2022-2023學年福建省南平市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1福建省南平市2022-2023學年上學期高二期末質(zhì)量檢測注意事項：1．答卷前，考生務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名。考生要認真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.長期過量使用等銨態(tài)化肥易導致土壤酸化B.食品包裝袋中的鐵粉的主要作用是消耗氧氣和水，發(fā)生析氫腐蝕C.硫酸鋇在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服造影劑D.“神舟十五號”使用的太陽能電池可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能2.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中，陰離子數(shù)為B.室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C.一定條件下，與足量的反應，生成分子數(shù)為D.電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A壓縮裝有混合氣體(已達平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成的方向移動B在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(已洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生C室溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應的D用試紙測得的溶液約為9，的溶液約為8A.A B.B C.C D.D4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液：B.的溶液：C.能溶解的溶液：D.由水電離出的的溶液：5.下列實驗裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達到實驗目的的是A.圖1探究固體表面積對反應速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測液6.下列解釋實驗事實的方程式錯誤的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：B.鉛蓄電池放電：C.熱的純堿溶液能去除油污的主要原因：D.能除去污水中的：7.在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是A.水煤氣變換反應是放熱反應B.若選用其他催化劑會改變該反應的C.總反應可表示為D.決定總反應速率的步驟之一為8.反應，分別向的密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.溫度下，A點容器內(nèi)的壓強是反應開始時的0.8倍C.當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.溫度下，反應開始至B點用時，的平均反應速率為9.利用電化學原理可將電催化還原為，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.玻碳電極連接電源的負極B.若有電子通過外電路，玻碳電極上生成C.若有電子通過外電路，理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少D.陰極電極反應只有10.，和的電離平衡常數(shù)均約為。向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加過程的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點溶液中約為B.b點溶液中存在C.c點溶液中D.a、b、c、d四點對應的溶液中，水的電離程度最大的是d點二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.請按要求回答下列問題。（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為______。溶液加適量的水稀釋，下列表達式的數(shù)值變大的是______(填標號)。A．B．C．D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標號)。A. B. C. D.（3）用如圖所示的裝置研究電化學的相關問題(乙裝置中X為陽離子交換膜)。①甲裝置中負極反應式為________。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為________(填化學式)。③丙裝置中足量，工作一段時間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應的化學方程式為________，若要將電解后的溶液復原，需加入一定量的________(填化學式)。12.硫酸鎂可用于造紙、瓷器、印染料等工業(yè)。某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(主要含有和少量的氧化物)為原料，制備。實驗流程如圖所示：（1）酸溶時為了提高廢渣的浸出率可采取的方法有________(任寫一點)。（2）往濾液中加入，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________，若溫度過高，反應速率反而減慢，可能的原因是________(任寫一點)。（3）萃取分液操作，要用到的玻璃儀器主要有________和________。（4）室溫下，調(diào)節(jié)除去溶液中的，試劑X不宜選用________(填標號)。A．B．C．D．當調(diào)節(jié)溶液至________時(保留一位小數(shù))，恰好沉淀完全(已知：①②當時，沉淀完全。)（5）操作a為________過濾、洗滌、干燥。13.鐵、銅及其化合物在實驗室和實際生產(chǎn)中應用廣泛，對其性質(zhì)進行以下探究。（1）探究的配合物?？膳c等配體形成配離子，如。按圖示完成實驗。①為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，原因是水解生成，為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色，往溶液中加入的最佳試劑為________(填化學式)。②溶液Ⅱ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅲ反應的離子方程式為________。（2）選礦廢水含有和，用碘量法對的含量進行測定。步驟：①取廢水，配成溶液，取出于錐形瓶中。②已知：。往錐形瓶中先加入適量溶液，再加入稍過量的溶液。加入適量溶液的作用是________。③用標準溶液滴定，反應為消耗標準溶液體積數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號1234消耗標準溶液體積/21.4020.0020.0219.98滴定可選用的指示劑為________，滴定終點的現(xiàn)象是________，廢水中________。滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。14.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）目前生產(chǎn)鈦方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：直接氯化：，碳氯化：，運用以上數(shù)據(jù)分析，你認為以上兩個方法更優(yōu)越的是__________，理由是__________。（2）已知，和類似，只取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)。根據(jù)如圖回答問題。①時，反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。②時，________。（3）鈦酸鋰是一種理想的嵌入型電極材料。某新型鈦酸鋰電池與普通石墨烯鋰電池相比，電位比較高，安全性相較好，工作原理如圖所示。①電池的正極為______(填“M”或“N”)②放電時，通過隔膜向______極(填“M”或“N”)移動。③放電時，電極N的電極反應式為______。15.研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化對于實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。資料：與重整生成H2和的過程中主要發(fā)生下列反應。I．II．（1）已知和摩爾燃燒焓分別為、和，則反應Ⅰ的為______。（2）在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線______(填“A”或“B”)表示平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。②，反應至轉(zhuǎn)化率達到X點時，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒壓、800K條件下，若要使轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點，則改變的條件可以是______(任寫一條)。（3）向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下只發(fā)生，在不同壓強下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。①由小到大的順序為______。②若，則X點的平衡常數(shù)______(用含x的代數(shù)式表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題〖答案〗〗〖答案〗B〖2題〖答案〗〗〖答案〗D〖3題〖答案〗〗〖答案〗D〖4題〖答案〗〗〖答案〗B〖5題〖答案〗〗〖答案〗C〖6題〖答案〗〗〖答案〗A〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗D〖9題〖答案〗〗〖答案〗C〖10題〖答案〗〗〖答案〗A二、非選擇題：本題共5小題，共60分?！?1題〖答案〗〗〖答案〗（1）①②.BD（2）B（3）①.②.③.變?、?⑤.或〖12題〖答案〗〗〖答案〗（1）粉碎廢渣、升高溫度、攪拌、適當提高硫酸濃度等（2）①.②.因溫度過高分解，濃度減小，致使反應速率減慢（3）①.分液漏斗②.燒杯（4）①.D②.（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖13題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.（2）①.因也能氧化，加入溶液，把轉(zhuǎn)化，避免干擾含量的測定②.淀粉溶液③.當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色④.⑤.偏低〖14題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.碳氯化②.直接氯化為吸熱反應，反應需外界不斷提供能量；碳氯化為放熱反應，反應放出的熱可維持反應進行；較小，說明直接氯化反應進行的程度較小，說明碳氯化反應進行得很完全（2）①.能②.-230（3）①.N②.N③.〖15題〖答案〗〗〖答案〗（1）(1)（2）①.A②.>③.增大二氧化碳的量或分離出產(chǎn)物等（3）①.②.福建省南平市2022-2023學年上學期高二期末質(zhì)量檢測注意事項：1．答卷前，考生務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.長期過量使用等銨態(tài)化肥易導致土壤酸化B.食品包裝袋中的鐵粉的主要作用是消耗氧氣和水，發(fā)生析氫腐蝕C.硫酸鋇在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服造影劑D.“神舟十五號”使用的太陽能電池可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能2.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中，陰離子數(shù)為B.室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C.一定條件下，與足量的反應，生成分子數(shù)為D.電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A壓縮裝有混合氣體(已達平衡)的容器，氣體顏色加深平衡向生成的方向移動B在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(已洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生C室溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應的D用試紙測得的溶液約為9，的溶液約為8A.A B.B C.C D.D4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液：B.的溶液：C.能溶解的溶液：D.由水電離出的的溶液：5.下列實驗裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達到實驗目的的是A.圖1探究固體表面積對反應速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測液6.下列解釋實驗事實的方程式錯誤的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：B.鉛蓄電池放電：C.熱的純堿溶液能去除油污的主要原因：D.能除去污水中的：7.在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是A.水煤氣變換反應是放熱反應B.若選用其他催化劑會改變該反應的C.總反應可表示為D.決定總反應速率的步驟之一為8.反應，分別向的密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.溫度下，A點容器內(nèi)的壓強是反應開始時的0.8倍C.當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.溫度下，反應開始至B點用時，的平均反應速率為9.利用電化學原理可將電催化還原為，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.玻碳電極連接電源的負極B.若有電子通過外電路，玻碳電極上生成C.若有電子通過外電路，理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少D.陰極電極反應只有10.，和的電離平衡常數(shù)均約為。向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加過程的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點溶液中約為B.b點溶液中存在C.c點溶液中D.a、b、c、d四點對應的溶液中，水的電離程度最大的是d點二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.請按要求回答下列問題。（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為______。溶液加適量的水稀釋，下列表達式的數(shù)值變大的是______(填標號)。A．B．C．D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標號)。A. B. C. D.（3）用如圖所示的裝置研究電化學的相關問題(乙裝置中X為陽離子交換膜)。①甲裝置中負極反應式為________。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為________(填化學式)。③丙裝置中足量，工作一段時間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應的化學方程式為________，若要將電解后的溶液復原，需加入一定量的________(填化學式)。12.硫酸鎂可用于造紙、瓷器、印染料等工業(yè)。某化學實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(主要含有和少量的氧化物)為原料，制備。實驗流程如圖所示：（1）酸溶時為了提高廢渣的浸出率可采取的方法有________(任寫一點)。（2）往濾液中加入，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________，若溫度過高，反應速率反而減慢，可能的原因是________(任寫一點)。（3）萃取分液操作，要用到的玻璃儀器主要有________和________。（4）室溫下，調(diào)節(jié)除去溶液中的，試劑X不宜選用________(填標號)。A．B．C．D．當調(diào)節(jié)溶液至________時(保留一位小數(shù))，恰好沉淀完全(已知：①②當時，沉淀完全。)（5）操作a為________過濾、洗滌、干燥。13.鐵、銅及其化合物在實驗室和實際生產(chǎn)中應用廣泛，對其性質(zhì)進行以下探究。（1）探究的配合物?？膳c等配體形成配離子，如。按圖示完成實驗。①為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，原因是水解生成，為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色，往溶液中加入的最佳試劑為________(填化學式)。②溶液Ⅱ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅲ反應的離子方程式為________。（2）選礦廢水含有和，用碘量法對的含量進行測定。步驟：①取廢水，配成溶液，取出于錐形瓶中。②已知：。往錐形瓶中先加入適量溶液，再加入稍過量的溶液。加入適量溶液的作用是________。③用標準溶液滴定，反應為消耗標準溶液體積數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號1234消耗標準溶液體積/21.4020.0020.0219.98滴定可選用的指示劑為________，滴定終點的現(xiàn)象是________，廢水中________。滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。14.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）目前生產(chǎn)鈦方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：直接氯化：，碳氯化：，運用以上數(shù)據(jù)分析，你認為以上兩個方法更優(yōu)越的是__________，理由是__________。（2）已知，和類似，只取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)。根據(jù)如圖回答問題。①時，反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。②時，________。（3）鈦酸鋰是一種理想的嵌入型電極材料。某新型鈦酸鋰電池與普通石墨烯鋰電池相比，電位比較高，安全性相較好，工作原理如圖所示。①電池的正極為______(填“M”或“N”)②放電時，通過隔膜向______極(填“M”或“N”)移動。③放電時，電極N的電極反應式為______。15.研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化對于實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。資料：與重整生成H2和的過程中主要發(fā)生下列反應。I．II．（1）已知和摩爾燃燒焓分別為、和，則反應Ⅰ的為______。（2）在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線______(填“A”或“B”)表示平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。②，反應至轉(zhuǎn)化率達到X點時，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒壓、800K條件下，若要使轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點，則改變的條件可以是______(任寫一條)。（3）向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下只發(fā)生，在不同壓強下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。①由小到大的順序為______。②若，則X點的平衡常數(shù)______(用含x的代數(shù)式表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題