹽具有揮發(fā)性，易吸濕潮解。不同的硝酸鹽又有其各自的特性。硝酸鹽加熱易分解，硝酸鹽分解的產(chǎn)物可以是：（K、Ca、Na）——亞硝酸鹽和氧氣；（鎂--銅之間的硝酸鹽）——金屬氧化物和氮氧化物和氧氣；（汞—銀之間的硝酸鹽）——金屬單質(zhì)和氮氧化物和氧氣硝酸銨的加熱分解在110°C時(shí)：NH4NO3─→NH3+HNO3在185～200°C時(shí)：NH4NO3─→N2O+2H2O在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3─→3N2+2NO2+8H2O硝酸鹽在高溫時(shí)是強(qiáng)氧化劑，但水溶液幾乎沒(méi)有氧化作用，但是在酸性環(huán)境中有氧化性。（3Fe2++NO3-+4H+→3Fe3++NO+2H2O）小專題歸納一．NO2和O2混和氣體溶于水的反應(yīng)1.3NO2+H2O=2HNO3+NO2.2NO+O2=2NO2合并可得4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1時(shí)，完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余V(NO2):V(O2)<4:1時(shí)，O2過(guò)量，剩余氣體為O2V(NO2):V(O2)>4:1時(shí)，NO2過(guò)量，剩余氣體為NO（且剩余NO=1/3NO2）Eg:容積為10mL的試管，充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒立在水槽中，若充分反應(yīng)后，試管中尚有1mL氣體，則原混合氣體中各為幾毫升？解：有兩種情況--1.剩余的是氧氣設(shè)反應(yīng)氧氣xml則4x+x+1=10x=9/52.NO2過(guò)量，剩余NO設(shè)氧氣xml4x+x+3=10x=7/5二．NO和O2混合氣體溶于水的反應(yīng)1.2NO+O2=2NO22.3NO2+H2O=2HNO3+NO合并可得4NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3時(shí)，完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余V(NO):V(O2)<4:3時(shí)，O2過(guò)量，剩余氣體為O2（多的少的都是原氣體）V(NO):V(O2)>4:3時(shí)，NO過(guò)量，剩余氣體為NOEg：在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為多少？解：由變紅色可知是NO過(guò)量氧氣反應(yīng)完設(shè)n=3x則m/2等于4x所以m/n=8/3三．NO2和NO和O2同時(shí)通入水中設(shè)NO2有a，NO有bV總O2=1/4VNO2+3/4VNOEg:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合并充滿試管，然后把試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水充滿試管（假設(shè)產(chǎn)物不擴(kuò)散）。則試管內(nèi)HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度M的大小范圍是多少？解：此題采用極值法做設(shè)4xmolNO2與xmolO2混合后，與足量水反應(yīng)M=4x/（5x*22.4）注意=1/28mol/L設(shè)4xmolNO與3xmolO2混合后，與足量水反應(yīng)M=4x/（7x*22.4）=1/39.2mol/L試題——將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol（D）解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即，故答案選D。銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02gB．7.04gC．8.26gD．8.51g（D）解析：這個(gè)題目有一種比較簡(jiǎn)單的算法，就是先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù)，這個(gè)可以通過(guò)生成的氣體算出，而銅和鎂失去的電子數(shù)，正好是他們與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量，加上原來(lái)金屬的總質(zhì)量就正好是沉淀的質(zhì)量。具體算式：（4480+336*2）/22400*17+4.6=====8.51鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH4+(假設(shè)任一線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物)請(qǐng)分析下圖回答有關(guān)問(wèn)題：（2）從0點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為NO；（3）a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物應(yīng)為N2O，其原因是鐵和硝酸反應(yīng)放熱；（4）反應(yīng)過(guò)程中，達(dá)到C點(diǎn)時(shí)硝酸已經(jīng)完全反應(yīng)。

（5）已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為Fe2+，（6）o→c點(diǎn)和o→d點(diǎn)參加反應(yīng)的金屬鐵的物質(zhì)的量之比為2：3。解析：O→A：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OA→B：8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2OB→C：8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OC→D：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2(三)堿金屬鈉及鈉的化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖金屬鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，可用小刀切割密度比水小，比煤油大，是熱和電的良導(dǎo)體。熔點(diǎn)低，硬度小。實(shí)驗(yàn)室里一般將少量的鈉保存在煤油中?；瘜W(xué)性質(zhì)：1）強(qiáng)還原性化學(xué)性質(zhì)非常活潑，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水2）在常溫時(shí)：4Na+O?=2Na?O（白色粉末）在點(diǎn)燃時(shí)：2Na+O?=點(diǎn)燃=Na?O?(淡黃色粉末)3）鈉能跟鹵素、S、P、H等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（以下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如2Na+Cl2=2NaCl（放出大量熱，生成大量白煙）4）鈉與水劇烈反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[現(xiàn)象：1.Na浮在水面上(密度小于水)2.融成一個(gè)閃亮的小球(放熱反應(yīng))3.小球四處游動(dòng)4.發(fā)出呲呲響聲(有氣體產(chǎn)生)5.小球逐漸消失(反應(yīng)劇烈)6.若有酚酞溶液由無(wú)色變紅色(生成堿性物質(zhì))]5）與鹽溶液反應(yīng)將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。6）與熔融鹽反應(yīng)這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見(jiàn)于金屬冶煉工業(yè)中，如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）（Na用來(lái)冶煉金屬）3.鈉的氧化物（氧化鈉與過(guò)氧化鈉）的性質(zhì)4.碳酸鈉及碳酸氫鈉的性質(zhì)5.堿金屬的遞變規(guī)律1.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。2.堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。3.堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。4.堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。6.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up17(酒精燈),\s\do15(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up17(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up17(酒精燈),\s\do15(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up17(用鹽酸),\s\do15(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up17(酒精燈),\s\do15(灼燒))無(wú)色(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察)；銅元素黃綠色。原因：含有鉀元素的物質(zhì)常混有鈉元素，故用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，一定要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會(huì)干擾鉀元素紫色焰色的觀察。小專題歸納：--金屬的冶煉1.K,Ca,Na,Mg,Al,金屬很活潑，用電解鹽或氧化物的方法冶煉Na是電解熔融NaCl，Mg是電解熔融MgCl2，Al是電解熔融Al2O3冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)2.Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu一般是熱還原法，加熱時(shí)，用合適的還原劑，如，H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應(yīng)）進(jìn)行冶煉如，H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu，還原Fe2O3得到Fe等Al高溫鋁熱反應(yīng)冶煉Fe、Cr、Mn等金屬3.Hg,Ag,Pt,Au后面的不活潑金屬可以通過(guò)直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質(zhì)如，HgO加熱分解成Hg和O2。--過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的應(yīng)用(1).Na2O2投入到FeCl2的水溶液--FeCl2被氧化成Fe3+，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3的沉淀(2).Na2o2投入到S2-的溶液中--S2-被氧化成S單質(zhì)，溶液變渾濁(3).Na2O2投入SO32-溶液中--SO32--——SO42-(4).Na2O2放入品紅溶液中，使品紅褪色放入酚酞溶液中，溶液先變紅再褪色（不可使其再變回來(lái)）(5).Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4--有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算（數(shù)形結(jié)合的思想）1.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（四）鋁和鋁合金1.鋁及鋁的化合物的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖2.金屬鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：點(diǎn)燃A、2Al+3Cl22AlCl3（在氯氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒。）B、4Al+3O22Al2O3（鋁在空氣中緩慢氧化）（鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸）（2）與鹽溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）與某些氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3（原理：利用Al的強(qiáng)還原性和Al轉(zhuǎn)換成Al2O3放出大量的熱的性質(zhì)）（鋁熱劑：MnO2、V2O5、Cr2O3）(金屬熔點(diǎn)高的)[現(xiàn)象]：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。（4）與沸水微弱反應(yīng)：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（5）與酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑與稀硝酸反應(yīng)：Al+4HNO3====Al(NO3)3+NO↑+2H2OPS：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。（6）與堿反應(yīng):２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)的實(shí)質(zhì):分兩步進(jìn)行:3.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性氧化鋁--Al2O3(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高（2054℃）、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。剛玉的主要成分是Al2O3(2)化學(xué)性質(zhì)：①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點(diǎn)。電解電解2Al2O32Al+3O2↑②與酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物氫氧化鋁--Al（OH)3（1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2）化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3=煅燒=Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。③Al(OH)3③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3兩性的原因：H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—（酸式電離+強(qiáng)堿）（堿式電離+強(qiáng)酸）PS：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸（HAlO3）。

(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。制備：一般采用可溶性的鋁鹽+氨水反應(yīng)AlCl3中逐滴加入氨水：用Al3+制取Al(OH)3用弱堿更合適Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n[Al(OH)n[Al(OH)3]/moln(NH3·H2O)/molKAl(SO4)2KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明礬/白礬/鉀明礬：KAl(SO4)2·12H2O復(fù)鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。（一）Al3+的性質(zhì)1、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量①方程式：1.Al3++3OH—=Al(OH)3↓2.Al(OH)3+OH—=AlO2-+H2O總反應(yīng)方程式：Al(OH)3+OH—=AlO2-+H2O②現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失③圖像n(n(NaOH)/moln[Al(OH)3]/mol012342.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①有關(guān)反應(yīng)：1.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2.Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓關(guān)聯(lián)式法：3Al3+~3AlO2—~Al3+②現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀生成，后來(lái)白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變③圖像：n[Al(OH)n[Al(OH)3]/mol01/121/61/41/3n(Al