新蘇教版高中化學(xué)必修1課件2：5.2.1 離子鍵

第1課時(shí)離子鍵(1)知道化學(xué)鍵的含義。(2)知道離子鍵的概念和成因。(3)知道離子化合物的概念。(4)會(huì)書寫簡單離子化合物的電子式。學(xué)習(xí)目標(biāo)加熱到100℃即可沸騰轉(zhuǎn)化為水蒸氣【觀察與思考】H2O分子內(nèi)的氫原子與氧原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。加熱到2000℃才有少量發(fā)生分解HHOHHO【思考】NaCl晶體不能導(dǎo)電；加熱至801℃轉(zhuǎn)化為熔融狀態(tài)則可導(dǎo)電NaCl晶體內(nèi)的Na+與Cl-之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。

構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。共價(jià)鍵離子鍵【問題1】Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl的過程中，原子結(jié)構(gòu)發(fā)生了怎樣的變化？微粒之間是如何形成離子鍵的？【問題2】

Na+與Cl-之間存在哪些相互作用？你是如何理解靜電作用的？一、離子鍵1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

含有離子鍵的化合物是離子化合物【問題3】

結(jié)合Na與Cl的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，哪些元素的原子之間容易形成離子化合物？請(qǐng)舉例說明。通過形成包括：靜電吸引和靜電排斥【分析與歸納】

下列物質(zhì)均為常見的離子化合物，請(qǐng)從物質(zhì)分類的角度進(jìn)行歸納。

NaCl

Na2CO3NaOH

Na2OKOHNH4Cl

BaSO4CaOMgO金屬氧化物鹽強(qiáng)堿思考：是否非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物？下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？MgCl2SO2HClCsOHNa2O2Ca(OH)2

KNO3NH4F【鞏固與應(yīng)用】√√√√√√二、用電子式表示微粒以及離子化合物（1）原子的電子式：H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······常把原子的最外層電子用小點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示。寫出Li、Be、Al、Si、P、S、F、Ar的電子式。FSArPLiBeAlSi練習(xí)+12822Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖+1282Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+Mg原子的電子式陽離子的電子式（2）常見離子的電子式a.常見陽離子的電子式：金屬陽離子，只要寫出其離子符號(hào)即可+17872Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖+17882Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖b.常見陰離子的電子式Cl原子的電子式陰離子的電子式[]-

Cl（3）常見離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2S注:離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成,對(duì)于相同的離子不得合并，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫。Na+Na+Cl[]-

Na+2+MgCl[]-

Cl[]-

S[]2-

2+Ca1.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()2.下列化合物電子式書寫正確的是()A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子A.B.C.D.去偽存真BDCl

Br[]-

S

2-

3.下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵DAlCl3

HClNH4Cl4.下列說法中正確的是()A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B.陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和活潑金屬氧化