6道左右的難度小題增分練(六)

4/46道左右的難度小題增分練(六)1．X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素Q價(jià)層電子的排布式：nsn－1npn＋1M第四周期ⅠB元素下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與YO2反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．[M(XY)4]2－微粒中σ鍵和π鍵數(shù)目之比2∶1解析：選DX、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X原子最外層電子排布式為2s22p2，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料，則Y為N元素；Z為核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價(jià)層電子的排布式nsn－1npn＋1，s軌道填滿，即n－1＝2，n＝3，為3s23p4，則Q為S元素；M為第四周期ⅠB元素，則M為Cu元素。電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2－>N3－>Mg2＋，選項(xiàng)A正確；NH3能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>CH4，N的非金屬性比C的強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：NH3>CH4，選項(xiàng)B正確；Mg具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生反應(yīng)：7Mg＋2NO2=4MgO＋Mg3N2，生成物都為離子化合物，選項(xiàng)C正確；[Cu(CN)4]2－中存在C≡N和Cu2＋與N原子形成的配位鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比8∶8＝1∶1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．H2O2的早期制備方法如下：Ba(NO3)2eq\o(→,\s\up7(加熱),\s\do5(Ⅰ))BaOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Ⅱ))BaO2eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(Ⅲ))eq\o(→,\s\up7(除雜),\s\do5(Ⅳ))濾液eq\o(→,\s\up7(操作),\s\do5(Ⅴ))H2O2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．2H2O2=2H2O＋O2↑可自發(fā)進(jìn)行，無(wú)法利用逆方向制備H2O2B．步驟Ⅰ的氣體產(chǎn)物可能是NO2和O2C．步驟Ⅲ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．步驟Ⅴ操作方法為減壓蒸餾解析：選A由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，硝酸鋇受熱分解生成氧化鋇、二氧化氮和氧氣，氧化鋇與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇，過(guò)氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和過(guò)氧化氫，經(jīng)除雜、過(guò)濾得到過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫溶液經(jīng)減壓蒸餾得到過(guò)氧化氫。2H2O2=2H2O＋O2↑可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明一般條件下無(wú)法利用逆方向制備H2O2，但通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，故A錯(cuò)誤；由分析可知，步驟Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為硝酸鋇受熱分解生成氧化鋇、二氧化氮和氧氣，反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化氮和氧氣，故B正確；由分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為過(guò)氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和過(guò)氧化氫，故C正確；由分析可知，為防止過(guò)氧化氫受熱分解，所以步驟Ⅴ為過(guò)氧化氫溶液經(jīng)減壓蒸餾得到過(guò)氧化氫，故D正確。3．一種成本低、穩(wěn)定性好的全堿性多硫化物—空氣液流二次電池工作時(shí)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．連接負(fù)載時(shí)，電極A為正極B．連接負(fù)載時(shí)，負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)C．連接電源時(shí)，電路中每通過(guò)2NA個(gè)電子，生成NaOH的質(zhì)量為80gD．膜a為陰離子交換膜，膜b為陽(yáng)離子交換膜解析：選B該電池為全堿性多硫化物—空氣液流二次電池，所以放電時(shí)通入空氣的一極為正極，即電極B為正極，電極A為負(fù)極，充電時(shí)電極B為陽(yáng)極，電極A為陰極。連接負(fù)載時(shí)為原電池，電極B為正極，A錯(cuò)誤；連接負(fù)載時(shí)為原電池，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極區(qū)，電極反應(yīng)為2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)，B正確；連接電源時(shí)為電解池，電極B反應(yīng)為4OH－－4e－=O2＋2H2O，電極A反應(yīng)為Seq\o\al(2－,4)＋2e－=2Seq\o\al(2－,2)，不產(chǎn)生NaOH，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al(2－,4)，正極區(qū)氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，膜b為陰離子交換膜，負(fù)極區(qū)鈉離子向右側(cè)移動(dòng)，膜a為陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。4．鹵代烷烴分子發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，遵循Saytzeff規(guī)則，其反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)條件下，鹵代烴M的消去反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．中間體M*中所有C原子都為sp3雜化C．控制較低的溫度使M發(fā)生消去反應(yīng)，得到的主產(chǎn)物為M2D．鹵代烴M的消去反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定解析：選C根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，所以鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中間體M*中碳正離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，所以碳正離子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；溫度低時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為所需活化能較低的反應(yīng)，生成M2所需的活化能較低，所以控制較低的溫度使M發(fā)生消去反應(yīng)，得到的主產(chǎn)物為M2，故C正確；總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所需活化能較高的反應(yīng)為慢反應(yīng)，根據(jù)圖知，第一步反應(yīng)所需活化能較高，所以鹵代烴M的消去反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定，故D錯(cuò)誤。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．焙燒時(shí)濃硫酸將Se氧化為SeO2：Se＋2H2SO4(濃)=SeO2＋2SO2↑＋2H2OB．將SO2通入過(guò)量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．電解精煉銅時(shí)陰極電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)＋BaSO4(s)ΔH＝－57.3kJ·mol－1解析：選A焙燒時(shí)濃硫酸將Se氧化為SeO2，S元素由＋6價(jià)下降到＋4價(jià)，Se由0價(jià)上升到＋4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為Se＋2H2SO4(濃)=SeO2＋2SO2↑＋2H2O，A正確；將SO2通入過(guò)量氨水中生成(NH4)2SO3和水，離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)陰極Cu2＋得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，C錯(cuò)誤；中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，1molH2SO4與1molBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和2molH2O，放出的熱量不是57.3kJ，D錯(cuò)誤。6．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液顏色的變化B證明干燥的氯氣不具有漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象C比較醋酸的Ka和碳酸的Ka1的大小向盛有2mL1mol·L－1醋酸的試管中滴加1mol·L－1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象D探究鹽類水解的應(yīng)用向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱煮沸后，向其中加入5～6滴0.01mol·L－1FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱解析：選C分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液顏色的變化，只能證明氧化性Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但沒(méi)有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Br2＞I2，A錯(cuò)誤；有色鮮花中也含有水分，能與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸使有色鮮花褪色，干擾判斷，應(yīng)該改用有色布條，B錯(cuò)誤；向盛有2mL1mol·L－1醋酸的試管中