碳酸鈉-碳酸氫鈉的性質(zhì)教學(xué)課件

第三節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉20:181正鹽酸式鹽碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒Na+CO32-Na+HCO3-

根據(jù)你對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識(shí)儲(chǔ)備，你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會(huì)有哪些性質(zhì)？鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽2023/12/62一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過(guò)多制作泡沫滅火器2023/12/63研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法:

觀察法實(shí)驗(yàn)法對(duì)比法歸納法

……定性實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)定量的比較使得對(duì)比更為精確2023/12/64

顏色、狀態(tài)

俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉

物質(zhì)

細(xì)小白色晶體

白色粉末84106摩爾質(zhì)量g/mol

小蘇打

純堿、蘇打二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/65實(shí)驗(yàn)揭示1碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)揭示2碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)揭示3碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性我們的任務(wù)2023/12/66

溶液變紅（較淺）

易溶于水溶液呈堿性

結(jié)論

部分溶解

溶解1）分別加入5ml水充分振蕩NaHCO3Na2CO3

步驟易溶于水溶液呈堿性

實(shí)驗(yàn)揭示1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性實(shí)驗(yàn)研究2）加1~2滴酚酞溶液兩者溶解性如何比較才確切？

20℃時(shí)S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g溶液變紅(較深)2023/12/67總結(jié)1、都能溶于水，溶解性

Na2CO3

>

NaHCO32、溶液都顯堿性，堿性

Na2CO3

>

NaHCO3

2023/12/68

實(shí)驗(yàn)探究一等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體加入足量相同的稀鹽酸與酸（鹽酸）反應(yīng)2023/12/69

請(qǐng)分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/610ABNa2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取碳酸氫鈉和碳酸鈉約1g分別置于兩個(gè)氣球，將其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）裝置結(jié)論現(xiàn)象1：

兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）現(xiàn)象2：

A氣球脹氣的速度比B氣球快（小氣球的變化）結(jié)論：NaHCO3與稀HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率快為什么Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率較慢？Na2CO3與稀HCl反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑2023/12/611CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成

為什么與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3更劇烈？即對(duì)Na2CO3：對(duì)NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先:CO32-+H+=HCO3-再:HCO3-+H+=H2O+CO2（總CO32-+2H+=H2O+CO2

）2023/12/612為什么與足量相同的稀鹽酸反應(yīng),等質(zhì)量NaHCO3比Na2CO3生成氣體更多Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84442023/12/613

更劇烈

劇烈與HCl反應(yīng)劇烈程度

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)

總結(jié)江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/614Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

對(duì)比方程式觀察鹽酸Na2CO3

和NaHCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你能還能得到什么結(jié)論？

等質(zhì)量放出的二氧化碳一樣多NaHCO3反應(yīng)放出的二氧化碳多

等物質(zhì)的量

放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的鹽酸少江蘇省蘇州中學(xué)2023/12/615？實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3粉末NaHCO3粉末實(shí)驗(yàn)研究澄清石灰水2023/12/616受熱易分解

試管內(nèi)壁有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁加熱NaHCO3固體受熱不分解

澄清的石灰水不變渾濁加熱Na2CO3固體結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

操作

NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑2CO2+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O2023/12/617

更劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

劇烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式

細(xì)小白色晶體

白色粉末顏色、狀態(tài)

較易溶(溶液呈堿性)

易溶(溶液呈堿性)溶解性NaHCO3Na2CO3化學(xué)式

小蘇打

純堿、蘇打俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑本節(jié)知識(shí)回顧2023/12/618大膽預(yù)測(cè)(拓展延伸）

碳酸鈉和碳酸氫鈉除能與酸反應(yīng)外還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？能與堿反應(yīng)能與鹽反應(yīng)2023/12/619練一練1、下列關(guān)于Na2CO3

和NaHCO3性質(zhì)比較中不正確的是（）

A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B、常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3>NaHCO3C、與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、水溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3AD2023/12/620練一練3.如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl三瓶固體粉未2、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）①NaHCO3消耗鹽酸多②Na2CO3消耗鹽酸多③Na2CO3放出CO2多④NaHCO3放出CO2多⑤Na2CO3放出CO2較快⑥NaHCO3放出CO2較快②⑥討論2023/12/621怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1、看固體的存在狀態(tài)：Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶體2、溶解量的多少：Na2CO3比NaHCO3易溶于水3、溫度變化：Na2CO3溶于水比NaHCO3放出熱量多4、比較堿性強(qiáng)