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原電池原理高三一輪復(fù)電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。它的基本原理是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在電解質(zhì)中產(chǎn)生電能。本節(jié)將介紹電池的構(gòu)成、工作原理和不同類型的電池。原電池的基本原理電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的技術(shù)裝置。它利用化學(xué)反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中產(chǎn)生正負(fù)極性電荷，在外部電路中形成電流執(zhí)行功。化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的電能1陰極在化學(xué)反應(yīng)中接受電荷的極性對(duì)象。陰極反應(yīng)產(chǎn)生電子。2陽(yáng)極在化學(xué)反應(yīng)中失去電荷的極性對(duì)象。陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生正離子。3電解質(zhì)起到媒介作用，使陽(yáng)極和陰極能夠通過(guò)離子在電解質(zhì)中傳遞電荷。原電池的構(gòu)成和工作原理正極通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋放正離子和電子。負(fù)極通過(guò)化學(xué)反應(yīng)接受正離子并釋放電子。電解質(zhì)溶解在陰極和陽(yáng)極之間，傳導(dǎo)電荷。電池殼體容納正負(fù)極和電解質(zhì)，阻止泄漏。電極的作用及種類陰極接受電子，是電池中陰極反應(yīng)發(fā)生的位置。陽(yáng)極釋放電子，是電池中陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生的位置。電解質(zhì)的作用及種類液態(tài)電解質(zhì)溶解在溶液中，形成離子導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)通過(guò)固體離子導(dǎo)體使離子導(dǎo)電。原電池的代表——干電池和堿性電池干電池采用干式電解質(zhì)，常見(jiàn)于遙控器和手電筒。堿性電池采用含堿性電解質(zhì)，電容量大且持久耐用。干電池的工作原理和結(jié)構(gòu)工作原理通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，將電荷從陰極傳遞到陽(yáng)極。結(jié)構(gòu)由正負(fù)極、電解質(zhì)和殼體組成，有小孔供電流通。堿性電池的介紹和應(yīng)用1特點(diǎn)高能量密度、長(zhǎng)壽命、適

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