蘇教版高中化學(xué)必修1課件：1.1 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類

第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類專題1物質(zhì)的分類及計量大超市里有成千上萬種商品，為什么我們能夠迅速地挑選出出所需要的商品?這是因為人們在將這些物品陳列到書架或貨架之前，已經(jīng)事先對它們進(jìn)行了分類處理。問題導(dǎo)引生鮮區(qū)飲料區(qū)熟食區(qū)面對豐富多彩、變化無窮的物質(zhì)世界，化學(xué)家是怎樣研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化的呢?1.從宏觀和微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.認(rèn)識分類對化學(xué)研究的重要性，形成學(xué)習(xí)化學(xué)的分類觀。3.從物質(zhì)類別的角度認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似性，一定條件下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。通過研究各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，初步認(rèn)識研究物質(zhì)通性的思路和方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.物質(zhì)的分類。(1)根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)，將物質(zhì)分為

、

和

。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為

(如金屬)、

(如Se、Ge、Si)和

(如塑料)。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為

、

和

。一、物質(zhì)的分類新知導(dǎo)學(xué)氣態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)。

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸無機化合物堿鹽氧化物新知導(dǎo)學(xué)2.氧化物、酸、堿的分類。(1)從化學(xué)性質(zhì)上看，CaO、Na2O等氧化物能與

反應(yīng)生成

，這類氧化物稱為堿性氧化物。CaO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。CO2、SO2等氧化物能與

反應(yīng)生成

，這類氧化物稱為酸性氧化物。CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。酸鹽和水CaO+2HCl══CaCl2+H2O堿鹽和水CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O新知導(dǎo)學(xué)(2)從組成上看，

等不含氧元素的酸,稱為無氧酸；而

和

等含氧元素的酸，稱為含氧酸。(3)從溶解性上看，

、

等堿可溶于水，稱為可溶性堿；

和

等堿難溶于水，稱為難溶性堿或難溶性氫氧化物。HClH2SO4HNO3NaOHKOHCu(OH)2Fe(OH)3新知導(dǎo)學(xué)二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化類型。以鈣及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為例:新知導(dǎo)學(xué)轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式某些鹽→堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物+堿→鹽+水堿性氧化物→堿②CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O③CaO+H2O===Ca(OH)2①CaCO3===CaO+CO2↑高溫新知導(dǎo)學(xué)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O新知導(dǎo)學(xué)2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件

光照物質(zhì)的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化的條件置換反應(yīng)通常活動性

的單質(zhì)置換活動性

的單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)通常有

析出、

放出或有

等物質(zhì)生成強較弱沉淀氣體水新知導(dǎo)學(xué)三、化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和數(shù)量分類?；戏纸庵脫Q復(fù)分解新知導(dǎo)學(xué)2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價是否發(fā)生變化。

氧化還原非氧化還原新知導(dǎo)學(xué)對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類時的首要問題是什么?2.所有的金屬都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣嗎?提示:只有在金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣和鹽。提示:首先要固定分類標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行不同的分類,因此,沒有固定的分類標(biāo)準(zhǔn),就不會有正確的分類。思考：新知導(dǎo)學(xué)效果自測：1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)Fe2O3與HNO3均屬于氧化物。(

)(2)Na2CO3俗稱純堿,它屬于堿。(

)(3)只含有一種元素的物質(zhì)一定屬于純凈物。(

)(4)凡是生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)。(

)××××(5)2CO+O2

2CO2既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)。(

)(6)置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。(

)(7)金屬都可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(

)√√×新知導(dǎo)學(xué)2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,指明所屬的基本反應(yīng)類型。①煅燒石灰石:

,

反應(yīng)。

②Zn與CuSO4反應(yīng):

,

反應(yīng)。

③CuCl2與NaOH反應(yīng):

,

反應(yīng)。

④AgNO3與稀鹽酸反應(yīng):

,

反應(yīng)。

⑤過氧化氫分解制氧氣的反應(yīng):

,

反應(yīng)。

(2)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有

。

新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)重點探究一、物質(zhì)的分類1.按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以將鹽分成哪些類別?提示:(1)按酸堿中和的程度,鹽可分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3]。(2)按陽離子不同,鹽可分為鈉鹽(如NaCl)、鉀鹽(如KCl)、銨鹽(如NH4Cl)、鐵鹽(如FeCl3)等。(3)按陰離子不同,鹽可分為碳酸鹽(如Na2CO3)、硫酸鹽(如Na2SO4)、鹽酸鹽(如NaCl)、硝酸鹽(如NaNO3)等。(4)根據(jù)酸根是否含有氧元素,鹽可分為含氧酸鹽(如Na2CO3)、無氧酸鹽(如NaCl)。2.單質(zhì)和化合物的本質(zhì)區(qū)別是什么?提示:根據(jù)物質(zhì)所含元素的種類,把物質(zhì)分為化合物和單質(zhì)兩大類,它們都屬于純凈物。單質(zhì):同種元素組成的純凈物。單質(zhì)必須指純凈物,如由氧元素組成的O2和O3的混合物,不能稱之為氧單質(zhì)。化合物:不同元素組成的純凈物。重點探究

歸納提升：1.元素的存在狀態(tài)——游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài):某元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)的存在狀態(tài),此時元素的化合價為0價。化合態(tài):某元素與另外的元素之間結(jié)合成化合物時的存在狀態(tài),此時元素的化合價呈正價或負(fù)價。由上可知,許多元素可以自身組成不同的單質(zhì),如氧元素可以自身組成氧氣和臭氧,也可以與其他元素形成化合物,而且相同的元素可以組成不同的化合物,如氫元素和氧元素可以組成H2O、H2O2,氧元素和碳元素可以組成CO、CO2等。重點探究2.氧化物的分類。(1)依據(jù)性質(zhì),氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物;依據(jù)組成,氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。(2)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。(3)堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7。重點探究

典型例題：【例題1】下列物質(zhì)的分類合理的是(

)。A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O、Na2OB.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O、(NH4)2SO4D.堿性氧化物:Na2O、CaO、SO2、CuOA解析:A中物質(zhì)均為氧化物;B中的Na2CO3雖然俗名為純堿,其水溶液呈堿性,但它屬于鹽;C中的NH3·H2O為堿;D中的SO2為酸性氧化物。重點探究1.含碳化合物之間可以發(fā)生如下圖反應(yīng),請寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型。二、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系重點探究2.通過1中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,你能得出不同類別的物質(zhì)間有什么關(guān)系?3.在上圖發(fā)生的各反應(yīng)中,哪些是氧化還原反應(yīng)?你是依據(jù)什么進(jìn)行判斷的?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?提示:不同類別的物質(zhì),如單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽都有自己的特性,但它們之間可以相互發(fā)生反應(yīng)。提示:反應(yīng)①②③④屬于氧化還原反應(yīng)。因為在這些反應(yīng)中,反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系:重點探究(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),均屬于氧化還原反應(yīng)。無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。(4)圖示關(guān)系如下圖:重點探究歸納提升：1.金屬、氧化物、酸、堿和鹽的化學(xué)通性。重點探究重點探究物質(zhì)類別化學(xué)通性酸酸+指示劑:能使紫色石蕊溶液變紅,無色酚酞溶液不變色酸(非氧化性酸)+活潑金屬→

鹽+H2酸+堿性氧化物→

鹽+水酸+堿→

鹽+水酸+鹽→

新鹽+新酸重點探究物質(zhì)類別化學(xué)通性堿堿+指示劑:能使紫色石蕊溶液變藍(lán),無色酚酞溶液變紅堿+酸性氧化物→

鹽+水堿+酸→

鹽+水堿+鹽→

新鹽+新堿重點探究物質(zhì)類別化學(xué)通性鹽鹽+酸→

新鹽+新酸鹽+堿→

新鹽+新堿鹽+鹽→

新鹽+新鹽較不活潑金屬的鹽+較活潑金屬→

較活潑金屬的鹽+較不活潑金屬重點探究2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

圖示解讀:①金屬單質(zhì)→堿性氧化物,如4Na+O2══2Na2O(氧化還原反應(yīng));②堿性氧化物→堿,如CaO+H2O══Ca(OH)2;重點探究③金屬單質(zhì)→鹽,如Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑(氧化還原反應(yīng));④堿性氧化物→鹽,如CaO+2HCl══CaCl2+H2O;⑤堿→鹽,如Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O;⑦酸性氧化物→酸,如CO2+H2O══H2CO3;⑨酸性氧化物→鹽,如CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O;⑩酸→鹽,如HCl+NaOH══NaCl+H2O。重點探究典型例題：【例題2】選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:重點探究(1)將圖中指定序號的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示出來(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。②